क्या है अवोगाद्रो का नियम? परिभाषा और उदाहरण

एवोगैड्रो का नियम वह संबंध है जो बताता है कि एक ही तापमान पर और दबाव, सभी गैसों के बराबर मात्रा में समान अणु होते हैं। कानून का वर्णन इतालवी रसायनज्ञ और भौतिक विज्ञानी द्वारा किया गया था अमेडियो अवोगाद्रो 1811 में।

इसे लिखने के कुछ तरीके हैं गैस कानून, जो एक गणितीय संबंध है। यह कहा जा सकता है:

के = वी / एन

जहाँ k एक आनुपातिकता है निरंतर V एक गैस का आयतन है, और n एक गैस के मोल्स की संख्या है

अवोगाद्रो के नियम का यह भी अर्थ है कि आदर्श गैस स्थिरांक सभी गैसों के लिए समान मूल्य है, इसलिए:

निरंतर = पी₁वी₁/ टी₁n₁ = पी₂वी₂/ टी₂n₂

वी₁/ n₁ = वी₂/ n₂
वी₁n₂ = वी₂n₁

जहाँ p गैस का दबाव है, V की मात्रा है, T है तापमान, और n मोल्स की संख्या है

कानून के सही होने के कुछ महत्वपूर्ण परिणाम हैं।

• 0 ° C और 1 atm दबाव पर सभी आदर्श गैसों की दाढ़ मात्रा 22.4 लीटर है।
• यदि गैस का दबाव और तापमान स्थिर है, जब गैस की मात्रा बढ़ जाती है, तो मात्रा बढ़ जाती है।
• यदि गैस का दबाव और तापमान स्थिर है, जब गैस की मात्रा कम हो जाती है, तो मात्रा कम हो जाती है।
• हर बार जब आप गुब्बारे उड़ाते हैं तो आप अवोगाद्रो के कानून को साबित करते हैं।

मान लें कि आपके पास गैस का 5.00 L है जिसमें 0.965 mol है अणुओं. यदि दबाव और तापमान को स्थिर रखा जाए तो गैस की नई मात्रा 1.80 मोल तक बढ़ जाती है, तो क्या होगा?

गणना के लिए कानून के उपयुक्त रूप का चयन करें। इस मामले में, एक अच्छा विकल्प है:

वी₁n₂ = वी₂n₁

(5.00 L) (1.80 mol) = (x) (0.965 mol)

एक्स के लिए हल करने के लिए आपको दे रहा है:

x = (5.00 L) (1.80 mol) / (0.965 mol)

x = 9.33 एल

• एवोगैड्रो, एमेडियो (1810)। "Essai d'une manière de déterminer les masses des des molécules élémentaires des corps, et les अनुपात selon lesquelles elles entrent dans ces combinaison।" जर्नल डे फिजिक. 73: 58–76.
• क्लैप्रोन, ilemile (1834)। "मेमोइरे सुर ला पुइस्सेंस प्रेरिस डे ला चेलुर।" जर्नल डे ल'कोले पॉलिटेक्निक. XIV: 153-190।