ऑक्टेट नियम एक बंधन सिद्धांत है जिसका उपयोग सहसंयोजक बंधित अणुओं की आणविक संरचना की भविष्यवाणी करने के लिए किया जाता है। नियम के अनुसार, परमाणुओं के लिए बाहरी या वैलेन्स-इलेक्ट्रॉन गोले में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। प्रत्येक परमाणु इन बाहरी इलेक्ट्रॉन के गोले को बिल्कुल आठ इलेक्ट्रॉनों के साथ भरने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा, लाभ या खो देगा। कई तत्वों के लिए, यह नियम काम करता है और एक अणु की आणविक संरचना की भविष्यवाणी करने का एक त्वरित और सरल तरीका है।
जबकि लुईस इलेक्ट्रॉन डॉट संरचनाएं अधिकांश यौगिकों में संबंध निर्धारित करने में मदद करती हैं, तीन सामान्य हैं अपवाद: अणु जिनमें परमाणु आठ इलेक्ट्रॉनों से कम होते हैं (बोरान क्लोराइड और लाइटर s- और p- ब्लॉक तत्वों); ऐसे अणु जिनमें परमाणु आठ से अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं (सल्फर हेक्साफ्लोराइड और अवधि 3 से परे तत्व); और अणुओं की एक विषम संख्या के साथ इलेक्ट्रॉन (NO।)
हाइड्रोजन, बेरिलियम, और बोरान एक ऑक्टेट बनाने के लिए बहुत कम इलेक्ट्रॉन होते हैं। हाइड्रोजन में केवल एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है और दूसरे परमाणु के साथ एक बॉन्ड बनाने के लिए केवल एक जगह होती है। बेरिलियम में ही है
दो वैलेंस परमाणु, और केवल फार्म कर सकते हैं इलेक्ट्रॉन युग्म दो स्थानों में बंधता है. बोरॉन में तीन वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। दो अणु इस चित्र में दिखाया गया है केंद्रीय बेरिलियम और आठ से कम वैलेंस इलेक्ट्रॉनों वाले बोरॉन परमाणु।अणु, जहाँ कुछ परमाणुओं में आठ से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं, इलेक्ट्रॉन की कमी कहलाते हैं।
आवर्त सारणी पर अवधि 3 से अधिक की अवधि वाले तत्वों में ए घ एक ही ऊर्जा के साथ कक्षीय उपलब्ध है सांख्यिक अंक. इन अवधियों में परमाणु अनुसरण कर सकते हैं अष्टक नियम, लेकिन ऐसी स्थितियां हैं जहां वे आठ से अधिक इलेक्ट्रॉनों को समायोजित करने के लिए अपने वैलेंस गोले का विस्तार कर सकते हैं।
गंधक तथा फास्फोरस इस व्यवहार के सामान्य उदाहरण हैं। अणु एसएफ के रूप में सल्फर ऑक्टेट नियम का पालन कर सकता है2. प्रत्येक परमाणु आठ इलेक्ट्रॉनों से घिरा हुआ है। गंधक परमाणुओं को धकेलने के लिए सल्फर परमाणु को पर्याप्त रूप से उत्तेजित करना संभव है घ कक्षीय अणुओं जैसे कि एस.एफ.4 और एसएफ6. एसएफ में सल्फर परमाणु4 एसएफ में 10 वैलेंस इलेक्ट्रॉन और 12 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं6.
सबसे स्थिर अणु और जटिल आयनों इलेक्ट्रॉनों के जोड़े होते हैं। यौगिकों का एक वर्ग होता है जहां वैलेंस इलेक्ट्रॉनों में इलेक्ट्रॉनों की एक विषम संख्या होती है रासायनिक संयोजन शेल. इन अणुओं को मुक्त कण के रूप में जाना जाता है। मुक्त कण उनके वैलेंस शेल में कम से कम एक अप्रकाशित इलेक्ट्रॉन होते हैं। सामान्य रूप में, अणुओं इलेक्ट्रॉनों की एक विषम संख्या के साथ मुक्त कण होते हैं।
नाइट्रोजन (IV) ऑक्साइड (NO)2) एक प्रसिद्ध उदाहरण है। लेविस संरचना में नाइट्रोजन परमाणु पर अकेला इलेक्ट्रॉन पर ध्यान दें। ऑक्सीजन एक और दिलचस्प उदाहरण है। आणविक ऑक्सीजन अणुओं में दो एकल अप्रकाशित इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। इस तरह के यौगिकों को बाय्राडिकल के रूप में जाना जाता है।