आवर्त सारणी की पंक्तियों को पीरियड कहा जाता है, जबकि टेबल के कॉलम समूह कहलाते हैं. में तत्व एक ही अवधि समान उच्चतम भू-स्थिति इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तर साझा करें। एक ही समूह के तत्वों में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होती है।
रूसी वैज्ञानिक दिमित्री मेंडेलीव 1869 में आज हम जो उपयोग करते हैं, उसी के अनुरूप एक आवर्त सारणी प्रस्तावित की। उन्होंने "आवधिक कानून" के अनुसार तत्वों की व्यवस्था की, जहां तत्वों (आवधिकता) के बीच पुनरावृत्ति समानता के आधार पर तत्व गुणों की भविष्यवाणी की जा सकती है।
आधुनिक आवर्त सारणी तत्वों को आदेश देती है बढ़ती परमाणु संख्या, जो तत्व के परमाणु में प्रोटॉन की संख्या है। मेंडेलीव को परमाणु के हिस्सों के बारे में नहीं पता था, इसलिए उन्होंने अगली सबसे अच्छी चीज का इस्तेमाल किया - परमाण्विक भार.
भले ही प्रत्येक परमाणु में अधिक इलेक्ट्रॉन हों, क्योंकि आप आवर्त सारणी में बाएं से दाएं चलते हैं, परमाणु त्रिज्या घट जाती है. कारण यह है कि आप अधिक प्रोटॉन भी जोड़ रहे हैं, जो इलेक्ट्रॉनों पर एक मजबूत आकर्षक बल लगाते हैं, उन्हें एक छोटे से करीब में खींचते हैं। आयनिक त्रिज्या भी घट जाती है, हालांकि ठीक उसी कारण से नहीं.
धातुओं और अधातुओं को अलग-अलग बताने के कई तरीके हैं। nonmetals एक धातु की उपस्थिति नहीं है। धातुओं के विपरीत, उनके पास आमतौर पर कम पिघलने और उबलते बिंदु होते हैं और बहुत अच्छी तरह से गर्मी या बिजली का संचालन नहीं करते हैं।
लगभग 75% आवर्त सारणी पर तत्वों की धातु है। केवल समूह जो धातु नहीं हैं वे महान गैसें, हैलोजन हैं, और समूह को वास्तव में अधातु कहा जाता है।
यदि आप इसके बारे में सोचना बंद कर देते हैं, तो सबसे छोटा परमाणु सबसे कम प्रोटॉन है। इस हाइड्रोजन हैआवधिक तालिका के शीर्ष बाईं ओर स्थित है। हाइड्रोजन विशेष रूप से छोटा है क्योंकि सबसे आम आइसोटोप में एक न्यूट्रॉन नहीं है, साथ ही यह आसानी से अपना इलेक्ट्रॉन खो देता है।
एक परमाणु के लिए एक उच्च है इलेक्ट्रान बन्धुता, यह इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की स्थिति में होना चाहिए। क्षारीय पृथ्वी धातु (जैसे कैल्शियम और मैग्नीशियम) में उप-खंड भरे हुए हैं, इसलिए वे स्थिर हैं। यदि कुछ भी हो, तो क्षारीय पृथ्वी इलेक्ट्रॉनों को खोना पसंद करती हैं और पिंजरों के रूप में मौजूद रहती हैं।
इसलिए, चूंकि क्षार पृथ्वी जैसे तत्व जो कि पिंजरों का निर्माण करते हैं, उनमें कम इलेक्ट्रॉन आत्मीयता होती है, इससे आपको उन तत्वों का बोध होना चाहिए, जो आयनों का निर्माण उच्च इलेक्ट्रॉन आत्मीयता की ओर करते हैं। हैलोजन (जैसे, आयोडीन, क्लोरीन) में उच्च इलेक्ट्रॉन संबंध है और यह भी उच्च वैद्युतीयऋणात्मकता.