आयनीकरण ऊर्जा परिभाषा और प्रवृत्ति

आयनीकरण ऊर्जा है ऊर्जा एक को हटाने के लिए आवश्यक है इलेक्ट्रॉन एक से गैसीयपरमाणु या आयन. पहला या प्रारंभिक आयनीकरण ऊर्जा या ई_मैं एक परमाणु या अणु एक को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा है तिल अलग गैसीय परमाणुओं या आयनों के एक मोल से इलेक्ट्रॉनों का।

आप सोच सकते हैं आयनीकरण ऊर्जा इलेक्ट्रॉन को हटाने की कठिनाई के उपाय के रूप में या जिसके द्वारा एक इलेक्ट्रॉन बाध्य होता है। आयनन ऊर्जा जितनी अधिक होगी, एक इलेक्ट्रॉन को निकालना उतना ही मुश्किल होगा। इसलिए, आयनीकरण ऊर्जा प्रतिक्रियाशीलता का सूचक है। आयनीकरण ऊर्जा महत्वपूर्ण है क्योंकि इसका उपयोग रासायनिक बांडों की ताकत का अनुमान लगाने में मदद करने के लिए किया जा सकता है।

के रूप में भी जाना जाता है: आयनीकरण क्षमता, IE, IP, potentialH °

इकाइयों: आयनीकरण ऊर्जा प्रति किलोग्राम किलोजूल (केजे / मोल) या इलेक्ट्रॉन वोल्ट (ईवी) की इकाइयों में बताई गई है।

आयनिकरण, परमाणु के साथ और आयनिक त्रिज्या, इलेक्ट्रोनगेटिविटी, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता और धात्विकता, तत्वों की आवर्त सारणी पर एक प्रवृत्ति का अनुसरण करता है।

• आयनीकरण ऊर्जा आम तौर पर एक तत्व अवधि (पंक्ति) में बाएं से दाएं की ओर बढ़ जाती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि परमाणु त्रिज्या आम तौर पर एक अवधि के दौरान घटती-बढ़ती रहती है, इसलिए नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए इलेक्ट्रॉनों और सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए नाभिक के बीच अधिक प्रभावी आकर्षण होता है। आयनीकरण टेबल के बाईं ओर क्षार धातु के लिए अपने न्यूनतम मूल्य पर है और एक अवधि के सबसे दाईं ओर कुलीन गैस के लिए अधिकतम है। कुलीन गैस में एक भरा हुआ खोल होता है, इसलिए यह इलेक्ट्रॉन को हटाने का प्रतिरोध करता है।
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• आयनीकरण एक तत्व समूह (स्तंभ) को नीचे से ऊपर की ओर ले जाना कम कर देता है। इसका कारण यह है कि सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन की प्रमुख क्वांटम संख्या एक समूह को नीचे ले जाती है। एक समूह (अधिक सकारात्मक चार्ज) नीचे जाने वाले परमाणुओं में अधिक प्रोटॉन होते हैं, फिर भी प्रभाव अंदर खींचने के लिए होता है इलेक्ट्रॉन के गोले, उन्हें छोटे और स्क्रीनिंग बाहरी इलेक्ट्रॉनों के आकर्षक बल से बनाते हैं नाभिक। अधिक इलेक्ट्रॉन गोले एक समूह को नीचे ले जाते हुए जोड़े जाते हैं, इसलिए सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक से तेजी से दूरी बनाता है।

सबसे बाहरी को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन एक तटस्थ परमाणु से पहली आयनीकरण ऊर्जा है। दूसरी आयनीकरण ऊर्जा वह है जो अगले इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक है, और इसी तरह। दूसरी आयनीकरण ऊर्जा हमेशा पहली आयनीकरण ऊर्जा से अधिक होती है। उदाहरण के लिए, एक क्षार धातु परमाणु लें। पहला इलेक्ट्रॉन निकालना अपेक्षाकृत आसान है क्योंकि इसका नुकसान परमाणु को एक स्थिर इलेक्ट्रॉन खोल देता है। दूसरे इलेक्ट्रॉन को हटाने में एक नया इलेक्ट्रॉन शेल शामिल होता है जो परमाणु नाभिक के करीब और अधिक कसकर बंधा होता है।

हाइड्रोजन के पहले आयनीकरण ऊर्जा को निम्नलिखित समीकरण द्वारा दर्शाया जा सकता है:

एच (जी) → एच⁺(जी) + ई^-

Δएच° = -1312.0 kJ / मोल

यदि आप पहले आयनीकरण ऊर्जा के एक चार्ट को देखते हैं, तो प्रवृत्ति के दो अपवाद आसानी से स्पष्ट हैं। बोरॉन की पहली आयनीकरण ऊर्जा बेरिलियम की तुलना में कम है और ऑक्सीजन की पहली आयनीकरण ऊर्जा नाइट्रोजन की तुलना में कम है।

विसंगति का कारण इन तत्वों के इलेक्ट्रॉन विन्यास और हंड के शासन के कारण है। बेरिलियम के लिए, पहला आयनीकरण संभावित इलेक्ट्रॉन 2 से आता हैरों कक्षीय, हालांकि बोरान के आयनीकरण में एक 2 शामिल हैपी इलेक्ट्रॉन। नाइट्रोजन और ऑक्सीजन दोनों के लिए, इलेक्ट्रॉन 2 से आता हैपी कक्षीय, लेकिन स्पिन सभी 2 के लिए समान हैपी नाइट्रोजन इलेक्ट्रॉनों, जबकि 2 में से एक में युग्मित इलेक्ट्रॉनों का एक सेट होता हैपी ऑक्सीजन ऑर्बिटल्स।

• आयनीकरण ऊर्जा गैस चरण में एक परमाणु या आयन से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा है।
• आयनीकरण ऊर्जा की सबसे आम इकाइयां किलोजूल प्रति मोल (केजे / एम) या इलेक्ट्रॉन वोल्ट (ईवी) हैं।
• आयनियोजन ऊर्जा आवर्त सारणी पर आवधिकता प्रदर्शित करती है।
• एक तत्व अवधि के दौरान बाएं से दाएं बढ़ने के लिए आयनीकरण ऊर्जा के लिए सामान्य प्रवृत्ति है। एक अवधि के दौरान बाएं से दाएं चलना, परमाणु त्रिज्या कम हो जाती है, इसलिए इलेक्ट्रॉनों को (करीब) नाभिक के लिए अधिक आकर्षित किया जाता है।
• आवर्त सारणी समूह के ऊपर से नीचे जाने के लिए सामान्य प्रवृत्ति आयनीकरण ऊर्जा के लिए है। एक समूह के नीचे जाने पर, एक वैलेंस शेल जोड़ा जाता है। सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन सकारात्मक-चार्ज नाभिक से आगे हैं, इसलिए उन्हें निकालना आसान है।

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