बॉन्ड डाइजेशन एनर्जी डेफिनिशन

बॉन्ड पृथक्करण ऊर्जा की मात्रा के रूप में परिभाषित होती है ऊर्जा जो एक रसायन को होमोलिटिक रूप से फ्रैक्चर के लिए आवश्यक है बंधन. एक होमोलिटिक फ्रैक्चर आमतौर पर कट्टरपंथी प्रजातियों का उत्पादन करता है। इस ऊर्जा के लिए आशुलिपि संकेतन BDE है, डी₀, या DH °. बॉन्ड पृथक्करण ऊर्जा का उपयोग अक्सर रासायनिक बंधन की ताकत और विभिन्न बांडों की तुलना करने के लिए किया जाता है। नोट थैपी परिवर्तन तापमान पर निर्भर है। बॉन्ड पृथक्करण ऊर्जा की विशिष्ट इकाइयाँ kJ / mol या kcal / mol हैं। बॉन्ड पृथक्करण ऊर्जा को स्पेक्ट्रोमेट्री का उपयोग करके प्रयोगात्मक रूप से मापा जा सकता है, उष्मामिति, और इलेक्ट्रोकेमिकल तरीके।

मुख्य Takeaways: बॉन्ड विघटन ऊर्जा

बॉन्ड पृथक्करण ऊर्जा केवल बॉन्ड ऊर्जा के लिए बराबर है डायटोमिक अणु. ऐसा इसलिए है क्योंकि बांड पृथक्करण ऊर्जा एकल रासायनिक बंधन की ऊर्जा है, जबकि बांड ऊर्जा एक के भीतर एक निश्चित प्रकार के सभी बांडों के सभी बंधन हदबंदी ऊर्जा के लिए औसत मूल्य है अणु।

उदाहरण के लिए, मीथेन अणु से क्रमिक हाइड्रोजन परमाणुओं को हटाने पर विचार करें। पहला बंधन पृथक्करण ऊर्जा 105 kcal / mol है, दूसरा 110 kcal / mol है, तीसरा 101 kcal / mol है, और अंतिम 81 kcal / mol है। तो, बॉन्ड एनर्जी बांड हदबंदी ऊर्जाओं का औसत है, या 99 किलो कैलोरी / मोल है। वास्तव में, बंधन ऊर्जा मीथेन अणु में सी-एच बांड में से किसी के लिए बंधन पृथक्करण ऊर्जा के बराबर नहीं है!

बांड पृथक्करण ऊर्जा से, यह निर्धारित करना संभव है कि कौन से रासायनिक बंधन सबसे मजबूत हैं और कौन से सबसे कमजोर हैं। सबसे मजबूत रासायनिक बंधन Si-F बंधन है। F3Si-F के लिए बॉन्ड पृथक्करण ऊर्जा 166 kcal / mol है, जबकि H के लिए बॉन्ड पृथक्करण ऊर्जा₃सी-एफ 152 किलो कैलोरी / मोल है। माना जाता है कि Si-F बॉन्ड को इतना मजबूत माना जाता है क्योंकि इसमें एक महत्वपूर्ण है वैद्युतीयऋणात्मकता दोनों परमाणुओं में अंतर।

एसिटिलीन में कार्बन-कार्बन के बंधन में 160 किलो कैलोरी / मोल की उच्च बंध विघटन ऊर्जा भी होती है। एक तटस्थ परिसर में सबसे मजबूत बंधन कार्बन मोनोऑक्साइड में 257 kcal / mol है।

कोई विशेष रूप से सबसे कमजोर बंधन विघटन ऊर्जा नहीं है क्योंकि कमजोर सहसंयोजक बंधन वास्तव में उसी के समतुल्य ऊर्जा है अंतर आणविक बल. आम तौर पर, सबसे कमजोर रासायनिक बंधन वे होते हैं जो महान गैसों और संक्रमण धातु के टुकड़ों के बीच होते हैं। हीलियम डिमर में परमाणुओं के बीच सबसे छोटा मापा बॉन्ड पृथक्करण ऊर्जा है₂. डिमर को एक साथ रखा जाता है वैन डेर वाल्स बल और 0.021 किलो कैलोरी / मोल की एक बॉन्ड हदबंदी ऊर्जा है।

कभी-कभी "बॉन्ड पृथक्करण ऊर्जा" और "बॉन्ड पृथक्करण एन्टलीपी" शब्द का उपयोग परस्पर विनिमय के लिए किया जाता है। हालांकि, दोनों जरूरी समान नहीं हैं। बांड पृथक्करण ऊर्जा 0 K पर थैलेपी परिवर्तन है। बांड पृथक्करण थैलीपी, जिसे कभी-कभी बस बॉन्ड थैलेपी कहा जाता है, 298 के पर थैलीपी परिवर्तन है।

बॉन्ड पृथक्करण ऊर्जा सैद्धांतिक काम, मॉडल, और संगणना के लिए पसंदीदा है। बॉन्ड थैलेपी का उपयोग थर्मोकैमिस्ट्री के लिए किया जाता है। ध्यान दें कि अधिकांश समय दो तापमानों पर मान काफी भिन्न नहीं होते हैं। इसलिए, भले ही थैलेपी तापमान पर निर्भर करता है, प्रभाव की अनदेखी आमतौर पर गणना पर एक बड़ा प्रभाव नहीं है।

बॉन्ड पृथक्करण ऊर्जा की परिभाषा होमोलिटिक रूप से टूटे हुए बॉन्ड के लिए है। यह एक रासायनिक बंधन में एक सममित ब्रेक को संदर्भित करता है। हालांकि, बांड विषम या विषम रूप से टूट सकते हैं। गैस चरण में, हेटेरोलिटिक ब्रेक के लिए जारी की गई ऊर्जा होमोलिसिस की तुलना में बड़ी है। यदि एक विलायक मौजूद है, तो ऊर्जा मूल्य नाटकीय रूप से गिरता है।

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