हाइड्रोजन (तत्व प्रतीक H और परमाणु संख्या 1) इस पर पहला तत्व है आवर्त सारणी और ब्रह्मांड में सबसे प्रचुर तत्व है। सामान्य परिस्थितियों में, यह एक रंगहीन ज्वलनशील गैस है। यह तत्व की हाइड्रोजन के लिए एक तथ्य पत्रक है, जिसमें इसकी विशेषताओं और भौतिक गुण, उपयोग, स्रोत और अन्य डेटा शामिल हैं।
तत्व नाम: हाइड्रोजन
तत्व प्रतीक: एच
तत्व संख्या: १
तत्व श्रेणी: अधातु
परमाणु भार: 1.00794 (7)
इलेक्ट्रॉन विन्यास: १ से1
डिस्कवरी: हेनरी कैवेंडिश, 1766। कैवेंडिश ने एसिड के साथ धातु की प्रतिक्रिया करके हाइड्रोजन तैयार किया। हाइड्रोजन को एक विशिष्ट तत्व के रूप में मान्यता मिलने से पहले कई वर्षों के लिए तैयार किया गया था।
शब्द उत्पत्ति: ग्रीक: हाइड्रो मीनिंग ऑफ पानी; जीन अर्थ बनाना। तत्व का नाम लवॉइज़ियर था।
चरण (@STP): गैस (धातु हाइड्रोजन अत्यधिक दबाव में संभव है।)
सूरत: बेरंग, बिना गंध, गैर विषैले, अधात्विक, स्वादहीन, ज्वलनशील गैस।
घनत्व: 0.89888 g / L (0 ° C, 101.325 kPa)
गलनांक: 14.01 K, -259.14 ° C, -423.45 ° F
क्वथनांक: 20.28 K, -252.87 ° C, -423.17 ° F
ट्रिपल प्वाइंट: 13.8033 K (-259 ° C), 7.042 kPa
क्रिटिकल पॉइंट: 32.97 K, 1.293 MPa
फ्यूजन की गर्मी: (एच2) 0.117 kJ · मोल−1
वाष्पीकरण की गर्मी: (एच2) 0.904 kJ · मोल−1
मोलर हीट क्षमता: (एच2) 28.836 जे · मोल · 1 · के−1
जमीनी स्तर: 2 एस1/2
आयनिकरण क्षमता: 13.5984 ईव
ज्वालामुखी गैसों और कुछ प्राकृतिक गैसों में मुक्त तत्व हाइड्रोजन पाया जाता है। हाइड्रोजन गर्मी, सोडियम हाइड्रोक्साइड या पोटेशियम की कार्रवाई के साथ हाइड्रोकार्बन के अपघटन द्वारा तैयार किया जाता है पानी के एल्यूमीनियम इलेक्ट्रोलिसिस पर हाइड्रॉक्साइड, गर्म कार्बन पर भाप, या एसिड से विस्थापन धातुओं। अधिकांश हाइड्रोजन का उपयोग इसके निष्कर्षण के स्थल के पास किया जाता है।
ब्रह्मांड में सबसे प्रचुर तत्व हाइड्रोजन है। हाइड्रोजन से या अन्य तत्वों से बने भारी तत्व जो हाइड्रोजन से बने थे। यद्यपि ब्रह्मांड का लगभग 75% द्रव्यमान हाइड्रोजन है, तत्व पृथ्वी पर अपेक्षाकृत दुर्लभ है। तत्व आसानी से यौगिकों में शामिल होने के लिए रासायनिक बांड बनाता है, हालांकि, डायटोमिक गैस पृथ्वी के गुरुत्वाकर्षण से बच सकती है।
व्यावसायिक रूप से, अधिकांश हाइड्रोजन का उपयोग जीवाश्म ईंधन को संसाधित करने और अमोनिया को संश्लेषित करने के लिए किया जाता है। हाइड्रोजन का उपयोग वेल्डिंग, वसा और तेलों के हाइड्रोजनीकरण, मेथनॉल उत्पादन, हाइड्रोडायलेकलाइजेशन, हाइड्रोक्रैकिंग और हाइड्रोडेसल्फुराइजेशन में किया जाता है। इसका उपयोग रॉकेट ईंधन तैयार करने, गुब्बारे भरने, ईंधन सेल बनाने, हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाने और धातु अयस्कों को कम करने के लिए किया जाता है। प्रोटॉन-प्रोटॉन प्रतिक्रिया और कार्बन-नाइट्रोजन चक्र में हाइड्रोजन महत्वपूर्ण है। लिक्विड हाइड्रोजन का उपयोग क्रायोजेनिक्स और सुपरकंडक्टिविटी में किया जाता है। न्यूट्रॉन को धीमा करने के लिए एक ट्रेसर और एक मॉडरेटर के रूप में ड्यूटेरियम का उपयोग किया जाता है। ट्रिटियम का उपयोग हाइड्रोजन (संलयन) बम में किया जाता है। ट्रिटियम का उपयोग चमकदार पेंट में और ट्रेसर के रूप में भी किया जाता है।
हाइड्रोजन के प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले तीन समस्थानिकों के अपने नाम हैं: प्रोटियम (0 न्यूट्रॉन), ड्यूटेरियम (1 न्यूट्रॉन), और ट्रिटियम (2 न्यूट्रॉन)। वास्तव में, हाइड्रोजन अपने सामान्य समस्थानिकों के नाम के साथ एकमात्र तत्व है। प्रोटियम सबसे प्रचुर मात्रा में हाइड्रोजन समस्थानिक है, जो ब्रह्मांड के द्रव्यमान का लगभग 75 प्रतिशत है। 4एच को 7एच बेहद अस्थिर समस्थानिक हैं जो प्रयोगशाला में बनाए गए हैं लेकिन प्रकृति में नहीं देखे गए हैं।
प्रोटियम और ड्यूटेरियम रेडियोधर्मी नहीं हैं। ट्रिटियम, हालांकि, बीटा क्षय के माध्यम से हीलियम -3 में बदल जाता है।