मैग्नीशियम तथ्य (Mg या परमाणु संख्या 12)

मैग्नीशियम एक ऐसा तत्व है जो मानव पोषण के लिए आवश्यक है। इस क्षारीय पृथ्वी धातु में परमाणु संख्या 12 और तत्व प्रतीक Mg है। शुद्ध तत्व एक चांदी के रंग का धातु है, लेकिन यह इसे एक नीरस उपस्थिति देने के लिए हवा में धूमिल करता है।

परमाणु क्रमांक: 12

प्रतीक: मिलीग्राम

परमाण्विक भार: 24.305

खोज: ब्लैक 1775 द्वारा एक तत्व के रूप में मान्यता प्राप्त; सर हम्फ्रे डेवी 1808 (इंग्लैंड) से अलग। मैग्नीशियम सबसे पहले मैग्नीशियम सल्फेट या एप्सम नमक के रूप में उपयोग में आया। कहानी यह है कि 1618 में एप्सोम में एक किसान, इंग्लैंड में अपने मवेशियों को एक कुएं से चखने के लिए पीने के लिए पानी नहीं मिला था, फिर भी पानी त्वचा की स्थिति को ठीक करने के लिए लग रहा था। पानी में पदार्थ (मैग्नीशियम सल्फेट) को एप्सोम लवण के रूप में जाना जाता है।

ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास: [न] ३ स²

शब्द उत्पत्ति:मैग्नीशिया, ग्रीस के थिस्सलि में एक जिला, (डेवी ने शुरू में नाम मैग्नीशियम का सुझाव दिया था।)

गुण: मैग्नीशियम में 648.8 डिग्री सेल्सियस का पिघलने बिंदु, 1090 डिग्री सेल्सियस का क्वथनांक, 1.738 (20 डिग्री सेल्सियस) का विशिष्ट गुरुत्व है, और

उपयोग: में मैग्नीशियम का उपयोग किया जाता है चमकदार और आग लगानेवाला उपकरण। यह एयरोस्पेस उद्योग में अनुप्रयोगों के साथ उन्हें हल्का और अधिक आसानी से वेल्डेड बनाने के लिए अन्य धातुओं के साथ मिश्रधातु है। कई प्रोपेलेंट में मैग्नीशियम मिलाया जाता है। इसका उपयोग यूरेनियम और अन्य धातुओं की तैयारी में एक कम करने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है जो उनके लवण से शुद्ध होते हैं। मैग्नेसाइट का उपयोग रिफैक्ट्रीज में किया जाता है। मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड (मैग्नेशिया का दूध), सल्फेट (एप्सोम साल्ट), क्लोराइड और साइट्रेट दवा में उपयोग किया जाता है। कार्बनिक मैग्नीशियम यौगिकों के कई उपयोग हैं। मैग्नीशियम पौधे और पशु पोषण के लिए आवश्यक है। क्लोरोफिल एक मैग्नीशियम-केंद्रित पोर्फिरिन है।

जैविक भूमिका: सभी ज्ञात जीवित कोशिकाओं को न्यूक्लिक एसिड रसायन विज्ञान के लिए मैग्नीशियम की आवश्यकता होती है। मनुष्यों में, 300 से अधिक एंजाइम एक उत्प्रेरक के रूप में मैग्नीशियम का उपयोग करते हैं। मैग्नीशियम से भरपूर खाद्य पदार्थों में नट्स, अनाज, कोको बीन्स, हरी पत्तेदार सब्जियां और कुछ मसाले शामिल हैं। औसत वयस्क मानव शरीर में 22 से 26 ग्राम मैग्नीशियम होता है, ज्यादातर कंकाल और कंकाल की मांसपेशियों में होता है। मैग्नीशियम की कमी (हाइपोमैग्नेसीमिया) आम है और 2.5 से 15% आबादी में होती है। कारणों में कम कैल्शियम की खपत, एंटासिड थेरेपी, और गुर्दे या जठरांत्र संबंधी मार्ग से नुकसान शामिल हैं। क्रोनिक मैग्नीशियम की कमी उच्च रक्तचाप, टाइप 2 मधुमेह और चयापचय सिंड्रोम से जुड़ी है।

सूत्रों का कहना है: मैग्नीशियम 8 वां सबसे बड़ा है प्रचुर मात्रा में तत्व पृथ्वी की पपड़ी में। हालांकि यह प्रकृति से मुक्त नहीं पाया जाता है, यह मैग्नेसाइट और डोलोमाइट सहित खनिजों में उपलब्ध है। धातु को ब्राइन और समुद्री जल से प्राप्त फ्यूज्ड मैग्नीशियम क्लोराइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जा सकता है।

परमाण्विक भार: 24.305

तत्व वर्गीकरण:एल्कलाइन अर्थ मेटल

आइसोटोप: मैग्नीशियम में 21 ज्ञात आइसोटोप हैं जो Mg-20 से लेकर Mg-40 तक हैं। मैग्नीशियम में 3 स्थिर समस्थानिक होते हैं: Mg-24, Mg-25 और Mg-26।

घनत्व (जी / सीसी): 1.738

प्रकटन: हल्के, निंदनीय, चांदी-सफेद धातु

परमाणु का आधा घेरा (बजे): 160

परमाणु आयतन (सीसी / मोल): 14.0

सहसंयोजक त्रिज्या (बजे): 136

आयनिक त्रिज्या: 66 (+ 2 ई)

विशिष्ट ताप (@ 20 ° C J / g मोल): 1.025

फ्यूजन हीट (केजे / मोल): 9.20

वाष्पीकरण ताप (kJ / mol): 131.8

अलविदा तापमान (क): 318.00

पॉलिंग नकारात्मकता संख्या: 1.31

प्रथम आयनीकरण ऊर्जा (kJ / mol): 737.3

ऑक्सीकरण राज्यों: 2

जाली संरचना:हेक्सागोनल

जाली लगातार ((): 3.210

जाली C / A अनुपात: 1.624

कैस रजिस्ट्री नंबर: 7439-95-4

मैग्नीशियम सामान्य ज्ञान:

• मैग्नीशियम से तत्व को अलग करने के बाद, हम्फ्री डेवी द्वारा मैग्नीशियम को मूल रूप से 'मैग्नीशियम' नाम दिया गया था, जिसे अब मैग्नीशियम ऑक्साइड के रूप में जाना जाता है।
• 1915 रसायन विज्ञान में नोबेल पुरस्कार क्लोरोफिल के साथ अपने काम के लिए रिचर्ड विलस्टैटर को सम्मानित किया गया और मैग्नीशियम की पहचान की गई केंद्रीय परमाणु इसकी संरचना में।
• एप्सम नमक एक मैग्नीशियम यौगिक है, मैग्नीशियम सल्फेट (MgSO₄).
• मैग्नीशियम 10 है^वें अधिकांश मानव शरीर में प्रचुर मात्रा में तत्व.
• मैग्नीशियम शुद्ध नाइट्रोजन गैस और शुद्ध कार्बन डाइऑक्साइड गैस में जल जाएगा।
• मैग्नीशियम समुद्री जल में पाया जाने वाला पांचवा सबसे आम तत्व है।

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