एक नज़र में देखने के लिए इस चार्ट का उपयोग करें वैद्युतीयऋणात्मकता, आयनीकरण ऊर्जा, परमाणु का आधा घेरा, धातु का पात्र, तथा इलेक्ट्रान बन्धुता. तत्वों को समान इलेक्ट्रॉनिक संरचना के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है, जो इन आवर्ती तत्व गुणों को आवर्त सारणी में आसानी से स्पष्ट कर देता है।
वैद्युतीयऋणात्मकता यह दर्शाता है कि परमाणु कितनी आसानी से एक रासायनिक बंधन बना सकता है। आम तौर पर, एक समूह से नीचे जाने पर इलेक्ट्रोनगेटिविटी बाएं से दाएं बढ़ती है और घट जाती है। ध्यान रखें, नोबल गेस (आवर्त सारणी के दाहिने हाथ में स्तंभ) अपेक्षाकृत निष्क्रिय होते हैं, इसलिए उनकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी शून्य (समग्र प्रवृत्ति को छोड़कर) तक पहुंचती है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों के बीच का अंतर जितना अधिक होगा, रासायनिक बंधन बनाने के लिए दो परमाणुओं की संभावना अधिक होगी।
आयनीकरण ऊर्जा, गैस अवस्था में एक परमाणु से इलेक्ट्रॉन को खींचने के लिए आवश्यक ऊर्जा की सबसे छोटी मात्रा है। जब आप एक अवधि (बाएं से दाएं) की ओर बढ़ते हैं तो आयनिकरण ऊर्जा बढ़ जाती है क्योंकि प्रोटॉन की बढ़ती संख्या इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से आकर्षित करती है, जिससे एक को निकालना कठिन हो जाता है।
जब आप एक समूह (नीचे से ऊपर) में जाते हैं, तो आयनीकरण ऊर्जा कम हो जाती है क्योंकि एक इलेक्ट्रॉन शेल जोड़ा जाता है, जो बाहरी इलेक्ट्रॉन को परमाणु नाभिक से दूर ले जाता है।
परमाणु त्रिज्या नाभिक से सबसे बाहरी स्थिर इलेक्ट्रॉन की दूरी है जबकि आयनिक त्रिज्या दो परमाणु नाभिक के बीच की दूरी से आधी है जो बस एक दूसरे को छू रहे हैं। ये संबंधित मूल्य आवर्त सारणी में समान प्रवृत्ति प्रदर्शित करते हैं।
जैसे-जैसे आप आवर्त सारणी को नीचे लाते हैं, तत्वों में अधिक प्रोटॉन होते हैं और एक इलेक्ट्रॉन ऊर्जा खोल प्राप्त करते हैं, इसलिए परमाणु बड़े हो जाते हैं। जैसा कि आप आवर्त सारणी की एक पंक्ति में चलते हैं, वहां अधिक प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन होते हैं, लेकिन इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के अधिक निकट रखा जाता है, इसलिए समग्र आकार परमाणु कम हो जाता है।
आवर्त सारणी में अधिकांश तत्व धातु हैं, जिसका अर्थ है कि वे धातु के चरित्र को प्रदर्शित करते हैं। धातुओं के गुणों में धातु की चमक, उच्च विद्युत और तापीय चालकता, नमनीयता, कुरूपता और कई अन्य लक्षण शामिल हैं। आवर्त सारणी के दाहिने हाथ में अधातुएँ होती हैं, जो इन गुणों को प्रदर्शित नहीं करती हैं। अन्य गुणों के साथ, धात्विक चरित्र संयोजी इलेक्ट्रॉनों के विन्यास से संबंधित है।
इलेक्ट्रॉन आत्मीयता कितनी आसानी से एक परमाणु एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करता है। इलेक्ट्रॉन की आत्मीयता एक स्तंभ के नीचे बढ़ते हुए घट जाती है और आवर्त सारणी की एक पंक्ति में दाईं ओर बाईं ओर बढ़ जाती है। एक परमाणु के इलेक्ट्रॉन आत्मीयता के लिए उद्धृत मूल्य एक इलेक्ट्रॉन को जोड़ने पर ऊर्जा प्राप्त होता है या जब एक एकल-आवेशित आयन से एक इलेक्ट्रॉन को हटा दिया जाता है तो ऊर्जा खो जाती है। यह बाहरी इलेक्ट्रॉन शेल के विन्यास पर निर्भर करता है, इसलिए एक समूह के भीतर तत्वों में एक समान संबंध (सकारात्मक या नकारात्मक) होता है। जैसा कि आप उम्मीद कर सकते हैं, आयनों को बनाने वाले तत्वों की तुलना में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की संभावना कम होती है जो कि रूप बनाते हैं। नोबल गैस तत्वों का शून्य के पास एक इलेक्ट्रॉन संबंध है।