शब्द उत्पत्ति: जर्मन zinke: अस्पष्ट उत्पत्ति के लिए, शायद टाइन के लिए जर्मन। जस्ता धातु के क्रिस्टल तेज और नुकीले होते हैं। इसे जर्मन शब्द 'ज़िन' के अर्थ टिन से भी जोड़ा जा सकता है।
आइसोटोप: Zn-54 से Zn-83 तक जस्ता के 30 ज्ञात समस्थानिक हैं। जस्ता में पांच स्थिर समस्थानिक हैं: Zn-64 (48.63%), Zn-66 (27.90%), Zn-67 (4.10%), Zn-68 (18.75%) और Zn-70 (0.6%)।
जस्ता में एक पिघलने बिंदु 419.58 ° C, 907 ° C का क्वथनांक, 7.133 (25 ° C) का एक विशिष्ट गुरुत्व होता है, संयोजक 2 का। जस्ता एक चमकदार नीले-सफेद धातु है। यह कम तापमान पर भंगुर होता है लेकिन 100-150 ° C पर निंदनीय हो जाता है। यह एक निष्पक्ष विद्युत कंडक्टर है। जिंक ऑक्साइड के सफेद बादलों को विकसित करते हुए, उच्च लाल गर्मी में जस्ता जलता है।
उपयोग: जस्ता का उपयोग कई मिश्र धातुओं को बनाने के लिए किया जाता है, पीतल सहित, कांस्य, निकल चांदी, मुलायम मिलाप, रत्न चांदी, वसंत पीतल, और एल्यूमीनियम मिलाप। जस्ता का उपयोग विद्युत, मोटर वाहन और हार्डवेयर उद्योगों में उपयोग के लिए डाई कास्टिंग बनाने के लिए किया जाता है। मिश्र धातु Prestal, जिसमें 78% जस्ता और 22% एल्यूमीनियम शामिल है, लगभग उतना ही मजबूत है जितना स्टील अभी तक सुपरप्लास्टिक प्रदर्शित करता है। जंग को रोकने के लिए अन्य धातुओं को गैल्वनाइज करने के लिए जस्ता का उपयोग किया जाता है। जिंक ऑक्साइड का उपयोग पेंट, घिसने, सौंदर्य प्रसाधन, प्लास्टिक, स्याही, साबुन, बैटरी, फार्मास्यूटिकल्स और कई अन्य उत्पादों में किया जाता है। अन्य जस्ता यौगिकों का भी व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, जैसे जस्ता सल्फाइड (चमकदार डायल) और
प्रतिदीप्त प्रकाश) और ZrZn2 (फेरोमैग्नेटिक मैटेरियल्स)। जिंक मनुष्य और अन्य पशु पोषण के लिए एक आवश्यक तत्व है। जिंक की कमी वाले जानवरों को पर्याप्त वजन के साथ पर्याप्त जस्ता प्राप्त करने के लिए 50% अधिक भोजन की आवश्यकता होती है। जस्ता धातु को विषाक्त नहीं माना जाता है, लेकिन अगर ताजा जस्ता ऑक्साइड को साँस लिया जाता है, तो यह एक विकार का कारण बन सकता है जिसे जस्ता ठंड या ऑक्साइड हिलाता है।सूत्रों का कहना है: जिंक के प्राथमिक अयस्कों में स्पैलेराइट या ब्लकी (जिंक सल्फाइड), स्मिथोनाइट (जिंक कार्बोनेट), कैलामाइन (जिंक सिलिकेट), और फ्रैंकलिन (जिंक, आयरन और मैंगनीज ऑक्साइड) होते हैं। जस्ता उत्पादन की एक पुरानी विधि लकड़ी का कोयला के साथ कैलामाइन को कम करके थी। हाल ही में, यह जस्ता के आक्साइड बनाने के लिए अयस्कों को भूनकर और फिर कार्बन या कोयले के साथ ऑक्साइड को कम करके प्राप्त किया गया है, इसके बाद धातु को आसवन किया जाता है।
लॉस अलमोस नेशनल लेबोरेटरी (2001), क्रिसेंट केमिकल कंपनी (2001), लैंग की हैंडबुक ऑफ केमिस्ट्री (1952), रसायन विज्ञान और भौतिकी की सीआरसी हैंडबुक (18 वां संस्करण) अंतर्राष्ट्रीय परमाणु ऊर्जा एजेंसी ENSDF डेटाबेस (अक्टूबर) 2010)