आवर्त सारणी तत्वों में विस्तृत जानकारी शामिल है। अधिकांश तालिकाओं की सूची तत्व प्रतीक, परमाणु संख्या और परमाणु द्रव्यमान कम से कम। आवर्त सारणी का आयोजन किया जाता है ताकि आप एक नज़र में तत्व गुणों में रुझान देख सकें। यहां बताया गया है कि तत्वों के बारे में जानकारी इकट्ठा करने के लिए एक आवर्त सारणी का उपयोग कैसे किया जाता है।
तत्व प्रतीक तत्व के नाम के संक्षिप्त रूप हैं। कुछ मामलों में, संक्षेप तत्व के लैटिन नाम से आता है। प्रत्येक प्रतीक लंबाई में एक या दो अक्षर है। आमतौर पर, प्रतीक तत्व नाम का एक संक्षिप्त नाम है, लेकिन कुछ प्रतीक तत्वों के पुराने नामों का उल्लेख करते हैं (उदाहरण के लिए, चांदी का प्रतीक एजी है, जो अपने पुराने नाम को संदर्भित करता है, चांदी).
आधुनिक आवर्त सारणी को बढ़ाने के क्रम में आयोजित किया जाता है परमाणु क्रमांक. परमाणु संख्या कितने प्रोटॉन है जिसमें उस तत्व का एक परमाणु होता है। एक तत्व को दूसरे से अलग करते समय प्रोटॉनों की संख्या निर्णायक कारक होती है। इलेक्ट्रॉनों या न्यूट्रॉन की संख्या में भिन्नता तत्व के प्रकार को नहीं बदलती है। इलेक्ट्रॉनों की संख्या में परिवर्तन होता है आयनों जबकि न्यूट्रॉन की संख्या में परिवर्तन होता है आइसोटोप.
अवयव परमाणु भार परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में तत्व के समस्थानिकों का भारित औसत द्रव्यमान होता है। कभी-कभी एक आवर्त सारणी परमाणु भार के लिए एकल मान का हवाला देती है। अन्य तालिकाओं में दो नंबर शामिल हैं, जो मानों की एक श्रृंखला का प्रतिनिधित्व करते हैं। जब एक सीमा दी जाती है, तो यह इसलिए है क्योंकि आइसोटोप की प्रचुरता एक नमूना स्थान से दूसरे स्थान पर भिन्न होती है। मेंडेलीव की मूल आवधिक तालिका में परमाणु द्रव्यमान या वजन बढ़ाने के क्रम में तत्वों का आयोजन किया गया।
ऊर्ध्वाधर स्तंभों को कहा जाता है समूहों. एक समूह के प्रत्येक तत्व में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होती है और आमतौर पर अन्य तत्वों के साथ संबंध बनाते समय एक समान तरीके से व्यवहार करते हैं। क्षैतिज पंक्तियों को कहा जाता है अवधि. प्रत्येक अवधि उच्चतम ऊर्जा स्तर को इंगित करती है कि उस तत्व के इलेक्ट्रॉनों को इसकी जमीनी स्थिति पर कब्जा होता है। नीचे की दो पंक्तियाँ - a lanthanides तथा एक्टिनाइड्स- सभी 3 बी समूह से संबंधित हैं, और अलग से सूचीबद्ध हैं।
कई आवधिक तालिकाओं में तत्व का नाम शामिल होता है जो उन तत्वों की मदद करता है जो तत्वों के लिए सभी प्रतीकों को याद नहीं रख सकते। कई आवधिक तालिकाओं में विभिन्न प्रकार के तत्वों के लिए अलग-अलग रंगों का उपयोग करने वाले तत्वों की पहचान होती है। इनमें शामिल हैं क्षारीय धातु, क्षारीय पृथ्वी, बुनियादी धातु, semimetals, तथा संक्रमण धातुओं.
इलेक्ट्रॉन, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता को स्वीकार करने की क्षमता का अनुमान तत्व समूहों के आधार पर लगाया जा सकता है। उत्कृष्ट गैस (जैसे आर्गन और नियॉन) शून्य के पास एक इलेक्ट्रॉन संबंध है और इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार नहीं करते हैं। हैलोजन (जैसे क्लोरीन और आयोडीन) में उच्च इलेक्ट्रॉन समानताएं होती हैं। अधिकांश अन्य तत्व समूहों में हैलोजन की तुलना में कम, लेकिन महान गैसों की तुलना में इलेक्ट्रॉन समानताएं होती हैं।
अधिकांश तत्व धातु हैं। धातुएं अच्छे विद्युत और तापीय चालक, कठोर और चमकदार होते हैं। nonmetals आवर्त सारणी के ऊपरी दाहिने हाथ अनुभाग में क्लस्टर किए गए हैं। अपवाद हाइड्रोजन है, जो तालिका के शीर्ष बाईं ओर है।