क्लोरीन तथ्य (Cl या परमाणु संख्या 17)

क्लोरीन परमाणु संख्या 17 और तत्व प्रतीक Cl के साथ एक रासायनिक तत्व है। यह तत्वों के हलोजन समूह का एक सदस्य है, जो फ्लोरीन और ब्रोमीन के बीच आवर्त सारणी को नीचे ले जाता है। साधारण तापमान और दबाव पर, क्लोरीन एक पीला रंग है। हरी-पीली गैस। अन्य हैलोजन की तरह, यह एक अत्यंत प्रतिक्रियाशील तत्व और मजबूत ऑक्सीकारक है।

तेज़ तथ्य: तत्व क्लोरीन

परमाणु क्रमांक: 17

प्रतीक: क्लोरीन

परमाण्विक भार: 35.4527

खोज: कार्ल विल्हेम शेहले 1774 (स्वीडन)

ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास: [न] ३ स² 3p⁵

शब्द उत्पत्ति: ग्रीक: खलोरोस: हरा-पीला

गुण: क्लोरीन में -100.98 डिग्री सेल्सियस, क्वथनांक -34.6 ° C, 3.214 g / l का घनत्व, 1.56 (-33.6 ° C) के विशिष्ट गुरुत्व का एक गलनांक होता है। 1 की वैधता के साथ, 3, 5 या 7 है। क्लोरीन का एक सदस्य है हलोजन तत्वों का समूह और लगभग सभी अन्य तत्वों के साथ सीधे जुड़ता है। क्लोरीन गैस एक हरे पीले रंग की होती है। क्लोरीन के आंकड़े प्रमुखता से कई कार्बनिक रसायन प्रतिक्रियाओं मेंविशेष रूप से हाइड्रोजन के साथ प्रतिस्थापन में। गैस श्वसन और अन्य श्लेष्म झिल्ली के लिए एक अड़चन के रूप में कार्य करती है। तरल रूप त्वचा को जला देगा। मनुष्य 3.5 पीपीएम के रूप में कम मात्रा में सूंघ सकता है। 1000 पीपीएम की सांद्रता पर कुछ सांसें आमतौर पर घातक होती हैं।

उपयोग: क्लोरीन का उपयोग कई रोजमर्रा के उत्पादों में किया जाता है। इसका उपयोग पीने के पानी कीटाणुरहित करने के लिए किया जाता है। क्लोरीन का उपयोग कपड़ा, कागज उत्पाद, रंजक, पेट्रोलियम उत्पाद, दवाएं, कीटनाशक, कीटाणुनाशक, खाद्य पदार्थ, सॉल्वैंट्स, प्लास्टिक, पेंट और कई अन्य उत्पादों के उत्पादन में किया जाता है। तत्व का उपयोग क्लोरेट्स के निर्माण के लिए किया जाता है, कार्बन टेट्राक्लोराइड, क्लोरोफॉर्म, और ब्रोमीन के निष्कर्षण में। क्लोरीन का उपयोग किया गया है एक रासायनिक युद्ध एजेंट के रूप में.

जैविक भूमिका: जीवन के लिए क्लोरीन आवश्यक है। विशेष रूप से, क्लोराइड आयन (सीएल)^-) चयापचय की कुंजी है। मनुष्यों में, आयन मुख्य रूप से नमक (सोडियम क्लोराइड) से प्राप्त होता है। इसका उपयोग कोशिकाओं में आयनों को पंप करने के लिए किया जाता है और पेट में इसका उपयोग गैस्ट्रिक जूस के लिए हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) बनाने के लिए किया जाता है। बहुत कम क्लोराइड हाइपोक्लोरेमिया पैदा करता है। हाइपोक्लोरेमिया सेरेब्रल निर्जलीकरण हो सकता है। हाइपोक्लोरेमिया हाइपोवेंटिलटन या पुरानी श्वसन एसिडोसिस के कारण हो सकता है। बहुत ज्यादा क्लोराइड से हाइपरक्लोरमिया हो जाता है। आमतौर पर, हाइपरक्लोरेमिया स्पर्शोन्मुख है, लेकिन यह बहुत हद तक हाइपरनेट्रेमिया (बहुत अधिक सोडियम) की तरह पेश कर सकता है। हाइपरक्लोरेमिया शरीर में ऑक्सीजन के परिवहन को प्रभावित करता है।

सूत्रों का कहना है: प्रकृति में, क्लोरीन केवल संयुक्त अवस्था में पाया जाता है, आमतौर पर सोडियम के साथ NaCl और कार्नेलाइट (KMGCl) में₃• 6H₂ओ) और सिल्वेइट (KCl)। तत्व इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा या ऑक्सीकरण एजेंटों की कार्रवाई के माध्यम से क्लोराइड से प्राप्त किया जाता है।

तत्व वर्गीकरण: हलोजन

घनत्व (जी / सीसी): 1.56 (@ -33.6 ° C)

गलनांक (क): 172.2

क्वथनांक (क): 238.6

प्रकटन: हरा-पीला, परेशान गैस। उच्च दबाव या कम तापमान पर: लाल साफ करने के लिए।

आइसोटोप: 16 ज्ञात समस्थानिक जिनका परमाणु भार 31 से 46 amu तक है। Cl-35 और Cl-37, दोनों सबसे प्रचुर रूप (75.8%) के रूप में Cl-35 के साथ स्थिर आइसोटोप हैं।
परमाणु आयतन (सीसी / मोल): 18.7

सहसंयोजक त्रिज्या (बजे): 99

आयनिक त्रिज्या: 27 (+ 7e) 181 (-1e)

विशिष्ट ताप (@ 20 ° C J / g मोल): 0.477 (Cl-Cl)

फ्यूजन हीट (केजे / मोल): 6.41 (Cl-Cl)

वाष्पीकरण ताप (kJ / mol): 20.41 (Cl-Cl)

पॉलिंग नकारात्मकता संख्या: 3.16

प्रथम आयनीकरण ऊर्जा (kJ / mol): 1254.9

ऑक्सीकरण राज्यों: 7, 5, 3, 1, -1

जाली संरचना: orthorhombic

जाली लगातार ((): 6.240

कैस रजिस्ट्री नंबर: 7782-50-5

• कंटेनरों में क्लोरीन लीक का पता चला है अमोनिया का उपयोग कर. अमोनिया क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करेगा और रिसाव के ऊपर एक सफेद धुंध का निर्माण करेगा।
• पृथ्वी पर सबसे आम प्राकृतिक क्लोरीन यौगिक है सोडियम क्लोराइड या टेबल सॉल्ट.
• क्लोरीन 21 है^सेंट अधिकांश पृथ्वी में प्रचुर मात्रा में तत्व पपड़ी
• पृथ्वी के महासागरों में क्लोरीन तीसरा सबसे प्रचुर तत्व है
• प्रथम विश्व युद्ध के दौरान क्लोरीन गैस का उपयोग रासायनिक हथियार के रूप में किया गया था। क्लोरीन हवा की तुलना में भारी है और कम-झूठ वाले फॉक्सहोल और खाइयों में एक घातक परत का निर्माण करेगी।

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