तत्व ओस्मियम के बारे में तथ्य प्राप्त करें

ओस्मियम परमाणु संख्या 76 और तत्व प्रतीक Os के साथ एक अत्यंत भारी चांदी-नीली धातु है। हालांकि अधिकांश तत्व गंध के तरीके के बारे में नहीं जानते हैं, ऑस्मियम एक विशिष्ट अप्रिय गंध का उत्सर्जन करता है। तत्व और इसके यौगिक अत्यधिक विषाक्त हैं। यहां ऑस्मियम तत्व तथ्यों का एक संग्रह है, जिसमें इसके परमाणु डेटा, रासायनिक और भौतिक गुण, उपयोग और स्रोत शामिल हैं।

परमाणु क्रमांक: 76

प्रतीक: ओएस

परमाण्विक भार: 190.23

खोज: क्रिससन टेनेन्ट 1803 (इंग्लैंड) ने अवशेषों में ऑस्मियम की खोज की, जब क्रूड प्लेटिनम को भंग कर दिया गया था एक्वा रेजिया

ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास: [एक्सई] ४ एफ¹⁴ 5 डी⁶ 6s²

शब्द उत्पत्ति: ग्रीक शब्द से osme, एक गंध या गंध

आइसोटोप: ऑस्मियम के सात स्वाभाविक रूप से पाए जाने वाले समस्थानिक हैं: Os-184, Os-186, Os-187, Os-188, Os-189, Os-190 और Os-192। छह अतिरिक्त मानव निर्मित आइसोटोप ज्ञात हैं।

गुण: ओस्मियम में 3045 +/- 30 ° C, 5027 +/- 100 ° C का क्वथनांक, 22.57 का विशिष्ट गुरुत्व होता है, जिसका मान आमतौर पर +3, +4, +6, या +8 होता है, लेकिन कभी-कभी 0 होता है।, +1, +2, +5, +7। यह एक चमकदार नीले-सफेद धातु है। यह बहुत कठोर होता है और उच्च तापमान पर भी भंगुर रहता है। ओस्मियम में सबसे कम वाष्प दबाव और प्लैटिनम समूह धातुओं का उच्चतम पिघलने बिंदु है। यद्यपि ठोस ऑस्मियम कमरे के तापमान पर हवा से अप्रभावित रहता है, पाउडर ऑस्मियम टेट्रोक्साइड, एक मजबूत ऑक्सीकारक, अत्यधिक विषैले, एक विशेष गंध (इसलिए धातु का नाम) के साथ बंद कर देगा। ओस्मियम इरिडियम की तुलना में थोड़ा अधिक घना है, इसलिए ऑस्मियम को अक्सर होने का श्रेय दिया जाता है

उपयोग: माइक्रोस्कोप स्लाइड के लिए वसायुक्त ऊतक को दागने और उंगलियों के निशान का पता लगाने के लिए ओस्मियम टेट्राक्साइड का उपयोग किया जा सकता है। ऑस्मियम का उपयोग मिश्र धातुओं में कठोरता जोड़ने के लिए किया जाता है। इसका उपयोग फाउंटेन पेन टिप्स, इंस्ट्रूमेंट पिवोट्स और इलेक्ट्रिकल कॉन्टैक्ट्स के लिए भी किया जाता है।

सूत्रों का कहना है: ओस्मियम इरिडोमाइन और प्लैटिनम-असर वाली रेत में पाया जाता है, जैसे कि अमेरिका और उरल्स में पाए जाते हैं। ओस्मियम अन्य प्लैटिनम धातुओं के साथ निकल-असर वाले अयस्कों में भी पाया जा सकता है। यद्यपि धातु बनाना मुश्किल है, लेकिन 2000 डिग्री सेल्सियस पर हाइड्रोजन में शक्ति को पाप किया जा सकता है।

तत्व वर्गीकरण:संक्रमण धातु

घनत्व (जी / सीसी): 22.57

गलनांक (क): 3327

क्वथनांक (क): 5300

प्रकटन: नीला-सफेद, चमकदार, कठोर धातु

परमाणु का आधा घेरा (बजे): 135

परमाणु आयतन (सीसी / मोल): 8.43

सहसंयोजक त्रिज्या (बजे): 126

आयनिक त्रिज्या: 69 (+ 6e) 88 (+ 4e)

विशिष्ट ताप (@ 20 ° C J / g मोल): 0.131

फ्यूजन हीट (केजे / मोल): 31.7

वाष्पीकरण ताप (kJ / mol): 738

पॉलिंग नकारात्मकता संख्या: 2.2

प्रथम आयनीकरण ऊर्जा (kJ / mol): 819.8

ऑक्सीकरण राज्यों: 8, 6, 4, 3, 2, 0, -2

जाली संरचना: हेक्सागोनल

जाली लगातार ((): 2.740

जाली C / A अनुपात: 1.579

इस पर लौटे आवर्त सारणी

• अर्ब्लस्टर, जे। डब्ल्यू (1989). "ऑस्मियम और इरिडियम की घनत्व: नवीनतम क्रिस्टलोग्राफिक डेटा की समीक्षा के आधार पर पुनर्गणना" (पीडीएफ)। प्लेटिनम धातु की समीक्षा. 33 (1): 14–16.
• चिशोल्म, ह्यूग, एड। (1911). "आज़मियम"। एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका. 20 (11 वां संस्करण)। कैम्ब्रिज यूनिवर्सिटी प्रेस। पी। 352.
• हेन्स, विलियम एम।, एड। (2011). केमेस्ट्री और फ़ीजिक्स के लिए सीआरसी हैंडबुक (92 वां संस्करण)। सीआरसी प्रेस। आईएसबीएन 978-1439855119।