अधिकांश तत्व धातु हैं। वास्तव में, इतने सारे तत्व धातु हैं विभिन्न समूहों धातुएँ, जैसे क्षार धातुएँ, क्षारीय पृथ्वी और संक्रमण धातुएँ।
अधिकांश धातु चमकदार ठोस होते हैं, जिनमें उच्च गलनांक और घनत्व होते हैं। सहित धातुओं के गुणों में से कई बड़े परमाणु त्रिज्या, कम आयनीकरण ऊर्जा, तथा कम वैद्युतीयऋणात्मकता, इस तथ्य के कारण हैं कि इलेक्ट्रॉनों में रासायनिक संयोजन शेल धातु के परमाणुओं को आसानी से हटाया जा सकता है। धातुओं की एक विशेषता यह है कि बिना तोड़े उन्हें विकृत किया जा सकता है। मैलाबिलिटी एक धातु के आकार में अंकित होने की क्षमता है। लचीलापन धातु को तार में खींचने की क्षमता है। धातु अच्छे ऊष्मा के कुचालक और विद्युत संवाहक होते हैं।
अधिकाधिक आवर्त सारणी के ऊपरी दाईं ओर स्थित हैं। अधातुओं को एक पंक्ति द्वारा धातुओं से अलग किया जाता है जो आवर्त सारणी के क्षेत्र के माध्यम से तिरछे काटती है। अधातुओं में उच्च आयनीकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रोनगैटिविटीज होती हैं। वे आम तौर पर गर्मी और बिजली के गरीब कंडक्टर हैं। ठोस अधातु आमतौर पर भंगुर होते हैं, बहुत कम या नहीं के साथ धातु आभा. अधिकांश अधातुओं में इलेक्ट्रॉनों को आसानी से प्राप्त करने की क्षमता होती है। Nonmetals रासायनिक गुणों और अभिकर्मकों की एक विस्तृत श्रृंखला प्रदर्शित करते हैं।
महान गैसों, के रूप में भी जाना जाता है अक्रिय गैसें, आवर्त सारणी के समूह VIII में स्थित हैं। कुलीन गैसें अपेक्षाकृत गैर-निष्क्रिय होती हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि उनके पास पूरी तरह से खोल है। उनमें इलेक्ट्रॉनों को हासिल करने या खोने की प्रवृत्ति बहुत कम है। उत्कृष्ट गैस है उच्च आयनीकरण ऊर्जा और नगण्य इलेक्ट्रोनगेटिविटीज। महान गैसों में कम उबलते बिंदु होते हैं और कमरे के तापमान पर सभी गैसें होती हैं।
हैलोजेन आवधिक तालिका के समूह VIIA में स्थित हैं। कभी-कभी हैलोजन को अधातुओं का एक विशेष समूह माना जाता है। इन प्रतिक्रियाशील तत्वों में सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। एक समूह के रूप में, हैलोजन अत्यधिक परिवर्तनशील भौतिक गुणों का प्रदर्शन करते हैं। Halogens में ठोस से लेकर तरल तक गैसीय होता है कमरे का तापमान. रासायनिक गुण अधिक समान हैं। हलोजन बहुत है उच्च विद्युतीकरण. फ्लोरीन है उच्चतम विद्युतीकरण सभी तत्वों की। हलोजन विशेष रूप से क्षार धातुओं और क्षारीय पृथ्वी के साथ प्रतिक्रियाशील होते हैं, जो स्थिर आयनिक क्रिस्टल बनाते हैं।
मेटलॉइड्स या सेमीमेटल्स धातुओं और के बीच की रेखा के साथ स्थित हैं आवर्त सारणी में अधातुएँ. धात्विकों के विद्युतीयजीव और आयनीकरण ऊर्जा धातुओं और अधातुओं में से हैं, इसलिए धात्विक पदार्थ दोनों वर्गों की विशेषताओं को प्रदर्शित करते हैं। मेटलॉयड की प्रतिक्रियाशीलता उस तत्व पर निर्भर करती है जिसके साथ वे प्रतिक्रिया कर रहे हैं। उदाहरण के लिए, बोरान एक अधातु के रूप में कार्य करता है जब सोडियम के साथ प्रतिक्रिया करता है फिर भी एक धातु के रूप में जब फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है। क्वथनांक, गलनांक, और धातु के घनत्व व्यापक रूप से भिन्न होते हैं। मेटलॉइड्स की मध्यवर्ती चालकता का मतलब है कि वे अच्छे अर्धचालक बनाते हैं।
