इसके अलावा, गठन की मानक थैलीपी कहा जाता है, दाढ़ गठन की गर्मी के यौगिक (ΔHच) इसके बराबर है मितव्ययी परिवर्तन (ΔH) जब एक तिल एक यौगिक 25 डिग्री सेल्सियस पर और एक परमाणु उनके स्थिर रूप में तत्वों से बनता है। आपको थैलपी की गणना करने के लिए गठन की गर्मी के मूल्यों को जानना होगा, साथ ही साथ अन्य थर्मोकैमिस्ट्री समस्याओं के लिए भी।
यह विभिन्न प्रकार के सामान्य यौगिकों के गठन के तपकों की एक तालिका है। जैसा कि आप देख सकते हैं, गठन के अधिकांश हीट नकारात्मक मात्रा हैं, जिसका अर्थ है कि इसके तत्वों से एक यौगिक का गठन आमतौर पर एक है एक्ज़ोथिर्मिक प्रक्रिया।
गठन की हीट की तालिका
| यौगिक | ΔHच (केजे / मोल) | यौगिक | ΔHच (केजे / मोल) |
| AgBr (s) | -99.5 | सी2एच2(छ) | +226.7 |
| AgCl (s) | -127.0 | सी2एच4(छ) | +52.3 |
| आंदोलन (रों) | -62.4 | सी2एच6(छ) | -84.7 |
| एजी2हे (रों) | -30.6 | सी3एच8(छ) | -103.8 |
| एजी2एस (रों) | -31.8 | एन-सी4एच10(छ) | -124.7 |
| अल2हे3(रों) | -1669.8 | एन-सी5एच12(एल) | -173.1 |
| BaCl2(रों) | -860.1 | सी2एच5ओह (एल) | -277.6 |
| Baco3(रों) | -1218.8 | सीओओ (रों) | -239.3 |
| बाओ (रों) | -558.1 | सीआर2हे3(रों) | -1128.4 |
| Baso4(रों) | -1465.2 | CuO (रों) | -155.2 |
| CaCl2(रों) | -795.0 | Cu2हे (रों) | -166.7 |
| CaCO3 | -1207.0 | CUS (रों) | -48.5 |
| CaO (रों) | -635.5 | CuSO4(रों) | -769.9 |
| सीए (OH)2(रों) | -986.6 | फे2हे3(रों) | -822.2 |
| Caso4(रों) | -1432.7 | फे3हे4(रों) | -1120.9 |
| सीसीएल4(एल) | -139.5 | HBr (g) | -36.2 |
| सीएच4(छ) | -74.8 | एचसीएल (जी) | -92.3 |
| CHCl3(एल) | -131.8 | एचएफ (छ) | -268.6 |
| सीएच3ओह (एल) | -238.6 | HI (छ) | +25.9 |
| सीओ (छ) | -110.5 | HNO3(एल) | -173.2 |
| सीओ2(छ) | -393.5 | एच2हे (छ) | -241.8 |
| एच2हे (एल) | -285.8 | राष्ट्रीय राजमार्ग4Cl (s) | -315.4 |
| एच2हे2(एल) | -187.6 | राष्ट्रीय राजमार्ग4नहीं3(रों) | -365.1 |
| एच2एस (छ) | -20.1 | नहीं (छ) | +90.4 |
| एच2इसलिए4(एल) | -811.3 | नहीं2(छ) | +33.9 |
| Hgo (रों) | -90.7 | एनआईओ (रों) | -244.3 |
| HGS (रों) | -58.2 | PbBr2(रों) | -277.0 |
| केबीआर | -392.2 | PbCl2(रों) | -359.2 |
| KCl (s) | -435.9 | PBO (रों) | -217.9 |
| KClO3(रों) | -391.4 | PBO2(रों) | -276.6 |
| KF (रों) | -562.6 | Pb3हे4(रों) | -734.7 |
| MgCl2(रों) | -641.8 | PCL3(छ) | -306.4 |
| MgCO3(रों) | -1113 | PCL5(छ) | -398.9 |
| MgO (रों) | -601.8 | SiO2(रों) | -859.4 |
| Mg (OH)2(रों) | -924.7 | SnCl2(रों) | -349.8 |
| MgSO4(रों) | -1278.2 | SnCl4(एल) | -545.2 |
| MnO (रों) | -384.9 | SNO (रों) | -286.2 |
| MnO2(रों) | -519.7 | SNO2(रों) | -580.7 |
| NaCl (s) | -411.0 | इसलिए2(छ) | -296.1 |
| NAF (रों) | -569.0 | इसलिए3(छ) | -395.2 |
| NaOH (रों) | -426.7 | जेडएनओ (रों) | -348.0 |
| राष्ट्रीय राजमार्ग3(छ) | -46.2 | ZnS (रों) | -202.9 |
संदर्भ: मास्टर्टन, स्लोविंस्की, स्टैनित्सकी, रासायनिक सिद्धांत, सीबीएस कॉलेज प्रकाशन, 1983।
Enthalpy गणना के लिए याद करने के लिए अंक
जब थैली की गणना के लिए गठन तालिका की इस गर्मी का उपयोग करते हैं, तो निम्न को याद रखें:
- के गठन मूल्यों की गर्मी का उपयोग कर एक प्रतिक्रिया के लिए थैलीसी में परिवर्तन की गणना करें अभिकारकों तथा उत्पादों.
- इसकी मानक स्थिति में एक तत्व की थैलीसाज़ी शून्य है। हालांकि, एक तत्व का आवंटन नहीं मानक अवस्था में आमतौर पर थैलेपी मान होते हैं। उदाहरण के लिए, ओ के शाश्वत मूल्य2 शून्य है, लेकिन एकल ऑक्सीजन और ओजोन के लिए मूल्य हैं। ठोस एल्युमिनियम, बेरिलियम, सोना, और तांबा के थैलेपी मान शून्य होते हैं, लेकिन इन धातुओं के वाष्प चरणों में थैलेपी मान होते हैं।
- जब आप एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दिशा को उल्टा करते हैं, तो theH की परिमाण समान होती है, लेकिन संकेत बदल जाता है।
- जब आप किसी पूर्णांक मान द्वारा रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए एक संतुलित समीकरण को गुणा करते हैं, तो उस प्रतिक्रिया के लिए lyH का मान भी पूर्णांक द्वारा गुणा किया जाना चाहिए।
गठन की समस्या का नमूना गर्मी
एक उदाहरण के रूप में, एसिटिलीन दहन के लिए प्रतिक्रिया की गर्मी का पता लगाने के लिए गठन मूल्यों की गर्मी का उपयोग किया जाता है:
2C2एच2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2हे (छ)
1: सुनिश्चित करें कि समीकरण संतुलित है की जाँच करें
यदि समीकरण संतुलित नहीं है, तो आप थेली परिवर्तन की गणना करने में असमर्थ होंगे। यदि आप किसी समस्या का सही उत्तर प्राप्त करने में असमर्थ हैं, तो वापस जाना और समीकरण की जाँच करना एक अच्छा विचार है। कई मुफ्त ऑनलाइन समीकरण-संतुलन कार्यक्रम हैं जो आपके काम की जांच कर सकते हैं।
2: उत्पादों के लिए गठन के मानक हीट का उपयोग करें
ΔHºf CO2 = -393.5 kJ / मोल
HHºf एच2ओ = -241.8 केजे / मोल
3: Stoichiometric गुणांक द्वारा इन मूल्यों को गुणा करें
इस मामले में, मूल्य कार्बन डाइऑक्साइड के लिए चार और पानी के लिए दो, मोल्स की संख्या के आधार पर है संतुलित समीकरण:
vp vHΔf CO2 = 4 मोल (-393.5 kJ / तिल) = -1574 kJ
vp vHΔf एच2ओ = 2 मोल (-241.8 kJ / तिल) = -483.6 kJ
4: उत्पादों के योग प्राप्त करने के लिए मान जोड़ें
उत्पादों का योग (Δ vpΔHºf (उत्पाद)) = (-1574 kJ) + (-483.6 kJ) = -2057.6 kJ
5: अभिकारकों की एंटेलपियों का पता लगाएं
उत्पादों के साथ, तालिका से गठन मूल्यों के मानक गर्मी का उपयोग करें, प्रत्येक से गुणा करें stoichiometric गुणांक, और उन्हें एक साथ जोड़ने के लिए अभिकारकों का योग है।
CHºf C2एच2 = 05:7 केजे / मोल
vp vHΔf C2एच2 = 2 मोल (13:7 kJ / तिल) = +454 kJ
OHºf हे2 = 0.00 केजे / मोल
vp vHΔf ओ2 = 5 मोल (0.00 kJ / तिल) = 0.00 kJ
अभिकारकों का योग (Δ vrΔH reactf (अभिकारक)) = (+454 kJ) + (0.00 kJ) = +454 kJ
6: फॉर्मूला में मूल्यों को प्लग करके प्रतिक्रिया की गर्मी की गणना करें
ΔHº = Δ vpΔHΔf (उत्पाद) - vrºH (f (अभिकारक)
ΔH4 = -2057.6 kJ - 454 kJ
ΔHº = -2511.6 kJ