नर्नस्ट समीकरण एक झिल्ली भर में अपनी सांद्रता ढाल के लिए संतुलन सेल क्षमता (जिसे नर्नस्ट क्षमता भी कहा जाता है) से संबंधित है। एक विद्युत क्षमता बनेगी यदि झिल्ली के पार आयन के लिए एक सांद्रण ढाल हो और यदि चयनात्मक आयन चैनल मौजूद हों ताकि आयन झिल्ली को पार कर सके। संबंध तापमान से प्रभावित होता है और क्या झिल्ली दूसरों पर एक आयन से अधिक पारगम्य होती है।
इसेल गैर-मानक स्थितियों (V) के तहत सेल क्षमता
इ0सेल = मानक परिस्थितियों में सेल की क्षमता
आर = गैस स्थिरांक, जो 8.31 (वोल्ट-कूपलम्ब) / (मोल-के) है
टी = तापमान (के)
एन = इलेक्ट्रोकेमिकल प्रतिक्रिया (मोल) में इलेक्ट्रॉनों के मोल्स की संख्या
एफ = फैराडे की स्थिरांक, 96500 कूपलब्स / मोल
क्यू = प्रतिक्रिया भागफल, जो संतुलन सांद्रता के बजाय प्रारंभिक सांद्रता के साथ संतुलन अभिव्यक्ति है
एक जस्ता इलेक्ट्रोड एक अम्लीय 0.80 M Zn में डूबा हुआ है2+ समाधान जो एक नमक पुल द्वारा 1.30 M Ag से जुड़ा है+ एक रजत इलेक्ट्रोड युक्त समाधान। 298K पर सेल के प्रारंभिक वोल्टेज का निर्धारण करें।
जब तक आपने कुछ गंभीर याद नहीं किया है, आपको मानक कमी संभावित तालिका से परामर्श करने की आवश्यकता होगी, जो आपको निम्नलिखित जानकारी देगा:
प्रतिक्रिया अनायास इतनी ई बढ़ जाती है0 सकारात्मक है। घटित होने का एकमात्र तरीका यह है कि यदि Zn ऑक्सीकरण किया जाता है (+0.76 V) और चांदी कम हो जाती है (+0.80 V)। एक बार जब आप महसूस करते हैं कि, आप सेल प्रतिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण लिख सकते हैं और ई की गणना कर सकते हैं0: