तत्व आयोडीन के बारे में 10 तथ्य (परमाणु संख्या 53 या I)

Iodine आवर्त सारणी पर तत्व 53 है, जिसमें तत्व प्रतीक I है। आयोडीन एक तत्व है जिसका आप आयोडीन युक्त नमक और कुछ रंगों में मुठभेड़ करते हैं। आयोडीन की थोड़ी मात्रा पोषण के लिए आवश्यक है, जबकि बहुत अधिक विषाक्त है। यहाँ इस दिलचस्प, रंगीन तत्व के बारे में तथ्य दिए गए हैं।

आयोडीन ग्रीक शब्द से आया है iodes, जिसका अर्थ है बैंगनी। आयोडीन वाष्प बैंगनी रंग का होता है। तत्व की खोज 1811 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ बर्नार्ड कोर्ट्टो द्वारा की गई थी। कौर्टोइस ने दुर्घटना से आयोडीन की खोज की जब वह नेपोलियन के युद्धों में उपयोग के लिए नमक बनाने वाला था। नमक बनाने की आवश्यकता सोडियम कार्बोनेट. सोडियम कार्बोनेट प्राप्त करने के लिए, कोर्टोइस ने समुद्री शैवाल को जलाया, राख को पानी से धोया, और दूषित पदार्थों को निकालने के लिए सल्फ्यूरिक एसिड मिलाया। कौरटोइज़ ने सल्फ्यूरिक एसिड की अधिकता को खोजने के लिए बैंगनी वाष्प के एक बादल का उत्पादन किया। जबकि कर्टोइस का मानना ​​था कि वाष्प एक पूर्व अज्ञात तत्व था, वह इस पर शोध नहीं कर सकता था, इसलिए उसने अपने दोस्तों, चार्ल्स बर्नार्ड डेसोर्म्स और निकोलस क्लेमेंट को गैस के नमूने पेश किए। उन्होंने नई सामग्री को चित्रित किया और कर्टोइस की खोज को सार्वजनिक किया।

कई आइसोटोप आयोडीन के रूप में जाना जाता है। वे सभी I-127 को छोड़कर रेडियोधर्मी हैं, जो प्रकृति में पाया जाने वाला एकमात्र आइसोटोप है। क्योंकि आयोडीन का केवल एक प्राकृतिक आइसोटोप है, इसके परमाणु भार को उनके तत्वों जैसे औसत आइसोटोप के बजाय ठीक से जाना जाता है।

ठोस आयोडीन नीले-काले रंग में होता है, जिसमें धातु की चमक होती है। साधारण तापमान और दबावों पर, आयोडीन अपनी वायलेट गैस में डूब जाता है, इसलिए तरल रूप नहीं देखा जाता है। आयोडीन का रंग हलोजन में दिखाई देने वाली प्रवृत्ति का अनुसरण करता है: वे आवधिक रूप से गहरे रंग के दिखाई देते हैं जैसे कि आप आवर्त सारणी के समूह को स्थानांतरित करते हैं। यह प्रवृत्ति इसलिए होती है क्योंकि इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार के कारण तत्वों द्वारा अवशोषित प्रकाश की तरंग दैर्ध्य बढ़ जाती है। आयोडीन पानी में थोड़ा घुलनशील है और नॉनपोलर सॉल्वैंट्स में अधिक घुलनशील है। इसका गलनांक और क्वथनांक सबसे अधिक हैलोजन होते हैं। परमाणुओं के बीच का बंधन दो परमाणुओंवाला अणु तत्व समूह में सबसे कमजोर है।

आयोडीन एक है हलोजन, जो एक प्रकार की गैर-धातु है। यह आवर्त सारणी पर फ्लोरीन, क्लोरीन और ब्रोमीन के नीचे स्थित है, जिससे यह हैलोजन समूह में सबसे भारी स्थिर तत्व है।

थायरॉयड ग्रंथि हार्मोन थायरोक्सिन और ट्राईआयोडोटायरोनिन बनाने के लिए आयोडीन का उपयोग करता है। अपर्याप्त आयोडीन एक गण्डमाला के विकास की ओर जाता है, जो थायरॉयड ग्रंथि की सूजन है। माना जाता है कि आयोडीन की कमी मानसिक मंदता का प्रमुख कारण है। अत्यधिक आयोडीन लक्षण आयोडीन अपर्याप्तता के समान हैं। यदि किसी व्यक्ति में सेलेनियम की कमी है, तो आयोडीन विषाक्तता अधिक गंभीर है।

आयोडीन यौगिकों में होता है और डायटोमिक अणु के रूप में मैं₂.

चिकित्सा में आयोडीन का बड़े पैमाने पर उपयोग किया जाता है। हालांकि, कुछ लोग आयोडीन के लिए एक रासायनिक संवेदनशीलता विकसित करते हैं। संवेदनशील व्यक्तियों को आयोडीन की मिलावट के साथ सूजन होने पर दाने का विकास हो सकता है। दुर्लभ मामलों में, एनाफिलेक्टिक झटका आयोडीन के लिए चिकित्सा जोखिम से उत्पन्न हुआ है। में पोटेशियम आयोडाइड का उपयोग किया जाता है विकिरण की गोलियाँ.

आयोडीन के प्राकृतिक खाद्य स्रोत समुद्री भोजन, केल्प और आयोडीन युक्त मिट्टी में उगने वाले पौधे हैं। अक्सर पोटेशियम आयोडाइड को जोड़ा जाता है नमक आयोडीन युक्त नमक का उत्पादन करने के लिए।

परमाणु क्रमांक आयोडीन की 53, सभी परमाणुओं का अर्थ है आयोडीन में 53 प्रोटॉन होते हैं।

व्यावसायिक रूप से, आयोडीन को चिली में खनन किया जाता है और आयोडीन युक्त ब्राइन से निकाला जाता है, विशेष रूप से अमेरिका और जापान में ऑइलफील्ड्स से। इससे पहले, केल्प से आयोडीन निकाला जाता था।

• तत्व नाम: आयोडीन
• तत्व प्रतीक: मैं
• परमाणु क्रमांक: 53
• परमाण्विक भार: 126.904
• समूह: ग्रुप १og (हॉगेंस)
• अवधि: अवधि 5
• दिखावट: धात्विक नीले-काले ठोस; वायलेट गैस
• ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास: [क्रि।] ४ डी¹⁰ 5s² 5p⁵
• गलनांक: 386.85 K (113.7 ° C, 236.66 ° F)
• क्वथनांक: 457.4 K (184.3 ° C, 363.7 ° F)

• डेवी, हम्फ्री (1 जनवरी 1814)। "एक नए पदार्थ पर कुछ प्रयोग और अवलोकन जो गर्मी से वायलेट रंग की गैस बन जाते हैं"। फिल। ट्रांस। आर समाज। Lond. 104: 74. डोई:10.1098 / rstl.1814.0007
• एम्सली, जॉन (2001)। प्रकृति की इमारत ब्लॉक (हार्डकवर, पहला संस्करण।)। ऑक्सफोर्ड यूनिवरसिटि प्रेस। पीपी। 244–250. आईएसबीएन 0-19-850340-7।
• ग्रीनवुड, नॉर्मन एन।; इर्नशॉ, एलन (1997)। एलिमेंट्स की केमिस्ट्री (दूसरा संस्करण।) बटरवर्थ-हिनेमैन। आईएसबीएन 0-08-037941-9।
• स्वैन, पेट्रीसिया ए। (2005). "बर्नार्ड कोर्ट्टिस (1777-1838) ने आयोडीन (1811) की खोज के लिए प्रसिद्ध किया, और पेरिस में उनका जीवन 1798 से" (पीडीएफ)। रसायन विज्ञान के इतिहास के लिए बुलेटिन. 30 (2): 103.
• वेस्ट, रॉबर्ट (1984)। केमेस्ट्री और फ़ीजिक्स के लिए सीआरसी हैंडबुक. बोका रैटन, फ्लोरिडा: केमिकल रबर कंपनी प्रकाशन। पीपी। E110। आईएसबीएन 0-8493-0464-4।