तत्वों का आवर्त सारणी इतना उपयोगी होने का एक कारण यह है कि यह तत्वों को उनके समान गुणों के अनुसार व्यवस्थित करने का एक साधन है। यह वही है जो आवधिकता से है या आवर्त सारणी रुझान.
तत्वों को समूहीकृत करने के कई तरीके हैं, लेकिन वे आमतौर पर धातु, अर्धवृत्त (मेटलॉयड) और अधातु में विभाजित होते हैं। आपको संक्रमण धातुओं की तरह अधिक विशिष्ट समूह मिलेंगे, दुर्लभ पृथ्वी, क्षार धातु, क्षारीय पृथ्वी, हैलोजेन, और कुलीन गेस।
तत्वों की आवर्त सारणी में समूह
के रासायनिक और भौतिक गुणों के बारे में पढ़ने के लिए एक तत्व पर क्लिक करें समूह किस तत्व का है।
क्षारीय धातु
- अन्य धातुओं की तुलना में कम घना
- एक शिथिल बद्ध वैलेंस इलेक्ट्रॉन
- अत्यधिक प्रतिक्रियाशील, प्रतिक्रियाशीलता के साथ समूह नीचे बढ़ता जा रहा है
- अपनी अवधि में तत्वों का सबसे बड़ा परमाणु त्रिज्या
- कम आयनीकरण ऊर्जा
- कम वैद्युतीयऋणात्मकता
क्षारीय पृथ्वी धातु
- वैलेंस शेल में दो इलेक्ट्रॉन
- आसानी से शिष्टाचार के रूप में
- कम इलेक्ट्रॉन आत्मीयता
- कम वैद्युतीयऋणात्मकता
संक्रमण धातुओं
लैंथेनाइड्स (दुर्लभ पृथ्वी) और एक्टिनाइड्स भी संक्रमण धातु हैं। मूल धातुएँ संक्रमण धातुओं के समान हैं, लेकिन नरम हो जाते हैं और गैर-धातु गुणों पर संकेत देते हैं। उनकी शुद्ध अवस्था में, इन सभी तत्वों में एक चमकदार, धातु की उपस्थिति होती है। जबकि अन्य तत्वों के रेडियोसोटोप हैं, सभी एक्टिनाइड रेडियोधर्मी हैं।
- बहुत कठोर, आमतौर पर चमकदार, नमनीय और निंदनीय
- उच्च गलनांक और क्वथनांक
- उच्च तापीय और विद्युत चालकता
- फॉर्म के उद्धरण (सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्य)
- एक से अधिक ऑक्सीकरण राज्य प्रदर्शित करने के लिए
- कम आयनीकरण ऊर्जा
मेटलॉइड्स या सेमीमीटर
- धातुओं और अधातुओं के बीच विद्युतीकरण और आयनीकरण ऊर्जा मध्यवर्ती
- धात्विक चमक हो सकती है
- परिवर्तनीय घनत्व, कठोरता, चालकता, और अन्य गुण
- अक्सर अच्छे अर्धचालक बनाते हैं
- प्रतिक्रिया में प्रतिक्रियाशीलता अन्य तत्वों की प्रकृति पर निर्भर करती है
nonmetals
हैलोजेन और नोबल गैस गैर-सूक्ष्म हैं, हालांकि उनके अपने समूह भी हैं।
- उच्च आयनीकरण ऊर्जा
- उच्च विद्युतीकरण
- गरीब विद्युत और थर्मल कंडक्टर
- रूप भंगुर ठोस
- थोड़ा अगर कोई धातु चमक
- आसानी से इलेक्ट्रॉनों को हासिल करें
हैलोजन
हैलोजन एक दूसरे से विभिन्न भौतिक गुणों का प्रदर्शन करते हैं लेकिन रासायनिक गुणों को साझा करते हैं।
- अत्यधिक उच्च विद्युतीकरण
- बहुत प्रतिक्रियाशील
- सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन, इसलिए इस समूह के तत्व आम तौर पर -1 ऑक्सीकरण अवस्था को प्रदर्शित करते हैं
उत्कृष्ट गैस
कुलीन गेस में पूरी तरह से इलेक्ट्रॉन गोले होते हैं, इसलिए वे अलग तरह से कार्य करते हैं। अन्य समूहों के विपरीत, महान गैसे अप्रभावी होते हैं और इनमें बहुत कम विद्युतीयता या इलेक्ट्रॉन आत्मीयता होती है।
तत्व समूहों की आवर्त सारणी
अधिक जानकारी के लिए तालिका में तत्व प्रतीक पर क्लिक करें।
| 1 | 18 | ||||||||||||||||
| 1 एच |
2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 2 वह |
||||||||||
| 3 ली |
4 होना |
5 बी |
6 सी |
7 एन |
8 हे |
9 एफ |
10 ne |
||||||||||
| 11 ना |
12 मिलीग्राम |
3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 अल |
14 सी |
15 पी |
16 एस |
17 क्लोरीन |
18 अर |
| 19 क |
20 सीए |
21 अनुसूचित जाति |
22 ती |
23 वी |
24 सीआर |
25 Mn |
26 फे |
27 सह |
28 नी |
29 Cu |
30 Zn |
31 गा |
32 जीई |
33 जैसा |
34 Se |
35 बीआर |
36 Kr |
| 37 Rb |
38 सीनियर |
39 Y |
40 zr |
41 नायब |
42 मो |
43 Tc |
44 आरयू |
45 आरएच |
46 पी.डी. |
47 एजी |
48 सीडी |
49 में |
50 Sn |
51 Sb |
52 ते |
53 मैं |
54 XE |
| 55 सी |
56 बी 0 ए |
* | 72 एचएफ |
73 टा |
74 डब्ल्यू |
75 फिर से |
76 ओएस |
77 आईआर |
78 पं |
79 Au |
80 एचजी |
81 Tl |
82 Pb |
83 द्वि |
84 पो |
85 पर |
86 आर एन |
| 87 फादर |
88 रा |
** | 104 आरएफ |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 एच |
109 माउंट |
110 डी एस |
111 rg |
112 Cn |
113 Uut |
114 Uuq |
115 UUP |
116 uuh |
117 नया |
118 Uuo |
| * लैंथेनाइड्स | 57 ला |
58 Ce |
59 पीआर |
60 एन डी |
61 बजे |
62 एस.एम. |
63 यूरोपीय संघ |
64 गोलों का अंतर |
65 Tb |
66 उप |
67 हो |
68 एर |
69 Tm |
70 Yb |
71 लू |
| ** एक्टिनाइड्स | 89 एसी |
90 गु |
91 देहात |
92 यू |
93 Np |
94 पु |
95 Am |
96 से। मी |
97 बीके |
98 सीएफ़ |
99 Es |
100 एफएम |
101 मोहम्मद |
102 नहीं |
103 एलआर |
तत्व समूह रंग कुंजी
| अलकाली धातु | क्षारीय मृदा | संक्रमण धातु | मूल धातु | अर्ध धातु | अधातु | हलोजन | नोबल गैस | lanthanide | एक्टिनाइड |