गे-लुसाक के आदर्श गैस कानून के उदाहरण

गे-लुसाक का गैस कानून का एक विशेष मामला है आदर्श गैस कानून जहाँ गैस का आयतन स्थिर रहता है। जब आयतन स्थिर रहता है, तो गैस द्वारा डाला गया दबाव गैस के पूर्ण तापमान के सीधे आनुपातिक होता है। सरल शब्दों में, गैस का तापमान बढ़ने से उसका दबाव बढ़ जाता है, जबकि तापमान कम होने से दबाव कम हो जाता है, यह मानते हुए कि मात्रा नहीं बदलती है। कानून को दबाव के तापमान के गे-लुसैक के नियम के रूप में भी जाना जाता है। गे-लुसाक ने 1800 और 1802 के बीच एक हवाई थर्मामीटर का निर्माण करते हुए कानून बनाया। ये उदाहरण समस्याएं गे-लुसाक के कानून का उपयोग एक गर्म कंटेनर में गैस के दबाव को खोजने के लिए करती हैं और साथ ही तापमान जिसे आपको कंटेनर में गैस के दबाव को बदलने की आवश्यकता होती है।

समस्या को हल करने के लिए, बस निम्नलिखित चरणों के माध्यम से काम करें:
सिलेंडर का आयतन अपरिवर्तित रहता है जबकि गैस गर्म होती है इसलिए गे-लुसाक गैस कानून लागू होता है। गे-लुसाक गैस कानून के रूप में व्यक्त किया जा सकता है:
पी_मैं/ टी_मैं = पी_च/ टी_च
कहाँ पे
पी_मैं और टी_मैं प्रारंभिक दबाव और हैं पूर्ण तापमान
पी_च और टी_च अंतिम दबाव और पूर्ण तापमान हैं

यह देखें कि क्या आप किसी अन्य समस्या को हल करके अवधारणा को समझते हैं: आवश्यक तापमान का पता लगाएं एक गैस के 10.0 लीटर के दबाव को बदलें, जिसमें 25.0 से मानक पर 97.0 केपीए का दबाव है दबाव। मानक दबाव 101.325 kPa है।

तापमान गैस के अणुओं की गतिज ऊर्जा का एक माप है। कम तापमान पर, अणु अधिक धीमी गति से आगे बढ़ रहे हैं और अक्सर एक कंटेनर रहित दीवार से टकराएंगे। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है अणुओं की गति बढ़ जाती है। वे कंटेनर की दीवारों पर अधिक बार वार करते हैं, जिसे दबाव में वृद्धि के रूप में देखा जाता है।

केल्विन में तापमान दिए जाने पर ही सीधा संबंध लागू होता है। सबसे सामान्य गलतियाँ जो छात्र काम करते हैं, वे इस प्रकार की समस्या को केल्विन में बदलना भूल जाते हैं या फिर गलत तरीके से रूपांतरण कर रहे हैं। दूसरी त्रुटि उपेक्षा है महत्वपूर्ण आंकड़े जवाब में। समस्या में दिए गए महत्वपूर्ण आंकड़ों की सबसे छोटी संख्या का उपयोग करें।