दूसरे और चौथे नियम मूल रूप से समान हैं। ग्राफिक विभिन्न ऑर्बिटल्स के सापेक्ष ऊर्जा स्तर को दर्शाता है। नियम चार का एक उदाहरण होगा 2p तथा 3s कक्षाओं। ए 2p कक्षीय है n = 2 तथा एल = 2 और एक 3s कक्षीय है n = 3 तथा एल = 1; (N + एल) = 4 दोनों ही मामलों में, लेकिन 2p कक्षीय की ऊर्जा कम या कम होती है n मूल्य और से पहले भर जाएगा 3s खोल।
ग्राफिक इस तालिका को दिखाता है और तीर अनुसरण करने का मार्ग दिखाता है। अब जब आप ऑर्बिटल्स के ऑर्डर को भरना जानते हैं, तो आपको प्रत्येक ऑर्बिटल के आकार को याद रखने की आवश्यकता है।
उदाहरण के लिए, तत्व को लें नाइट्रोजन, जिसमें सात प्रोटॉन होते हैं और इसलिए सात इलेक्ट्रॉन होते हैं। भरने के लिए पहला कक्षीय है 1s कक्षीय। एक रों ऑर्बिटल में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए पांच इलेक्ट्रॉनों को छोड़ दिया जाता है। अगली परिक्रमा है 2s कक्षीय और अगले दो रखती है। अंतिम तीन इलेक्ट्रॉनों के लिए जाना जाएगा 2p कक्षीय, जो अधिकतम छह इलेक्ट्रॉनों को पकड़ सकता है।
सिलिकॉन तत्व संख्या 14 है। इसमें 14 प्रोटॉन और 14 इलेक्ट्रॉन हैं। किसी परमाणु का निम्नतम ऊर्जा स्तर पहले भर जाता है। ग्राफिक में तीर दिखाते हैं रों क्वांटम संख्या, स्पिन और नीचे स्पिन।
Aufbau सिद्धांत के नियमों में से एक यह है कि विपरीत स्पिन दिखाई देने से पहले ऑर्बिटल्स एक प्रकार के स्पिन द्वारा भरे जाते हैं। इस मामले में, दो स्पिन-अप इलेक्ट्रॉनों को पहले दो खाली स्लॉट्स में रखा गया है, लेकिन वास्तविक क्रम मनमाना है। यह दूसरा और तीसरा स्लॉट या पहला और तीसरा हो सकता था।
उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन में आठ प्रोटॉन और आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। Aufbau सिद्धांत कहता है कि पहले दो इलेक्ट्रॉनों को भरना होगा 1s कक्षीय। अगले दो को भरना होगा 2s कक्षीय शेष चार इलेक्ट्रॉनों को धब्बे में लेने के लिए छोड़ देता है 2p कक्षीय। यह इस प्रकार लिखा जाएगा:
अगला तत्व, सोडियम एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन के साथ समान होगा 3s कक्षीय। लिखने के बजाय:
प्रत्येक अवधि पिछली अवधि के अंकन का उपयोग करेगी नोबल गैस. Aufbau सिद्धांत परीक्षण किए गए लगभग हर तत्व के लिए काम करता है। इस सिद्धांत के दो अपवाद हैं, क्रोमियम, तथा तांबा.
क्रोमियम तत्व संख्या 24 है, और औफबौ सिद्धांत के अनुसार, इलेक्ट्रॉन विन्यास होना चाहिए [Ar] 3d4s2. वास्तविक प्रयोगात्मक डेटा मूल्य होना दर्शाता है [Ar] 3 डी5रों1. कॉपर तत्व संख्या 29 है और होना चाहिए [Ar] 3 डी92s2, लेकिन यह होने के लिए निर्धारित किया गया है [Ar] 3 डी104s1.
ग्राफिक आवधिक तालिका के रुझान और उस तत्व की उच्चतम ऊर्जा कक्षीयता को दर्शाता है। यह आपकी गणना की जाँच करने का एक शानदार तरीका है। जाँच का एक और तरीका है एक का उपयोग करने के लिए आवर्त सारणी, जिसमें यह जानकारी शामिल है।