एक आयनिक बंधन में, एक परमाणु अनिवार्य रूप से दूसरे परमाणु को स्थिर करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन दान करता है। दूसरे शब्दों में, इलेक्ट्रॉन अपना अधिकांश समय पास में बिताता है बंधे हुए परमाणु. आयनिक बंधन में भाग लेने वाले परमाणुओं में एक-दूसरे से अलग-अलग इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान होते हैं। विरोधात्मक आवेश वाले आयनों के बीच आकर्षण से एक ध्रुवीय बंधन बनता है। उदाहरण के लिए, सोडियम और क्लोराइड का निर्माण होता है आयोनिक बंध, NaCl, या बनाने के लिए नमक. आप अनुमान लगा सकते हैं कि आयनिक बंधन तब बनेगा जब दो परमाणुओं में अलग-अलग इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान होते हैं और इसके गुणों द्वारा एक आयनिक यौगिक का पता लगाया जाता है, जिसमें पानी में आयनों को अलग करने की प्रवृत्ति भी शामिल है।
एक सहसंयोजक बंधन में, परमाणु साझा इलेक्ट्रॉनों द्वारा बाध्य होते हैं। एक सच्चे सहसंयोजक बंधन में, वैद्युतीयऋणात्मकता मान समान होते हैं (जैसे, एच2, ओ3), हालांकि व्यवहार में वैद्युतीयऋणात्मकता मूल्यों को बस करीब होने की आवश्यकता है। यदि इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से परमाणुओं के बीच साझा किया जाता है सहसंयोजक बंधन, तब बंधन को गैरपापक कहा जाता है। आमतौर पर, इलेक्ट्रॉन एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन बनाने के बजाय एक परमाणु से दूसरे की ओर अधिक आकर्षित होता है। उदाहरण के लिए, पानी में परमाणु, एच
2ओ, ध्रुवीय सहसंयोजक बांड द्वारा एक साथ आयोजित किए जाते हैं। आप अनुमान लगा सकते हैं कि एक सहसंयोजक बंधन दो अधातु परमाणुओं के बीच बनेगा। इसके अलावा, सहसंयोजक यौगिक पानी में घुल सकते हैं, लेकिन आयनों में विघटित नहीं होते हैं।यहाँ आयनिक और सहसंयोजक बंधों, उनके गुणों और उन्हें पहचानने के तरीकों के बीच अंतर का एक त्वरित सारांश दिया गया है: