दहन (जलन) प्रतिक्रियाओं का एक परिचय

ए दहन प्रतिक्रिया आमतौर पर "जलने" के रूप में संदर्भित रासायनिक प्रतिक्रियाओं का एक प्रमुख वर्ग है। सबसे सामान्य अर्थों में, दहन किसी भी दहनशील सामग्री और ऑक्सीडाइज़र के बीच एक प्रतिक्रिया शामिल करता है ताकि ऑक्सीकरण उत्पाद बन सके। यह आमतौर पर तब होता है जब हाइड्रोकार्बन कार्बन डाइऑक्साइड और पानी के उत्पादन के लिए ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। अच्छे संकेत जो आप एक दहन प्रतिक्रिया के साथ काम कर रहे हैं, उसमें एक प्रतिक्रियाशील और कार्बन डाइऑक्साइड, पानी और उत्पादों के रूप में गर्मी के रूप में ऑक्सीजन की उपस्थिति शामिल है। अकार्बनिक दहन प्रतिक्रियाएं उन सभी उत्पादों को नहीं बना सकती हैं, लेकिन ऑक्सीजन की प्रतिक्रिया से पहचानी जा सकती हैं।

दहन एक है उष्माक्षेपी प्रतिक्रिया, जिसका अर्थ है कि यह गर्मी जारी करता है, लेकिन कभी-कभी प्रतिक्रिया इतनी धीमी गति से आगे बढ़ती है कि तापमान में परिवर्तन ध्यान देने योग्य नहीं है। दहन में हमेशा आग नहीं लगती है, लेकिन जब यह होता है, तो एक ज्वाला प्रतिक्रिया का एक विशिष्ट संकेतक है। हालांकि सक्रियण ऊर्जा को दहन शुरू करने के लिए दूर किया जाना चाहिए (यानी, आग को जलाने के लिए एक जलाया हुआ मैच का उपयोग करके), एक लौ से गर्मी प्रतिक्रिया को आत्मनिर्भर बनाने के लिए पर्याप्त ऊर्जा प्रदान कर सकती है।

हाइड्रोकार्बन + ऑक्सीजन → कार्बन डाइऑक्साइड + पानी

यह याद रखना महत्वपूर्ण है कि दहन प्रतिक्रियाओं को पहचानना आसान है क्योंकि उत्पादों में हमेशा कार्बन डाइऑक्साइड और पानी होता है। दहन प्रतिक्रियाओं के लिए संतुलित समीकरणों के कई उदाहरण यहां दिए गए हैं। ध्यान दें कि जब ऑक्सीजन गैस हमेशा एक अभिकारक के रूप में मौजूद होती है, तो पेचीदा उदाहरणों में, ऑक्सीजन दूसरे अभिकारक से आती है।

• मिथेन का दहन
  सीएच₄(g) + 2 हे₂(छ) → सीओ₂(g) + 2 एच₂हे (छ)
• नेफ़थलीन का जलना
  सी₁₀एच₈ + 12 हे₂ → 10 सीओ₂ + 4 एच₂हे
• एथेन का दहन
  2 सी₂एच₆ + 7 हे₂ → 4 सीओ₂ + 6 एच₂हे
• ब्यूटेन का दहन (आमतौर पर लाइटर में पाया जाता है)
  2C₄एच₁₀(g) + 13O₂(g) → 8CO₂(g) + 10H₂हे (छ)
• मेथनॉल का दहन (लकड़ी शराब के रूप में भी जाना जाता है)
  2CH₃ओएच (जी) + 3 ओ₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂हे (छ)
• प्रोपेन की दहन (गैस ग्रिल, फायरप्लेस और कुछ रसोई में इस्तेमाल किया जाता है)
  2C₃एच₈(g) + 7O₂(g) → 6CO₂(g) + 8H₂हे (छ)

दहन, सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं की तरह, हमेशा 100% दक्षता के साथ आगे नहीं बढ़ता है। यह अन्य प्रक्रियाओं की तरह ही अभिकारकों को सीमित करने के लिए प्रवण है। परिणामस्वरूप, दो प्रकार के दहन होते हैं जिनसे आप मुठभेड़ कर सकते हैं:

• पूरा दहन: इसके अलावा "स्वच्छ दहन" कहा जाता है, पूर्ण दहन एक हाइड्रोकार्बन का ऑक्सीकरण है जो केवल कार्बन डाइऑक्साइड और पानी का उत्पादन करता है। स्वच्छ दहन का एक उदाहरण एक मोम मोमबत्ती जला रहा होगा: ज्वलंत बाती से गर्मी वाष्पीकृत होती है मोम (एक हाइड्रोकार्बन), जो बदले में हवा में ऑक्सीजन के साथ कार्बन डाइऑक्साइड छोड़ने के लिए प्रतिक्रिया करता है और पानी। आदर्श रूप से, सभी मोम जलते हैं इसलिए मोमबत्ती के सेवन के बाद कुछ भी नहीं बचता है, जबकि जल वाष्प और कार्बन डाइऑक्साइड हवा में फैल जाते हैं।
• अधूरा दहन: "गंदे दहन" भी कहा जाता है, अधूरा दहन हाइड्रोकार्बन ऑक्सीकरण है जो कार्बन डाइऑक्साइड के अलावा कार्बन मोनोऑक्साइड और / या कार्बन (कालिख) का उत्पादन करता है। अपूर्ण दहन का एक उदाहरण कोयला (एक जीवाश्म ईंधन) होगा, जिसके दौरान कालिख और कार्बन मोनोऑक्साइड की मात्रा जारी की जाती है। वास्तव में, कोयले सहित कई जीवाश्म ईंधन-अधूरा जला, पर्यावरण में अपशिष्ट उत्पादों को जारी करते हैं।