आणविक भार क्या है? रसायन शास्त्र परिभाषा

आणविक भार योग का एक उपाय है परमाण्विक भार के मूल्यों परमाणुओं में अणु. निर्धारित करने के लिए रसायन विज्ञान में आणविक भार का उपयोग किया जाता है stoichiometry रासायनिक प्रतिक्रियाओं और समीकरणों में। आणविक भार सामान्यतः M.W. या MW द्वारा संक्षिप्त किया जाता है। आणविक भार या तो इकाई रहित है या परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (एमू) या डाल्टन (दा) के संदर्भ में व्यक्त किया गया है।

परमाणु भार और आणविक भार दोनों को द्रव्यमान के सापेक्ष परिभाषित किया गया है आइसोटोप कार्बन -12, जिसे 12 अमू का मान दिया गया है। कारण कार्बन का परमाणु भार है नहीं ठीक 12 यह कार्बन के समस्थानिकों का मिश्रण है।

आणविक भार के लिए गणना पर आधारित है आणविक सूत्र एक यौगिक का (यानी, नहीं सबसे सरल सूत्र, जिसमें केवल परमाणुओं के प्रकार का अनुपात और संख्या शामिल नहीं है)। प्रत्येक प्रकार के परमाणु की संख्या उसके परमाणु भार से गुणा की जाती है और फिर अन्य परमाणुओं के वजन में जोड़ा जाता है।

उदाहरण के लिए, हेक्सेन का आणविक सूत्र सी है₆एच₁₄. सदस्यता प्रत्येक प्रकार के परमाणु की संख्या को इंगित करती है, इसलिए प्रत्येक हेक्सेन अणु में 6 कार्बन परमाणु और 14 हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। कार्बन और हाइड्रोजन का परमाणु भार हो सकता है

• कार्बन का परमाणु भार: 12.01
• हाइड्रोजन का परमाणु भार: 1.01

आणविक भार = (कार्बन परमाणुओं की संख्या) (C परमाणु भार) + (H परमाणुओं की संख्या) (H परमाणु भार) तो हम निम्न प्रकार से गणना करते हैं:

• आणविक भार = (6 x 12.01) + (14 x 1.01)
• हेक्सेन का आणविक भार = 72.06 + 14.14
• हेक्सेन का आणविक भार = 86.20 एमू

एक यौगिक के आणविक भार पर अनुभवजन्य डेटा प्रश्न में अणु के आकार पर निर्भर करता है। जन स्पेक्ट्रोमेट्री आमतौर पर छोटे से मध्यम आकार के अणुओं के आणविक द्रव्यमान को खोजने के लिए उपयोग किया जाता है। प्रकाश के बिखरने और चिपचिपाहट का उपयोग करके बड़े अणुओं और मैक्रोमोलेक्युलस (जैसे, डीएनए, प्रोटीन) का वजन पाया जाता है। विशेष रूप से, प्रकाश बिखरने की ज़िम विधि और हाइड्रोडायनामिक तरीके गतिशील प्रकाश प्रकीर्णन (DLS), आकार-बहिष्करण क्रोमैटोग्राफी (एसईसी), प्रसार-आदेशित परमाणु चुंबकीय अनुनाद स्पेक्ट्रोस्कोपी (DOSY), और विस्कोट्री उपयोग किया जा सकता है।

ध्यान दें, यदि आप किसी परमाणु के विशिष्ट समस्थानिकों के साथ काम कर रहे हैं, तो आपको आवर्त सारणी से प्रदान किए गए भारित औसत के बजाय उस समस्थानिक के परमाणु भार का उपयोग करना चाहिए। उदाहरण के लिए, अगर हाइड्रोजन के बजाय, आप केवल आइसोटोप ड्यूटेरियम के साथ काम कर रहे हैं, तो आप तत्व के परमाणु द्रव्यमान के लिए 1.01 के बजाय 2.00 का उपयोग करते हैं। आमतौर पर, एक तत्व के परमाणु भार और एक विशिष्ट आइसोटोप के परमाणु भार के बीच का अंतर अपेक्षाकृत मामूली होता है, लेकिन यह कुछ गणनाओं में महत्वपूर्ण हो सकता है!

आणविक भार का उपयोग अक्सर परस्पर विनिमय के साथ किया जाता है मॉलिक्यूलर मास्स रसायन विज्ञान में, हालांकि तकनीकी रूप से दोनों के बीच अंतर है। मॉलिक्यूलर मास्स द्रव्यमान का एक माप है और आणविक भार आणविक द्रव्यमान पर बल लगाने का एक उपाय है। आणविक भार और आणविक द्रव्यमान दोनों के लिए एक अधिक सही शब्द, जैसा कि वे रसायन विज्ञान में उपयोग किया जाता है, "सापेक्ष आणविक द्रव्यमान" होगा।