क्षार धातु आवर्त सारणी के समूह IA में स्थित तत्व हैं। क्षार धातुओं में से कई का प्रदर्शन होता है भौतिक गुण धातुओं के लिए सामान्य, हालांकि उनकी घनत्व अन्य धातुओं की तुलना में कम है। क्षार धातुओं के बाहरी आवरण में एक इलेक्ट्रॉन होता है, जो शिथिल होता है। यह उन्हें उनके संबंधित अवधियों में तत्वों का सबसे बड़ा परमाणु रेडियो प्रदान करता है। उनके कम आयनीकरण ऊर्जा में परिणाम होता है धातु गुण और उच्च अभिकर्मकों। एक अलकाली धातु आसानी से खो सकते हैं रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन असमान कटियन बनाने के लिए। क्षार धातुओं में कम इलेक्ट्रोनगैटिव होते हैं। वे विशेष रूप से हैलोजन के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करते हैं।
क्षारीय पृथ्वी आवधिक तालिका के समूह IIA में स्थित तत्व हैं। क्षारीय पृथ्वी में धातुओं के कई विशिष्ट गुण होते हैं। क्षारीय पृथ्वी में कम इलेक्ट्रॉन समानताएं और कम इलेक्ट्रोनगैटिविटीज होती हैं। क्षार धातुओं के साथ के रूप में, गुण आसानी से इलेक्ट्रॉनों के खो जाने पर निर्भर करते हैं। क्षारीय पृथ्वी के बाहरी आवरण में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। उनके पास क्षार धातुओं की तुलना में छोटे परमाणु रेडी हैं। दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन नाभिक से कसकर बंधे नहीं होते हैं, इसलिए क्षारीय पृथ्वी आसानी से बनने के लिए इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं शिष्टतापूर्ण उद्धरण.
संक्रमण धातुएं आवधिक तालिका के समूह आईबी से VIIIB में स्थित हैं। ये तत्व बहुत कठोर होते हैं, जिनमें उच्च पिघलने वाले बिंदु और क्वथनांक होते हैं। संक्रमण धातुओं है उच्च विद्युत चालकता और मॉलबिलिटी और कम आयनीकरण ऊर्जा। वे ऑक्सीकरण राज्यों की एक विस्तृत श्रृंखला या सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए रूपों का प्रदर्शन करते हैं। सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्यों अनुमति संक्रमण तत्वों कई अलग-अलग आयनिक और आंशिक रूप से बनाने के लिए आयनिक यौगिक. परिसरों में रंगीन रंगीन घोल और यौगिक बनते हैं। जटिल प्रतिक्रियाएं कभी-कभी कुछ यौगिकों की अपेक्षाकृत कम घुलनशीलता को बढ़ाती हैं।
दुर्लभ पृथ्वी वे धातुएं हैं जो मुख्य शरीर के नीचे स्थित तत्वों की दो पंक्तियों में पाई जाती हैं आवर्त सारणी. दुर्लभ पृथ्वी के दो ब्लॉक हैं, lanthanide श्रृंखला और actinide श्रृंखला. एक तरह से, दुर्लभ पृथ्वी हैं विशेष संक्रमण धातु, इन तत्वों के गुणों के कई रखने।
लैंथेनाइड धातुएं हैं जो आवर्त सारणी के ब्लॉक 5d में स्थित हैं। पहले 5d संक्रमण तत्व या तो लैंथेनम या लुटेटियम है, इस पर निर्भर करता है कि आप कैसे व्याख्या करते हैं आवधिक रुझान तत्वों का। कभी-कभी केवल लैंथेनाइड्स, और एक्टिनाइड्स को दुर्लभ पृथ्वी के रूप में वर्गीकृत नहीं किया जाता है। यूरेनियम और प्लूटोनियम के विखंडन के दौरान कई लैंथेनाइड्स बनते हैं।
इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन एक्टिनाइड्स एफ सुबल का उपयोग करते हैं। तत्वों की आवधिकता की आपकी व्याख्या के आधार पर, श्रृंखला एक्टिनियम, थोरियम, या यहां तक कि लॉरेंसियम से शुरू होती है। सभी एक्टिनाइड्स घने रेडियोधर्मी धातु हैं जो अत्यधिक इलेक्ट्रोपोसिटिव हैं। वे हवा में आसानी से धूमिल करते हैं और अधिकांश अधातुओं के साथ संयोजन करते हैं।