हेनरी कानून एक है गैस कानून 1803 में ब्रिटिश रसायनज्ञ विलियम हेनरी द्वारा तैयार किया गया। कानून कहता है कि एक स्थिर तापमान पर, एक निर्दिष्ट तरल की मात्रा में घुलित गैस की मात्रा सीधे गैस के आंशिक दबाव में आनुपातिक होती है संतुलन तरल के साथ। दूसरे शब्दों में, भंग गैस की मात्रा सीधे उसके गैस चरण के आंशिक दबाव के समानुपाती होती है। कानून में एक आनुपातिकता कारक होता है जिसे हेनरी के नियम को स्थिर कहा जाता है।
यह उदाहरण समस्या दर्शाता है कि दबाव में समाधान में गैस की एकाग्रता की गणना करने के लिए हेनरी के कानून का उपयोग कैसे करें।
हेनरी की विधि समस्या
1 ग्राम कार्बोनेटेड पानी में कार्बन डाइऑक्साइड गैस के कितने ग्राम को भंग कर दिया जाता है अगर निर्माता 25 डिग्री सेल्सियस पर बॉटलिंग प्रक्रिया में 2.4 एटीएम के दबाव का उपयोग करता है? यह देखते हुए: पानी में CO2 का केएच = 29.76 atm / (mol / L) 25 ° CSolutionWhen में एक गैस को एक तरल में भंग कर दिया जाता है, अंत में सांद्रता गैस के स्रोत और समाधान के बीच संतुलन तक पहुंच जाएगी। हेनरी के नियम से पता चलता है कि एक घोल में घुलित गैस की सांद्रता सीधे घोल के ऊपर गैस के आंशिक दबाव के समानुपाती होती है। पी = केएचसी जहां: पी समाधान के ऊपर गैस का आंशिक दबाव है। केएच समाधान के लिए हेनरी का कानून स्थिर है। सी घोल में घुलित गैस की सांद्रता है। C = P / KHC = 2.4 atm / 29.76 atm / (mol / L) C = 0.08 mol / LSince हमारे पास केवल 1 L पानी है, हमारे पास CO का 0.08 mol है।
मोल्स को ग्राम में बदलें:
काफी मात्र में CO का 1 मोल2 = 12+ (16x2) = 12 + 32 = 44 ग्राम
CO2 = mol CO2 x (44 g / mol) g का CO2 = 8.06 x 10-2 mol x 44 g / molg of CO2 = 3.52 gAswswer
CO के 3.52 g हैं2 निर्माता से कार्बोनेटेड पानी की 1 एल की बोतल में भंग।
सोडा के एक डिब्बे को खोलने से पहले, तरल के ऊपर लगभग सभी गैस है कार्बन डाइऑक्साइड. जब कंटेनर खोला जाता है, तो गैस कार्बन डाइऑक्साइड के आंशिक दबाव को कम करती है और घुलित गैस को घोल से बाहर आने देती है। यही कारण है कि सोडा फिज़ी है।
हेनरी कानून के अन्य रूप
हेनरी के कानून के फार्मूले को विभिन्न इकाइयों का उपयोग करके आसान गणना के लिए अनुमति देने के अन्य तरीके लिखे जा सकते हैं, विशेष रूप से केएच. यहाँ 298 K पर पानी में गैसों के लिए कुछ सामान्य स्थिरांक और हेनरी के नियम के लागू रूप हैं:
| समीकरण | कएच = पी / सी | कएच = सी / पी | कएच = पी / एक्स | कएच = सीaq / सीगैस |
| इकाइयों | [एलsoln · एटीएम / मोलगैस] | [मोलगैस / एलsoln · एटीएम] | [एटीएम · मोsoln / मोलगैस] | आयामरहित |
| हे2 | 769.23 | १.३ ई -३ | 4.259 ई 4 | 3.180 ई -2 |
| एच2 | 1282.05 | 7.8 ई -4 | 7.088 ई 4 | 1.907 ई -2 |
| सीओ2 | 29.41 | ३.४ ई -2 | 0.163 ई 4 | 0.8317 |
| एन2 | 1639.34 | 6.1 ई -4 | 9.077 ई 4 | 1.492 ई -2 |
| वह | 2702.7 | 3.7 ई -4 | 14.97 ई 4 | 9.051 ई -3 |
| ne | 2222.22 | 4.5 ई -4 | 12.30 ई 4 | १.१०१ ई -2 |
| अर | 714.28 | 1.4 ई -3 | 3.9555 ई 4 | ३.४२५ ई -2 |
| सीओ | 1052.63 | 9.5 ई -4 | 5.828 ई 4 | २.३२४ ई -2 |
कहाँ पे:
- एलsoln लीटर का घोल है।
- सीaq प्रति लीटर गैस का घोल है।
- P आंशिक है दबाव समाधान के ऊपर गैस, आमतौर पर वातावरण में पूर्ण दबाव।
- एक्सaq घोल में गैस का मोल अंश होता है, जो लगभग प्रति लीटर गैस के मोल के बराबर होता है।
- एटीएम निरपेक्ष दबाव के वायुमंडल को संदर्भित करता है।
हेनरी कानून के अनुप्रयोग
हेनरी का कानून केवल एक अनुमान है जो तनु समाधानों के लिए लागू है। आदर्श समाधानों से आगे एक प्रणाली का विचलन होता है ( किसी भी गैस कानून के साथ के रूप में), कम सटीक गणना होगी। सामान्य तौर पर, हेनरी का कानून सबसे अच्छा काम करता है जब विलेय और विलायक रासायनिक रूप से एक दूसरे के समान होते हैं।
हेनरी के कानून का उपयोग व्यावहारिक अनुप्रयोगों में किया जाता है। उदाहरण के लिए, यह विघटित बीमारी (झुकता) के जोखिम को निर्धारित करने में मदद करने के लिए गोताखोरों के रक्त में भंग ऑक्सीजन और नाइट्रोजन की मात्रा निर्धारित करने के लिए उपयोग किया जाता है।
केएच मान के लिए संदर्भ
फ्रांसिस एल। स्मिथ और एलन एच। हार्वे (सितम्बर) 2007), "हेनरी लॉ का उपयोग करते समय सामान्य नुकसान से बचें," "केमिकल इंजीनियरिंग प्रगति" (सीईपी), पीपी। 33-39