आर्सेनिक तथ्य: रासायनिक और भौतिक गुण

33

जैसा

74.92159

अल्बर्टस मैग्नस 1250? श्रोएडर ने 1649 में मौलिक आर्सेनिक तैयार करने के दो तरीके प्रकाशित किए।

[अर] ४ थी² 3 डी¹⁰ 4P³

लैटिन आर्सेनिकम और ग्रीक आर्सेनिकॉन: पीले ऑर्पीमेंट, की पहचान एरेनिकोस, नर, इस विश्वास से कि धातु अलग लिंग थे; अरबी अज़-ज़र्निख: फ़ारसी ज़र्नी-ज़ार, सोना से प्राप्त किया गया

आर्सेनिक में -3, 0, +3 या +5 की वैलेंस होती है। तात्विक ठोस मुख्य रूप से दो संशोधनों में होता है, हालांकि अन्य आवंटियों को सूचित किया जाता है। पीले आर्सेनिक में 1.97 का विशिष्ट गुरुत्व है, जबकि ग्रे या धातु के आर्सेनिक का विशिष्ट गुरुत्वाकर्षण 5.73 है। ग्रे आर्सेनिक सामान्य स्थिर रूप है, जिसमें 817 ° C (28 atm) का गलनांक और 613 ° C पर उच्च बनाने की क्रिया बिंदु होता है। ग्रे आर्सेनिक एक बहुत ही भंगुर अर्ध-धातु ठोस है। यह रंग में स्टील-ग्रे, क्रिस्टलीय, हवा में आसानी से धूमिल होता है, और तेजी से आर्सेनिक ऑक्साइड के रूप में ऑक्सीकृत होता है (जैसा कि)₂हे₃) गर्म करने पर (आर्सेनिक ऑक्साइड लहसुन की गंध को बाहर निकालता है)। आर्सेनिक और इसके यौगिक जहरीले होते हैं।

आर्सेनिक का उपयोग ठोस अवस्था वाले उपकरणों में डोपिंग एजेंट के रूप में किया जाता है। गैलियम आर्सेनाइड का उपयोग लेजर में किया जाता है जो बिजली को सुसंगत प्रकाश में परिवर्तित करता है। आर्सेनिक का उपयोग आतिशबाज़ी बनाने, कड़क करने और शॉट की गोलाकारता में और ब्रोंज़िंग में सुधार के लिए किया जाता है। आर्सेनिक यौगिकों का उपयोग कीटनाशक और अन्य जहरों के रूप में किया जाता है।

आर्सेनिक अपनी मूल स्थिति में, रियलग्राफ और अनाथ में इसके सल्फाइड्स के रूप में, आर्सेनिकाइड्स और भारी धातुओं के सल्फरसेनाइड्स के रूप में, आर्सेन्ट्स और इसके ऑक्साइड के रूप में पाया जाता है। सबसे आम खनिज Mispickel या arsenopyrite (FeSAs) है, जिसे फेरस सल्फाइड को छोड़कर उदात्त आर्सेनिक को गर्म किया जा सकता है।

semimetallic

5.73 (ग्रे आर्सेनिक)

35.8 वायुमंडल पर 1090 K (तीन बिंदु आर्सेनिक की)। सामान्य दबाव में, आर्सेनिक होता है कोई गलनांक नहीं. सामान्य दबाव में, ठोस गैस में ठोस आर्सेनिक उपचारण 887 के।

876

स्टील-ग्रे, भंगुर सेमीमीटर

आर्सेनिक के 30 ज्ञात समस्थानिक हैं जो कि आस -63 से लेकर -92 तक हैं। आर्सेनिक में एक स्थिर आइसोटोप है: As-75।

परमाणु का आधा घेरा (बजे): 139

परमाणु आयतन (सीसी / मोल): 13.1

सहसंयोजक त्रिज्या (बजे): 120

आयनिक त्रिज्या: 46 (+ 5e) 222 (-3e)

विशिष्ट ताप (@ 20 ° C J / g मोल): 0.328

वाष्पीकरण ताप (kJ / mol): 32.4

अलविदा तापमान (क): 285.00

पॉलिंग नकारात्मकता संख्या: 2.18

प्रथम आयनीकरण ऊर्जा (kJ / mol): 946.2

ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: 5, 3, -2

जाली संरचना: मुख्यत: रवा

जाली लगातार ((): 4.130

कैस रजिस्ट्री नंबर: 7440-38-2

आर्सेनिक ट्रिविया:

• आर्सेनिक सल्फाइड और आर्सेनिक ऑक्साइड प्राचीन काल से जाना जाता है। अल्बर्टस मैग्नस ने पाया कि इन यौगिकों में तेरहवीं शताब्दी में एक सामान्य धातु घटक था।
• आर्सेनिक का नाम लैटिन आर्सेनिकम और ग्रीक आर्सेनिकॉन से आता है जो पीले रंग के अनाथ का उल्लेख करता है। पीला कीमिया रसायनविद के लिए आर्सेनिक का सबसे आम स्रोत था और अब इसे आर्सेनिक सल्फेट के रूप में जाना जाता है (₂एस₃).
• ग्रे आर्सेनिक आर्सेनिक का चमकदार धातु अलॉट्रोप है। यह सबसे अधिक है आम आवंटी और बिजली का संचालन करता है।
• पीला आर्सेनिक बिजली का एक खराब चालक है और नरम और मोमी है।
• ब्लैक आर्सेनिक बिजली का एक खराब कंडक्टर है और एक चमकदार उपस्थिति के साथ भंगुर है।
• जब आर्सेनिक को हवा में गर्म किया जाता है, तो धुएं से लहसुन जैसी गंध आती है।
• -3 में आर्सेनिक युक्त यौगिक ऑक्सीकरण अवस्था आर्सेनाइड्स कहलाते हैं।
• +3 ऑक्सीकरण राज्य में आर्सेनिक युक्त यौगिकों को आर्सेनाइट कहा जाता है।
• +5 ऑक्सीकरण अवस्था में आर्सेनिक युक्त यौगिकों को आर्सेनेट्स कहा जाता है।
• विक्टोरियन युग की महिलाएं अपने रंग को हल्का करने के लिए आर्सेनिक, सिरका और चाक के मिश्रण का सेवन करती हैं।
• आर्सेनिक को कई सदियों से 'जहर के राजा' के रूप में जाना जाता था।
• आर्सेनिक में 1.8 मिलीग्राम / किग्रा की बहुतायत है (भाग प्रति दस लाख) पृथ्वी की पपड़ी में।

स्रोत: लॉस अलमोस नेशनल लेबोरेटरी (2001), क्रिसेंट केमिकल कंपनी (2001), लैंग की हैंडबुक ऑफ केमिस्ट्री (1952), सीआरसी हैंडबुक ऑफ केमिस्ट्री एंड फिजिक्स (18 वां एड।) इंटरनेशनल एटॉमिक एनर्जी एजेंसी ENSDF डेटाबेस (अक्टूबर) 2010)