एकाग्रता की गणना कैसे करें

एकाग्रता कितनी की अभिव्यक्ति है घुला हुआ पदार्थ में भंग कर दिया है विलायक एक रसायन में समाधान. कई हैं एकाग्रता की इकाइयाँ. आप किस इकाई का उपयोग करते हैं, यह इस बात पर निर्भर करता है कि आप रासायनिक समाधान का उपयोग कैसे करना चाहते हैं। सबसे आम इकाइयाँ हैं- मोलरिटी, मोललिटी, नॉर्मलिटी, मास प्रतिशत, वॉल्यूम प्रतिशत और मोल अंश। उदाहरणों के साथ, एकाग्रता की गणना के लिए चरण-दर-चरण निर्देश यहां दिए गए हैं।

ध्यान दें कि मैंने माना कि 6 ग्राम नमक को भंग करने से समाधान की मात्रा प्रभावित नहीं हुई। जब आप एक मोलर समाधान तैयार करते हैं, तो एक विशिष्ट मात्रा तक पहुंचने के लिए अपने सॉल्वेंट को विलायक जोड़कर इस समस्या से बचें।

molality एक समाधान की एकाग्रता को व्यक्त करने के लिए उपयोग किया जाता है जब आप ऐसे प्रयोग कर रहे होते हैं जिसमें तापमान परिवर्तन शामिल होते हैं या कोलेगुलेटिव गुणों के साथ काम कर रहे होते हैं। ध्यान दें कि कमरे के तापमान पर जलीय घोल के साथ, पानी का घनत्व लगभग 1 किलोग्राम / एल है, इसलिए एम और एम लगभग समान हैं।

सबसे पहले, निर्धारित करें कि 3 ग्राम KCl में कितने मोल मौजूद हैं। पोटेशियम और क्लोरीन के प्रति मोल प्रति ग्राम की संख्या को देखकर शुरू करें

इसे प्रति किलोग्राम घोल के रूप में व्यक्त करें। अब, आपके पास 250 मिली पानी है, जो लगभग 250 ग्राम पानी है (1 ग्राम / मिली का घनत्व मानकर), लेकिन आपके पास 3 ग्राम सॉल्यूट भी है, इसलिए घोल का कुल द्रव्यमान 250 की तुलना में 253 ग्राम के करीब है । 2 महत्वपूर्ण आंकड़ों का उपयोग करना, यह एक ही बात है। यदि आपके पास अधिक सटीक माप हैं, तो अपनी गणना में विलेय के द्रव्यमान को शामिल करना न भूलें!

साधारण अवस्था यह दाढ़ के समान है, सिवाय इसके कि घोल प्रति लीटर के सक्रिय ग्राम की संख्या को व्यक्त करता है। यह घोल के लीटर प्रति लीटर के बराबर वजन है।

उदाहरण: एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड (एच) के 1 एम समाधान की सामान्यता क्या होगी₂इसलिए₄) पानी में?

सल्फ्यूरिक एसिड एक मजबूत एसिड है जो अपने आयनों, एच में पूरी तरह से अलग हो जाता है⁺ इसलिए₄^2-, जलीय घोल में। आप जानते हैं कि रासायनिक सूत्र में उपप्रकार के कारण सल्फर एसिड के हर 1 तिल के लिए H + आयनों (एसिड-बेस प्रतिक्रिया में सक्रिय रासायनिक प्रजाति) के 2 मोल हैं। तो, सल्फ्यूरिक एसिड का 1 एम समाधान 2 एन (2 सामान्य) समाधान होगा।

मास प्रतिशत रचना (जिसे द्रव्यमान प्रतिशत या प्रतिशत रचना भी कहा जाता है) किसी समाधान की एकाग्रता को व्यक्त करने का सबसे आसान तरीका है क्योंकि किसी भी इकाई रूपांतरण की आवश्यकता नहीं होती है। बस विलेय और अंतिम समाधान के द्रव्यमान को मापने के लिए एक पैमाने का उपयोग करें और अनुपात को प्रतिशत के रूप में व्यक्त करें। याद रखें, एक समाधान में सभी प्रतिशत घटकों का योग 100% तक जोड़ना चाहिए

बड़े पैमाने पर प्रतिशत का उपयोग सभी प्रकार के समाधानों के लिए किया जाता है, लेकिन विशेष रूप से उपयोगी होता है घोल के मिश्रण या कभी-कभी घोल के भौतिक गुण रासायनिक से अधिक महत्वपूर्ण होते हैं गुण।

उदाहरण: मिश्र धातु निक्रोम में 75% निकल, 12% लोहा, 11% क्रोमियम, 2% मैंगनीज, द्रव्यमान द्वारा होता है। यदि आपके पास 250 ग्राम निक्रोम है, तो आपके पास कितना लोहा है?

क्योंकि एकाग्रता एक प्रतिशत है, आप जानते हैं कि 100 ग्राम के नमूने में 12 ग्राम लोहा होगा। आप इसे एक समीकरण के रूप में सेट कर सकते हैं और अज्ञात "x" के लिए हल कर सकते हैं:

आयतन प्रतिशत घोल के आयतन प्रति आयतन की मात्रा है। एक नया समाधान तैयार करने के लिए दो समाधानों के एक साथ मिश्रण करते समय इस इकाई का उपयोग किया जाता है। जब आप समाधान मिलाते हैं, तो वॉल्यूम हमेशा जोड़ नहीं है, इसलिए वॉल्यूम प्रतिशत एकाग्रता को व्यक्त करने का एक अच्छा तरीका है। विलेय एक छोटी मात्रा में मौजूद तरल है, जबकि विलेय एक बड़ी मात्रा में मौजूद तरल है।

वॉल्यूम प्रतिशत की गणना करें: घोल की मात्रा प्रति घोल की मात्रा (नहीं विलायक की मात्रा), 100% से गुणा

तिल अंश या मोलर अंश सभी रासायनिक प्रजातियों के मोल्स की कुल संख्या से विभाजित समाधान के एक घटक के मोल्स की संख्या है। सभी तिल अंशों का योग 1 तक बढ़ जाता है। ध्यान दें कि मोल्स अंश की गणना करते समय मोल्स रद्द हो जाते हैं, इसलिए यह एक यूनिटलेस मान है। ध्यान दें कुछ लोग प्रतिशत (सामान्य नहीं) के रूप में मोल अंश व्यक्त करते हैं। जब यह किया जाता है, तो मोल अंश 100% से गुणा किया जाता है।

प्रतीक: X या निचला-केस ग्रीक अक्षर ची,-, जिसे अक्सर एक सबस्क्रिप्ट के रूप में लिखा जाता है

NaCl के मोल्स प्रदान किए जाते हैं, लेकिन आपको अभी भी पानी के मोल्स की संख्या की जरूरत है, एच₂ओ हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के लिए आवधिक तालिका डेटा का उपयोग करके, एक ग्राम पानी में मोल्स की संख्या की गणना करके शुरू करें: