धातुओं की गतिविधि श्रृंखला: प्रतिक्रियाशीलता का पूर्वानुमान

की गतिविधि श्रृंखला धातुओं एक अनुभवजन्य उपकरण है जो प्रतिस्थापन में पानी और एसिड के साथ विस्थापन प्रतिक्रियाओं और धातुओं की प्रतिक्रिया में उत्पादों की भविष्यवाणी करने के लिए उपयोग किया जाता है प्रतिक्रियाओं और अयस्क निष्कर्षण। यह एक अलग धातु से जुड़े समान प्रतिक्रियाओं में उत्पादों की भविष्यवाणी करने के लिए इस्तेमाल किया जा सकता है।

गतिविधि श्रृंखला चार्ट की खोज करना

गतिविधि श्रृंखला सापेक्ष प्रतिक्रिया में गिरावट के क्रम में सूचीबद्ध धातुओं का एक चार्ट है।

शीर्ष धातुएं अधिक हैं प्रतिक्रियाशील तल पर धातुओं की तुलना में। उदाहरण के लिए, मैग्नीशियम और जस्ता दोनों एच को विस्थापित करने के लिए हाइड्रोजन आयनों के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं₂ प्रतिक्रियाओं द्वारा एक समाधान से:

Mg (s) + 2 एच⁺(aq) → एच₂(g) + Mg²⁺(AQ)

Zn (s) + 2 एच⁺(aq) → एच₂(g) + Zn²⁺(AQ)

दोनों धातुएं हाइड्रोजन आयनों के साथ प्रतिक्रिया करती हैं, लेकिन मैग्नीशियम धातु प्रतिक्रिया द्वारा समाधान में जस्ता आयनों को विस्थापित कर सकती है:

Mg (s) + Zn²⁺ → Zn (s) + Mg²⁺

यह दर्शाता है कि मैग्नीशियम जस्ता की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील है और दोनों धातुएं हाइड्रोजन की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील हैं। यह तीसरा

विस्थापन प्रतिक्रिया किसी भी धातु के लिए इस्तेमाल किया जा सकता है जो मेज पर खुद से कम दिखाई देता है। दोनों के अलावा आगे धातुओं दिखाई देते हैं, और अधिक जोरदार प्रतिक्रिया। तांबा जैसे जस्ता आयनों में धातु जोड़ने से जस्ता को विस्थापित नहीं किया जाएगा क्योंकि तांबे मेज पर जस्ता की तुलना में कम दिखाई देता है।

पहले पांच तत्व अत्यधिक प्रतिक्रियाशील धातुएं हैं जो ठंडे पानी, गर्म पानी और भाप बनाने के लिए प्रतिक्रिया करेंगे हाइड्रोजन गैस और हाइड्रॉक्साइड्स।

अगले चार धातुएं (क्रोमियम के माध्यम से मैग्नीशियम) सक्रिय धातुएं हैं जो अपने आक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाने के लिए गर्म पानी या भाप के साथ प्रतिक्रिया करेंगे। धातुओं के इन दो समूहों के सभी ऑक्साइड्स एच द्वारा कमी का विरोध करेंगे₂ गैस।

लोहे की सीसा से छह धातुएँ हाइड्रोक्लोरिक, सल्फ्यूरिक और से हाइड्रोजन का स्थान लेंगी नाइट्रिक एसिड.

हाइड्रोजन गैस, कार्बन और कार्बन मोनोऑक्साइड से गर्म करके उनके ऑक्साइड को कम किया जा सकता है।

लिथियम से लेकर कॉपर तक की सभी धातुएं अपने आक्साइड बनाने के लिए ऑक्सीजन के साथ आसानी से मिल जाएंगी। पिछले पांच धातुओं को थोड़ा ऑक्साइड के साथ प्रकृति में मुक्त पाया जाता है। उनके आक्साइड वैकल्पिक मार्गों के माध्यम से बनते हैं और गर्मी के साथ आसानी से विघटित हो जाएंगे।

नीचे दिए गए श्रृंखला चार्ट कमरे के तापमान पर या उसके आसपास होने वाली प्रतिक्रियाओं के लिए उल्लेखनीय रूप से अच्छी तरह से काम करते हैं जलीय समाधान.

धातुओं की गतिविधि श्रृंखला

धातु	प्रतीक	जेट
लिथियम	ली	H को विस्थापित करता है2 पानी, भाप और एसिड से गैस और हाइड्रोक्साइड्स बनाता है
पोटैशियम	क
स्ट्रोंटियम	सीनियर
कैल्शियम	सीए
सोडियम	ना
मैगनीशियम	मिलीग्राम	H को विस्थापित करता है2 भाप और एसिड से गैस और हाइड्रोक्साइड्स बनाता है
अल्युमीनियम	अल
जस्ता	Zn
क्रोमियम	सीआर
लोहा	फे	H को विस्थापित करता है2 केवल एसिड से गैस और हाइड्रॉक्साइड बनाता है
कैडमियम	सीडी
कोबाल्ट	सह
निकल	नी
टिन	Sn
लीड	Pb
हाइड्रोजन गैस	एच2	तुलना के लिए शामिल
सुरमा	Sb	O के साथ जोड़ती है2 आक्साइड बनाने के लिए और H को विस्थापित नहीं कर सकते2
हरताल	जैसा
विस्मुट	द्वि
तांबा	Cu
बुध	एचजी	प्रकृति में मुक्त पाया गया, ऑक्साइड्स ताप के साथ विघटित होते हैं
चांदी	एजी
दुर्ग	पी.डी.
प्लैटिनम	पं
सोना	Au

सूत्रों का कहना है

• ग्रीनवुड, नॉर्मन एन।; इर्नशॉ, एलन (1984)। एलिमेंट्स की केमिस्ट्री. ऑक्सफोर्ड: पेरगामन प्रेस। पीपी। 82–87. आईएसबीएन 0-08-022057-6।