रसायन विज्ञान में लगातार रचना का नियम

रसायन विज्ञान में, निरंतर रचना का नियम (के नियम के रूप में भी जाना जाता है निश्चित अनुपात) एक शुद्ध के नमूने बताता है यौगिक हमेशा समान होते हैं तत्वों उसी में द्रव्यमान अनुपात। यह कानून, कई अनुपातों के कानून के साथ, रसायन विज्ञान में स्टोइकोमेट्री का आधार है।

दूसरे शब्दों में, कोई भी कंपाउंड प्राप्त या तैयार करने से कोई फर्क नहीं पड़ता है, इसमें हमेशा समान द्रव्यमान अनुपात में समान तत्व शामिल होंगे। उदाहरण के लिए, कार्बन डाइऑक्साइड (CO)₂) हमेशा 3: 8 द्रव्यमान अनुपात में कार्बन और ऑक्सीजन होता है। पानी (एच₂ओ) में हमेशा 1: 9 द्रव्यमान अनुपात में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन होते हैं।

इस कानून की खोज का श्रेय फ्रांसीसी रसायनज्ञ को दिया जाता है जोसेफ प्राउस्ट, जिन्होंने 1798 से 1804 तक किए गए प्रयोगों की एक श्रृंखला के माध्यम से निष्कर्ष निकाला कि रासायनिक यौगिकों में एक विशिष्ट रचना शामिल थी। जॉन डाल्टन के परमाणु सिद्धांत को ध्यान में रखते हुए केवल यह समझाने की शुरुआत की गई थी कि प्रत्येक तत्व में एक प्रकार के परमाणु होते हैं और उस समय, अधिकांश वैज्ञानिकों का मानना ​​था कि तत्व किसी भी अनुपात में गठबंधन कर सकते हैं, प्राउस्ट की कटौती थी असाधारण।

जब आप इस कानून का उपयोग करते हुए रसायन विज्ञान की समस्याओं के साथ काम करते हैं, तो आपका लक्ष्य तत्वों के बीच निकटतम द्रव्यमान अनुपात की तलाश करना है। यह ठीक है अगर प्रतिशत कुछ सौवां है। यदि आप प्रयोगात्मक डेटा का उपयोग कर रहे हैं, तो भिन्नता और भी अधिक हो सकती है।

उदाहरण के लिए, मान लें कि निरंतर संरचना के नियम का उपयोग करते हुए, आप यह प्रदर्शित करना चाहते हैं कि कप ऑक्साइड के दो नमूने कानून का पालन करते हैं। आपका पहला नमूना 1.375 ग्राम कप ऑक्साइड था, जिसे हाइड्रोजन के साथ 1.098 ग्राम तांबा प्राप्त किया गया था। दूसरे नमूने के लिए, तांबे के 1.179 ग्राम तांबे नाइट्रेट का उत्पादन करने के लिए नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था, जिसे बाद में 1.476 कप कप ऑक्साइड का उत्पादन करने के लिए जला दिया गया था।

समस्या का काम करने के लिए, आपको प्रत्येक नमूने में प्रत्येक तत्व का द्रव्यमान प्रतिशत ज्ञात करना होगा। इससे कोई फर्क नहीं पड़ता कि आप तांबा का प्रतिशत या ऑक्सीजन का प्रतिशत खोजना चाहते हैं। आप अन्य तत्वों का प्रतिशत प्राप्त करने के लिए 100 में से एक मान को घटा सकते हैं।

आप जो जानते हैं उसे लिखें:

पहले नमूने में:

कॉपर ऑक्साइड = 1.375 ग्राम
तांबा = 1.098 ग्राम
ऑक्सीजन = 1.375 - 1.098 = 0.277 ग्राम

CuO में प्रतिशत ऑक्सीजन = (0.277) (100%) / 1.375 = 20.15%

दूसरे नमूने के लिए:

तांबा = 1.179 ग्राम
कॉपर ऑक्साइड = 1.476 ग्राम
ऑक्सीजन = 1.476 - 1.179 = 0.297 ग्राम

CuO में प्रतिशत ऑक्सीजन = (0.297) (100%) / 1.476 = 20.12%

नमूने निरंतर संरचना के कानून का पालन करते हैं, जिससे महत्वपूर्ण आंकड़े और प्रयोगात्मक त्रुटि की अनुमति मिलती है।

जैसा कि यह पता चला है, इस नियम के अपवाद हैं। कुछ गैर-स्टोइकोमेट्रिक यौगिक हैं जो एक नमूना से दूसरे में एक चर रचना का प्रदर्शन करते हैं। एक उदाहरण wustite है, एक प्रकार का लोहे का ऑक्साइड जिसमें प्रति ऑक्सीजन में 0.83 से 0.95 लोहा हो सकता है।

इसके अलावा, क्योंकि परमाणुओं के अलग-अलग समस्थानिक होते हैं, यहां तक ​​कि एक सामान्य स्टोइकोमीट्रिक यौगिक द्रव्यमान संरचना में भिन्नताएं प्रदर्शित कर सकता है, जिसके आधार पर परमाणुओं का समस्थानिक मौजूद होता है। आमतौर पर, यह अंतर अपेक्षाकृत छोटा है, फिर भी यह मौजूद है और महत्वपूर्ण हो सकता है। नियमित पानी की तुलना में भारी पानी का द्रव्यमान अनुपात एक उदाहरण है।