विद्युतीकरण क्या है और यह कैसे काम करता है?

इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक परमाणु की संपत्ति है जो एक बंधन के इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की अपनी प्रवृत्ति के साथ बढ़ती है। यदि दो बंधित परमाणुओं में एक दूसरे के समान वैद्युतीयऋणात्मकता मान है, तो वे एक सहसंयोजक बंधन में समान रूप से इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। आमतौर पर, एक रासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को एक परमाणु (एक से अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव एक) से दूसरे की तुलना में अधिक आकर्षित किया जाता है। यह एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन में परिणत होता है। यदि इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान बहुत भिन्न हैं, तो इलेक्ट्रॉनों को बिल्कुल साझा नहीं किया जाता है। एक परमाणु अनिवार्य रूप से दूसरे परमाणु से बंधन इलेक्ट्रॉनों को लेता है, एक आयनिक बंधन बनाता है।

मुख्य तकिए: विद्युतीकरण

1811 में जॉन्स जैकब बर्ज़ेलियस द्वारा औपचारिक रूप से नामित किए जाने से पहले एवोगैड्रो और अन्य रसायनज्ञों ने विद्युतीयता का अध्ययन किया था। 1932 में, लिनुस पॉलिंग ने एक इलेक्ट्रोनगेटिविटी स्केल के आधार पर प्रस्ताव रखा

इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक अणु के भीतर एक परमाणु की एक संपत्ति है, बल्कि एक परमाणु की अंतर्निहित संपत्ति के बजाय। इस प्रकार, विद्युत ऊर्जा वास्तव में एक परमाणु के वातावरण के आधार पर भिन्न होती है। हालांकि, अधिकांश समय एक परमाणु विभिन्न स्थितियों में समान व्यवहार प्रदर्शित करता है। वैद्युतीयऋणात्मकता को प्रभावित करने वाले कारकों में परमाणु चार्ज और परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या और स्थान शामिल हैं।

क्लोरीन परमाणु में हाइड्रोजन परमाणु की तुलना में अधिक विद्युतीयता होती है, इसलिए संबंध इलेक्ट्रॉन HCl अणु में H की तुलना में Cl के करीब होंगे।

ओ में₂ अणु, दोनों परमाणुओं में एक ही इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है। सहसंयोजक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को दो ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच समान रूप से साझा किया जाता है।

सबसे विद्युत तत्व आवर्त सारणी में फ्लोरीन (3.98) है। सबसे कम विद्युतीय तत्व सीज़ियम (0.79) है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी के विपरीत इलेक्ट्रोपोसिटिविटी है, इसलिए आप बस कह सकते हैं कि सीज़ियम सबसे अधिक इलेक्ट्रोपोसिटिव तत्व है। ध्यान दें कि पुराने ग्रंथों में कैल्शियम और सीज़ियम दोनों को 0.7 पर कम से कम वैद्युतकणसंचलन के रूप में सूचीबद्ध किया गया है, लेकिन सीज़ियम के मूल्य को प्रयोगात्मक रूप से 0.79 मूल्य में संशोधित किया गया था। फ़्रैन्शियम का कोई प्रायोगिक डेटा नहीं है, लेकिन इसकी आयनीकरण ऊर्जा सीज़ियम की तुलना में अधिक है, इसलिए यह उम्मीद की जाती है कि फ्रैन्शियम थोड़ा अधिक विद्युतीय है।

इलेक्ट्रॉन आत्मीयता, परमाणु / आयनिक त्रिज्या, और आयनीकरण ऊर्जा की तरह, इलेक्ट्रोनगेटिविटी पर एक निश्चित प्रवृत्ति दिखाई देती है आवर्त सारणी.

• इलेक्ट्रोनगेटिविटी आम तौर पर एक अवधि के दौरान बाएं से दाएं चलती है। कुलीन गैसें इस प्रवृत्ति के अपवाद हैं।
• इलेक्ट्रोनगेटिविटी आमतौर पर एक आवर्त सारणी समूह के नीचे जाने से घटती है। यह नाभिक और वैलेंस इलेक्ट्रॉन के बीच की बढ़ती दूरी के साथ संबंधित है।

वैद्युतीयऋणात्मकता और आयनीकरण ऊर्जा समान आवर्त सारणी प्रवृत्ति का अनुसरण करते हैं। कम आयनीकरण ऊर्जा वाले तत्वों में कम इलेक्ट्रोनगैटिविटीज होते हैं। इन परमाणुओं के नाभिक पर एक मजबूत खिंचाव नहीं होता है इलेक्ट्रॉनों. इसी तरह, जिन तत्वों में उच्च आयनीकरण ऊर्जा होती है, उनमें उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान होते हैं। परमाणु नाभिक इलेक्ट्रॉनों पर एक मजबूत खींचता है।

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