तत्वों की आवर्त सारणी पर प्लेटिनम तथ्य

प्लेटिनम एक संक्रमण धातु है जो गहने और मिश्र धातुओं के लिए अत्यधिक मूल्यवान है। इस तत्व के बारे में कई दिलचस्प तथ्य हैं।

• परमाणु संख्या: 78
• प्रतीक: पं
• परमाण्विक भार: 195.08

खोज के लिए क्रेडिट आवंटित करना मुश्किल है। उल्लो 1735 (दक्षिण अमेरिका में), 1741 में वुड, 1735 में जूलियस स्कालिगर (इटली) सभी इस सम्मान के लिए दावा कर सकते हैं। पूर्व-कोलंबियाई मूल अमेरिकियों द्वारा प्लेटिनम का उपयोग अपेक्षाकृत शुद्ध रूप में किया गया था।

ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास: [एक्सई] ४ एफ¹⁴ 5 डी⁹ 6s¹

"प्लैटिनम" स्पेनिश शब्द से आया है प्लैटिना, जिसका अर्थ है "थोड़ा चांदी।"

प्लैटिनम के छह स्थिर समस्थानिक प्रकृति (190, 192, 194, 195, 196, 198) में पाए जाते हैं। तीन अतिरिक्त रेडियोसोटोप पर जानकारी उपलब्ध है (191, 193, 197)।

प्लेटिनम में 1, 2, 3, या 4 की वैल्यू के साथ 1772 डिग्री C, 3827 +/- 100 डिग्री C का क्वथनांक, 21.45 (20 डिग्री C) का विशिष्ट गुरुत्व बिंदु है। प्लेटिनम एक नमनीय और निंदनीय चांदी-सफेद धातु है। यह किसी भी तापमान पर हवा में ऑक्सीकरण नहीं करता है, हालांकि यह साइनाइड, हैलोजेन, सल्फर, और कास्टिक अल्कलिस द्वारा कोरोडेड है। प्लेटिनम हाइड्रोक्लोरिक या नाइट्रिक एसिड में नहीं घुलता है, लेकिन जब दो एसिड एक्वा रेजिया बनाने के लिए मिलाया जाता है तो यह भंग हो जाएगा।

प्लेटिनम का उपयोग गहने, तार, प्रयोगशाला के काम, बिजली के संपर्कों के लिए क्रूसबल और बर्तन बनाने में किया जाता है। कोटिंग की वस्तुओं के लिए थर्मोकोल, जो लंबे समय तक या उच्च तापमान के लिए उजागर होना चाहिए विरोध जंग, और दंत चिकित्सा में। प्लेटिनम-कोबाल्ट मिश्र में दिलचस्प चुंबकीय गुण हैं। प्लेटिनम कमरे के तापमान पर बड़ी मात्रा में हाइड्रोजन को अवशोषित करता है, यह लाल गर्मी में उपज देता है। धातु का उपयोग अक्सर उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। प्लैटिनम तार मेथनॉल के वाष्प में लाल-गर्म चमक देगा, जहां यह उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है, इसे फॉर्मलाडेहाइड में परिवर्तित करता है। प्लैटिनम की उपस्थिति में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का विस्फोट होगा।

प्लेटिनम मूल रूप में होता है, आमतौर पर एक ही समूह (ऑस्मियम, इरिडियम, रूथेनियम, पैलेडियम और रोडियम) से संबंधित अन्य धातुओं की छोटी मात्रा के साथ। धातु का एक अन्य स्रोत स्पेरीलाइट (PtAs) है₂).

संक्रमण धातु

• घनत्व (जी / सीसी): 21.45
• गलनांक (K): 2045
• क्वथनांक (K): 4100
• सूरत: बहुत भारी, नरम, चांदी-सफेद धातु
• परमाणु त्रिज्या (दोपहर): 139
• परमाणु आयतन (cc / mol): 9.10
• सहसंयोजक त्रिज्या (दोपहर): 130
• आयनिक त्रिज्या: 65 (+ 4e) 80 (+ 2e)
• विशिष्ट गर्मी (@ 20 डिग्री C J / g मोल): 0.133
• फ्यूजन हीट (केजे / मोल): 21.76
• वाष्पीकरण ताप (kJ / mol): ~ 470
• डेबी तापमान (के): 230.00
• पॉलिंग नकारात्मकता संख्या: 2.28
• पहली आयनीकरण ऊर्जा (kJ / mol): 868.1
• ऑक्सीकरण की स्थिति: 4, 2, 0
• जालीदार संरचना: चेहरा केंद्रित घन
• जालीदार स्थिरांक (Å): 3.920

डीन, जॉन ए। "लैंग की हैंडबुक ऑफ केमिस्ट्री।" 15 वां संस्करण, मैकग्रा-हिल प्रोफेशनल, 30 अक्टूबर 1998।

"प्लेटिनम।" तत्वों की आवर्त सारणी, लॉस एलामोस नेशनल लेबोरेटरी, यू.एस. डिपार्टमेंट ऑफ एनर्जी का एनएनएसए, 2016।

रंबल, जॉन। "सीआरसी हैंडबुक ऑफ केमिस्ट्री एंड फिजिक्स, 100 वां संस्करण।" सीआरसी प्रेस, 7 जून 2019।