Astatine तथ्य (तत्व 85 या एट)

एस्टाटिन एक रेडियोधर्मी तत्व है जिसका चिन्ह At और Atomic number 85 है। इसे पृथ्वी की पपड़ी में पाए जाने वाले दुर्लभ प्राकृतिक तत्व होने का गौरव प्राप्त है, क्योंकि यह केवल भारी तत्वों के रेडियोधर्मी क्षय से उत्पन्न होता है। तत्व अपने लाइटर कोंजर, आयोडीन के समान है। जबकि यह एक हलोजन (एक अधातु) है, इसमें अधिक है धातु का पात्र समूह की तुलना में अन्य तत्वों की तुलना में और सबसे अधिक संभावना एक धातु या एक धातु के रूप में व्यवहार करती है। हालांकि, पर्याप्त मात्रा में तत्व का उत्पादन नहीं किया गया है, इसलिए एक थोक तत्व के रूप में इसकी उपस्थिति और व्यवहार की विशेषता है।

तेजी से तथ्य: Astatine

परमाणु क्रमांक: 85

प्रतीक: पर

परमाण्विक भार: 209.9871

खोज: डी। आर। कोर्सन, के.आर. मैकेंजी, ई। सेग्रे 1940 (संयुक्त राज्य अमेरिका)। दिमित्री मेंडेलीव की 1869 की आवधिक तालिका ने एस्टोडाइन की उपस्थिति की भविष्यवाणी करते हुए, आयोडीन के नीचे एक स्थान छोड़ा। वर्षों में, कई शोधकर्ताओं ने प्राकृतिक एस्टैटिन को खोजने का प्रयास किया, लेकिन उनके दावों को काफी हद तक गलत माना गया। हालांकि, 1936 में, रोमानियाई भौतिक विज्ञानी होरिया हुलुबी और फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी यवेटे कॉउचॉइस ने तत्व की खोज करने का दावा किया। आखिरकार, उनके नमूनों में एस्टाटिन पाया गया, लेकिन आंशिक रूप से क्योंकि हुलूबाई ने एक गलत आदेश जारी किया था तत्व 87 खोज के लिए दावा) उनके काम को नीचे गिरा दिया गया था और उन्हें कभी भी आधिकारिक क्रेडिट नहीं मिला खोज।

ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास: [एक्सई] ६ एस² 4f¹⁴ 5 डी¹⁰ 6P⁵

शब्द उत्पत्ति: ग्रीक astatos, अस्थिर। नाम तत्व के रेडियोधर्मी क्षय को संदर्भित करता है। अन्य हैलोजन नामों की तरह, एस्टैटिन का नाम तत्व की एक संपत्ति को दर्शाता है, जिसमें विशेषता "-इन" समाप्त होती है।

आइसोटोप: एस्टेटाइन -210 सबसे लंबे समय तक रहने वाला आइसोटोप है, जिसमें 8.3 घंटे का आधा जीवन होता है। बीस समस्थानिक ज्ञात हैं।

गुण: एस्टेटाइन में एक पिघलने बिंदु 302 ° C, 337 ° C का अनुमानित क्वथनांक है, जिसमें 1, 3, 5, या 7 के संभावित मान हैं। Astatine अन्य halogens के लिए आम विशेषताओं के पास। यह आयोडीन के समान सबसे अधिक व्यवहार करता है, सिवाय इसके कि अधिक धात्विक गुणों को प्रदर्शित करता है। इंटरलॉगन के अणु AtI, AtBr और AtCl ज्ञात हैं, हालांकि यह निर्धारित नहीं किया गया है कि अस्टैटीन डायटोमिक में बनता है या नहीं₂. हाट और सीएच₃पता चला है। Astatine शायद संचित करने में सक्षम है मानव थायरॉयड ग्रंथि में.

सूत्रों का कहना है: Astatine को पहली बार Corson, MacKenzie, और Segre ने कैलिफ़ोर्निया विश्वविद्यालय में 1940 में अल्फा कणों के साथ बिस्मथ पर बमबारी करके संश्लेषित किया था। Astatine हो सकता है ऊर्जावान अल्फा कणों के साथ बिस्मथ पर बमबारी करके एट -209, एट-210 और एट -211 का उत्पादन किया जाएगा। ये आइसोटोप इसे हवा में गर्म करने पर लक्ष्य से डिस्टिल्ड हो सकते हैं। At-215, At-218 और At-219 की छोटी मात्रा स्वाभाविक रूप से यूरेनियम और थोरियम समस्थानिक के साथ होती है। At-217 की ट्रेस मात्रा U-233 और Np-239 के साथ संतुलन में मौजूद है, जिसके परिणामस्वरूप न्यूट्रॉन के साथ थोरियम और यूरेनियम के बीच बातचीत होती है। पृथ्वी की पपड़ी में मौजूद एस्टेटिन की कुल मात्रा 1 औंस से कम है।

उपयोग: आयोडीन के समान, अस्टैटीन का उपयोग परमाणु चिकित्सा में रेडियोआइसोटोप के रूप में किया जा सकता है, मुख्य रूप से कैंसर के इलाज के लिए। सबसे उपयोगी आइसोटोप शायद एस्टैटीन -211। हालांकि इसका आधा जीवन केवल 7.2 घंटे है, इसका उपयोग लक्षित अल्फा कण चिकित्सा के लिए किया जा सकता है। एस्टेटाइन -210 अधिक स्थिर है, लेकिन यह घातक पोलोनियम -210 में बदल जाता है। जानवरों में, थायरॉयड ग्रंथि में एस्ट्राटाइन को ध्यान केंद्रित करने (आयोडीन की तरह) के लिए जाना जाता है। इसके अतिरिक्त, तत्व फेफड़े, प्लीहा और यकृत में केंद्रित हो जाता है। तत्व का उपयोग विवादास्पद है, क्योंकि यह कृन्तकों में स्तन के ऊतकों में परिवर्तन का कारण बनता है। हालांकि शोधकर्ता अच्छी तरह से हवादार धूआं हुड में एस्टेटिन की ट्रेस मात्रा को सुरक्षित रूप से संभाल सकते हैं, तत्व के साथ काम करना बेहद खतरनाक है।

तत्व वर्गीकरण: हलोजन

गलनांक (K): 575

क्वथनांक (K): 610

दिखावट: एक ठोस धातु माना जाता है

सहसंयोजक त्रिज्या (दोपहर): (145)

आयनिक त्रिज्या: 62 (+ 7e)

पॉलिंग नेगेटिविटी नंबर: 2.2

प्रथम आयनीकरण ऊर्जा (kJ / mol): 916.3

ऑक्सीकरण राज्यों: 7, 5, 3, 1, -1

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