वैलेंस आमतौर पर की संख्या है इलेक्ट्रॉनों एक के सबसे बाहरी खोल को भरने की जरूरत है परमाणु. क्योंकि अपवाद मौजूद हैं, वैलेंस की अधिक सामान्य परिभाषा इलेक्ट्रॉनों की संख्या है जिसके साथ आम तौर पर एक परमाणु दिया जाता है बांड या बांड एक परमाणु रूपों की संख्या। (सोच लोहा, जिसमें 2 की वैलेंस हो सकती है या 3. की वैलेंस हो सकती है।)
वैल्यू की IUPAC औपचारिक परिभाषा में अधिकतम असमान परमाणु हैं जो एक परमाणु के साथ गठबंधन कर सकते हैं। आमतौर पर, परिभाषा हाइड्रोजन परमाणु या क्लोरीन परमाणुओं की अधिकतम संख्या पर आधारित होती है। नोट IUPAC केवल एक ही वैल्यू वैल्यू (अधिकतम) को परिभाषित करता है, जबकि परमाणुओं को एक से अधिक वैलेंस प्रदर्शित करने में सक्षम माना जाता है। उदाहरण के लिए, तांबा आमतौर पर 1 या 2 की वैधता रखता है।
"वैलेंस" के साथ दो समस्याएं हैं। सबसे पहले, परिभाषा अस्पष्ट है। दूसरा, यह सिर्फ एक पूरी संख्या है, एक संकेत के बिना आपको यह संकेत देने के लिए कि क्या एक परमाणु एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करेगा या अपने सबसे बाहरी को खो देगा। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन और क्लोरीन दोनों की वैलेंस 1 है, फिर भी हाइड्रोजन आमतौर पर H बनने के लिए अपना इलेक्ट्रॉन खो देता है
+, जबकि क्लोरीन आमतौर पर Cl बनने के लिए एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन हासिल करता है-.ऑक्सीकरण राज्य एक परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक राज्य का एक बेहतर संकेतक है क्योंकि इसमें परिमाण और संकेत दोनों हैं। इसके अलावा, यह समझा जाता है कि एक तत्व के परमाणु स्थितियों के आधार पर विभिन्न ऑक्सीकरण राज्यों को प्रदर्शित कर सकते हैं। यह संकेत इलेक्ट्रोपोसिटिव परमाणुओं के लिए सकारात्मक है और इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणुओं के लिए नकारात्मक है। हाइड्रोजन का सबसे आम ऑक्सीकरण अवस्था +8 है। क्लोरीन के लिए सबसे आम ऑक्सीकरण राज्य -1 है।
"वैलेन्स" शब्द 1425 में लैटिन शब्द से वर्णित किया गया था Valentia, जिसका अर्थ है ताकत या क्षमता। रासायनिक संबंध और आणविक संरचना की व्याख्या करने के लिए 19 वीं शताब्दी के उत्तरार्ध में वैलेंस की अवधारणा विकसित की गई थी। रासायनिक मान्यताओं के सिद्धांत को 1852 में एडवर्ड फ्रैंकलैंड द्वारा प्रस्तावित किया गया था।