सल्फर से प्लास्टिक कैसे बनाएं

क्या आप जानते हैं कि आप एक तत्व से एक बहुलक बना सकते हैं? साधारण मोड़ गंधक रबड़ के प्लास्टिक सल्फर में और फिर अपने भंगुर क्रिस्टलीय रूप में।

• 50 ग्राम सल्फर
• टेस्ट ट्यूब (25 मिमी x 200 मिमी)
• बर्नर
• टेस्ट ट्यूब क्लैंप
• पानी का बीकर (500 एमएल या तो)
• चिमटा

आप सल्फर को पिघला देंगे, जो पीले पाउडर से परिवर्तन में रक्त-लाल तरल. जब पिघला हुआ सल्फर पानी के बीकर में डाला जाता है, तो यह एक रबड़ द्रव्यमान बनाता है, जो बहुलक रूप में लंबे समय तक रहता है, लेकिन अंततः एक भंगुर रूप में क्रिस्टलीकृत होता है।

1. टेस्ट ट्यूब को शुद्ध सल्फर पाउडर या टुकड़ों के साथ भरें जब तक कि यह ट्यूब के शीर्ष के कुछ सेंटीमीटर के भीतर न हो।
2. ट्यूब को पकड़ने के लिए एक टेस्ट ट्यूब क्लैंप का उपयोग करके, सल्फर को पिघलाने के लिए ट्यूब को एक बर्नर फ्लेम में रखें। पीला सल्फर पिघलते ही लाल तरल में बदल जाएगा। लौ में सल्फर प्रज्वलित हो सकता है। यह ठीक है। यदि प्रज्वलन होता है, तो टेस्ट ट्यूब के मुंह पर एक नीली लौ की अपेक्षा करें।
3. पिघले हुए सल्फर को पानी के बीकर में डालें। यदि सल्फर जल रहा है, तो आपको ट्यूब से पानी में एक शानदार जलती हुई धारा मिलेगी! सल्फर एक सुनहरा-भूरा "स्ट्रिंग" बनाता है क्योंकि यह पानी को हिट करता है।
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4. आप बहुलक सल्फर के द्रव्यमान को पानी से निकालने और इसकी जांच करने के लिए चिमटे का उपयोग कर सकते हैं। यह रबरयुक्त रूप कुछ मिनटों से लेकर कई घंटों तक सामान्य पीले भंगुर राइनोमिक क्रिस्टलीय रूप में बदल जाएगा।

आमतौर पर सल्फर ऑर्थोरोमिक रूप में मोनोमेरिक एस के आठ-सदस्यीय चक्रीय छल्ले के रूप में होता है₈. प्रकंद रूप 113 ° C पर पिघला देता है। जब इसे 160deg से अधिक गर्म किया जाता है; सी, सल्फर उच्च आणविक भार रैखिक पॉलिमर बनाता है। बहुलक का रूप भूरा होता है और बहुलक श्रृंखलाओं से युक्त होता है जिसमें प्रति श्रृंखला लगभग एक लाख परमाणु होते हैं। हालांकि, बहुलक का तापमान कमरे के तापमान पर स्थिर नहीं है, इसलिए चेन अंततः एस को तोड़ते हैं और सुधारते हैं₈ के छल्ले।

• सल्फर किसी भी अपशिष्ट कंटेनर में रिसाइकल या डिस्पोज करने के लिए सुरक्षित है।
• प्लास्टिक सल्फर को संभालते समय देखभाल का उपयोग करें, क्योंकि यह अभी भी कई मिनटों तक गर्म / पिघला हुआ हो सकता है।
• सल्फर डाइऑक्साइड (एसओ) के बाद से इस परियोजना को एक हुड या बाहर से प्रदर्शन करना सबसे अच्छा है₂) को छोड़ा जाएगा यदि सल्फर प्रज्वलित होता है। सल्फर डाइऑक्साइड एक ग्रीनहाउस गैस है, जो परेशान और विषाक्त है।

स्रोत: बी जेड शाकहिरी, 1985, रासायनिक प्रदर्शन: रसायन विज्ञान के शिक्षकों के लिए एक पुस्तिका, खंड। 1, पीपी। 243-244.

दोनों बनाने के लिए आप इस परियोजना के सल्फर का उपयोग कर सकते हैं एक मिश्रण और एक यौगिक सल्फर और लोहे के साथ। यदि परियोजना के बहुलक पहलू में आपकी रुचि है, तो अन्य सरल पॉलिमर जिन्हें आप शामिल कर सकते हैं दूध से प्राकृतिक प्लास्टिक या एक बहुलक उछालभरी गेंद. अंतिम परियोजना को प्रभावित करने के लिए बहुलक और प्लास्टिक व्यंजनों में सामग्री के अनुपात के साथ खेलने के लिए स्वतंत्र महसूस करें।