रेडियोधर्मी तत्व अधिनियम के बारे में जानें

एक्टिनियम है रेडियोएक्टिव तत्व जिसमें परमाणु संख्या 89 और तत्व प्रतीक एसी है। यह पृथक होने वाला पहला गैर-प्राइमर्डियल रेडियोधर्मी तत्व था, हालांकि अन्य रेडियोधर्मी तत्वों को एक्टिनियम से पहले देखा गया था। इस तत्व में कई असामान्य और दिलचस्प विशेषताएं हैं। यहाँ Ac के गुण, उपयोग और स्रोत हैं।

• एक्टिनियम एक नरम, चांदी के रंग की धातु है अंधेरे में पीला नीला पड़ जाता है क्योंकि रेडियोधर्मिता वायु को आयनित करती है। एक्टिनियम नमी और ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है ताकि एक्टिनियम ऑक्साइड की एक सफेद कोटिंग बन सके जो अंतर्निहित धातु को आगे ऑक्सीकरण से बचाता है। तत्व 89 के कतरनी मापांक के समान होने का अनुमान है कि सीसा.
• आंद्रे डेबिएने ने एक्टिनियम नामक एक तत्व की खोज का दावा किया, मैरी और पियरे क्यूरी द्वारा आपूर्ति की गई पिचब्लेंड के एक नमूने से काम कर रहा है। डेबिएने नए तत्व को अलग करने में असमर्थ था (जो आधुनिक विश्लेषण से पता चलता है कि तत्व 89 नहीं हो सकता था, बल्कि प्रोटैक्टीनियम था)। फ्रेडरिक ओस्कर गेज़ल ने 1902 में स्वतंत्र रूप से एक्टिनियम की खोज की, इसे "इमामियम" कहा। तत्व के शुद्ध नमूने को अलग करने वाला पहला व्यक्ति गीज़ल बन गया। डेबिएन का नाम इसलिए रखा गया क्योंकि उनकी खोज में वरिष्ठता थी। नाम प्राचीन ग्रीक शब्द से आया है
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  aktinos, जिसका अर्थ है किरण या किरण।
• तत्वों की एक्टिनाइड श्रृंखला, एक्टिनियम और लारेनियम के बीच धातुओं का एक समूह जिसमें समान गुण होते हैं, एक्टिनियम से अपना नाम लेता है। एक्टिनियम को 7 की अवधि में पहला संक्रमण धातु माना जाता है (हालांकि कभी-कभी लॉरेंसियम को यह पद सौंपा जाता है)।
• यद्यपि तत्व एक्टिनाइड समूह को अपना नाम देता है, एक्टिनियम के अधिकांश रासायनिक गुण लैंथेनम और के समान हैं अन्य लैंथेनाइड्स.
• एक्टिनियम का सबसे आम ऑक्सीकरण राज्य +3 है। एक्टिनियम यौगिकों के समान गुण हैं लेण्टेनियुम यौगिकों।
• प्राकृतिक एक्टिनियम दो समस्थानिकों का मिश्रण है: Ac-227 और Ac-228। Ac-227 सबसे प्रचुर आइसोटोप है। यह मुख्य रूप से एक बीटा एमिटर है, लेकिन 1.3% डेसीज़ अल्फा कणों का उत्पादन करते हैं। छत्तीस समस्थानिकों की विशेषता रही है। सबसे स्थिर एसी -227 है, जिसका 21.772 वर्षों का आधा जीवन है। एक्टिनियम के दो मेटा स्टेट्स भी हैं।
• यूरेनियम और थोरियम अयस्कों में ट्रेसिनियम स्वाभाविक रूप से ट्रेस मात्रा में होता है। क्योंकि अयस्क से तत्व को अलग करना मुश्किल है, एक्टिनियम का उत्पादन करने का सबसे सामान्य तरीका रा -226 के न्यूट्रॉन विकिरण से है। परमाणु रिएक्टरों के भीतर इस तरह से मिलिग्राम के नमूने तैयार किए जा सकते हैं।
• आज तक, एक्टिनियम का न्यूनतम औद्योगिक उपयोग किया गया है क्योंकि यह दुर्लभ और महंगा है। आइसोटोप एक्टिनियम -227 में रेडियोआइसोटोप थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर का उपयोग हो सकता है। बेरिलियम के साथ दबाया गया Ac-227 एक अच्छा न्यूट्रॉन स्रोत है और इसका उपयोग अच्छी तरह से लॉगिंग, रेडियोकेमिस्ट्री, रेडियोग्राफी और टोमोग्राफी के लिए न्यूट्रॉन जांच के रूप में किया जा सकता है। Actinium-225 का उपयोग विकिरण कैंसर के उपचार के लिए किया जाता है। Ac-227 का उपयोग समुद्र में पानी के मिश्रण के लिए भी किया जा सकता है।
• एक्टिनियम के लिए कोई ज्ञात जैविक कार्य नहीं है। यह रेडियोधर्मी और विषाक्त दोनों है। इसे रेडियोएक्टिव तत्व प्लूटोनियम और एमरिकियम से थोड़ा कम विषाक्त माना जाता है। जब चूहों को एक्टिनियम ट्राईक्लोराइड के साथ इंजेक्ट किया गया था, तो एक्टिनियम का लगभग आधा जिगर और एक तिहाई हड्डियों में जमा हो गया था। स्वास्थ्य जोखिम के कारण यह प्रस्तुत करता है, एक्टिनियम और इसके यौगिकों को केवल एक के साथ संभाला जाना चाहिए दस्ताना बॉक्स.

तत्व नाम: एक्टिनियम

तत्व प्रतीक: एसी

परमाणु क्रमांक: 89

परमाण्विक भार: (227)

पहले अलग (खोजकर्ता): फ्रेडरिक ओस्कर गीज़ल (1902)

नाम दिया गया: आंद्रे-लुई देबेरने (1899)

तत्व समूह: समूह 3, डी ब्लॉक, एक्टिनाइड, संक्रमण धातु

तत्व अवधि: अवधि 7

ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास: [आरएन] ६ डी¹ 7s²

इलेक्ट्रॉन प्रति शेल: 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2

चरण: ठोस

गलनांक: 1500 K (1227 ° C, 2240 ° F)

क्वथनांक: 3500 K (3200 ° C, 5800 ° F) अतिरिक्त मान

घनत्व: 10 ग्राम / सेमी³ कमरे के तापमान के पास

फ्यूजन की गर्मी: 14 केजे / मोल

वाष्पीकरण का ताप: 400 केजे / मोल

मोलर हीट कैपेसिटी: 27.2 J / (मोल · K)

ऑक्सीकरण राज्यों: 3, 2

वैद्युतीयऋणात्मकता: 1.1 (पॉलिंग स्केल)

आयनीकरण ऊर्जा: 1st: 499 kJ / mol, 2: 1170 kJ / mol, तीसरा: 1900 kJ / mol

सहसंयोजक त्रिज्या: 215 पिकोमीटर

क्रिस्टल की संरचना: चेहरा केंद्रित घन (FCC)

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