एस कक्षीय परमाणु संरचना

किसी भी समय, नाभिक से किसी भी दूरी पर और उसके अनुसार किसी भी दिशा में एक इलेक्ट्रॉन पाया जा सकता है हाइजेनबर्ग अनिश्चितता सिद्धांत. कक्षीय एक गोलाकार के आकार का एक क्षेत्र है जहां एक इलेक्ट्रॉन पाया जा सकता है, संभावना के एक निश्चित डिग्री के भीतर। कक्षीय का आकार इस पर निर्भर करता है क्वांटम संख्याएं एक ऊर्जा राज्य के साथ जुड़ा हुआ है। सभी s ऑर्बिटल्स में l = m = 0 है, लेकिन n का मान अलग-अलग हो सकता है।

जबकि कक्षीय संख्याएं (जैसे, n = 1, 2, 3) एक इलेक्ट्रॉन के ऊर्जा स्तर को इंगित करती हैं, अक्षर (s, p, d, f) कक्षीय आकृति का वर्णन करते हैं। एस ऑर्बिटल परमाणु नाभिक के चारों ओर एक गोला है। गोले के भीतर ऐसे गोले होते हैं जिनमें किसी भी समय एक इलेक्ट्रॉन पाए जाने की संभावना अधिक होती है। सबसे छोटा गोला 1s है। 2s कक्षीय 1s से बड़ा है; 3s कक्षीय 2s से बड़ा है।

पी ऑर्बिटल में डंबल आकार होता है और यह एक विशेष दिशा में उन्मुख होता है। किसी भी एक ऊर्जा स्तर पर, तीन समतुल्य पी ऑर्बिटल्स होते हैं जो एक दूसरे को सही कोण पर इंगित करते हैं (px, py, pz)। एस ऑर्बिटल के साथ, पी ऑर्बिटल नाभिक के चारों ओर अंतरिक्ष में एक क्षेत्र का वर्णन करता है जिसमें एक इलेक्ट्रॉन उच्चतम संभावना के साथ मिल सकता है।