थर्माइट प्रतिक्रिया एक और शानदार रासायनिक प्रतिक्रिया है जिसे आप आज़मा सकते हैं। आप मूल रूप से धातु को जला रहे हैं, ऑक्सीकरण की सामान्य दर की तुलना में बहुत अधिक छोड़कर। यह व्यावहारिक अनुप्रयोगों (जैसे, वेल्डिंग) के साथ प्रदर्शन करने के लिए एक आसान प्रतिक्रिया है। यह कोशिश करने से डरो मत, लेकिन प्रतिक्रिया के बाद से उचित सुरक्षा सावधानी बरतें अत्यधिक उद्विग्न और खतरनाक हो सकता है।
थर्माइट में एक धातु ऑक्साइड, आमतौर पर लोहे के ऑक्साइड के साथ एल्यूमीनियम पाउडर होता है। इन अभिकारकों को आमतौर पर उन्हें अलग करने के लिए एक बांधने की मशीन (जैसे, डेक्सट्रिन) के साथ मिश्रित किया जाता है, हालांकि आप एक बांधने की मशीन का उपयोग किए बिना इग्निशन से ठीक पहले सामग्रियों को मिला सकते हैं। थर्माइट तब तक स्थिर होता है जब तक कि उसके प्रज्वलन तापमान को गर्म नहीं किया जाता है, लेकिन सामग्री को एक साथ पीसने से बचें। आपको चाहिये होगा:
अगर आपको एल्युमिनियम पाउडर नहीं मिल रहा है, तो आप इसे एक एच-ए-स्केच के अंदर से ठीक कर सकते हैं। अन्यथा, आप एक ब्लेंडर या मसाला मिल में एल्यूमीनियम पन्नी मिश्रण कर सकते हैं। सावधान रहे!
एल्युमिनियम विषैला होता है। पाउडर लगाने या इसे अपनी त्वचा पर लगाने से बचने के लिए मास्क और दस्ताने पहनें। अपने कपड़े और किसी भी उपकरण को धो लें जो बिजली के संपर्क में हो सकते हैं। हर दिन मिलने वाली ठोस धातु की तुलना में एल्यूमीनियम पाउडर बहुत अधिक प्रतिक्रियाशील होता है।लोहे का ऑक्साइड या तो जंग या मैग्नेटाइट काम करेगा। यदि आप एक समुद्र तट के पास रहते हैं, तो आप चुंबक के साथ रेत के माध्यम से चलकर मैग्नेटाइट प्राप्त कर सकते हैं। लोहे के ऑक्साइड का एक अन्य स्रोत जंग है (जैसे, लोहे के कंकाल से)।
प्रतिक्रिया समाप्त होने के बाद, आप पिघले हुए धातु को लेने के लिए चिमटे का उपयोग कर सकते हैं। प्रतिक्रिया पर पानी न डालें या धातु को पानी में न डालें।
यद्यपि काला या नीला लोहे का ऑक्साइड (Fe)3हे4) को अक्सर थर्माइट प्रतिक्रिया, लाल लोहे (III) ऑक्साइड (Fe) में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है2हे3), मैंगनीज ऑक्साइड (MnO2), क्रोमियम ऑक्साइड (Cr2हे3), या कॉपर (II) ऑक्साइड का उपयोग किया जा सकता है। एल्यूमीनियम लगभग हमेशा धातु है जो ऑक्सीकरण होता है।
नोट प्रतिक्रिया दोनों एक है दहन का उदाहरण और एक ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रिया भी। जबकि एक धातु का ऑक्सीकरण होता है, धातु का ऑक्साइड कम हो जाता है। ऑक्सीजन के दूसरे स्रोत को जोड़कर प्रतिक्रिया की दर को बढ़ाया जा सकता है। उदाहरण के लिए, सूखी बर्फ (ठोस कार्बन डाइऑक्साइड) के बिस्तर पर थर्माइट प्रतिक्रिया करने से शानदार प्रदर्शन होता है!
थर्माइट की प्रतिक्रिया अत्यधिक एक्सोथर्मिक होती है। जलने के जोखिम के अलावा प्रतिक्रिया के बहुत करीब होने या इससे निकलने वाली सामग्री के कारण उत्पन्न होने वाली बहुत तेज रोशनी को देखने से आंखों को नुकसान होने का खतरा होता है। केवल अग्नि-सुरक्षित सतह पर थर्माइट प्रतिक्रिया करें। सुरक्षात्मक कपड़े पहनें, प्रतिक्रिया से दूर खड़े हों, और इसे दूरस्थ स्थान से प्रज्वलित करने का प्रयास करें।