परमाणु भार और परमाणु द्रव्यमान के बीच अंतर

परमाण्विक भार तथा परमाणु भार रसायन विज्ञान और भौतिकी में दो महत्वपूर्ण अवधारणाएं हैं। कई लोग शब्दों का प्रयोग परस्पर करते हैं, लेकिन उनका वास्तव में एक ही मतलब नहीं होता है। परमाणु भार और परमाणु द्रव्यमान के बीच के अंतर को देखें और समझें कि अधिकांश लोग भ्रमित हैं या भेद के बारे में परवाह नहीं करते हैं। (यदि आप एक रसायन विज्ञान कक्षा ले रहे हैं, तो यह एक परीक्षण पर दिखाई दे सकता है, इसलिए ध्यान दें!)

परमाणु द्रव्यमान (m)_ए) एक परमाणु का द्रव्यमान है। ए एकल परमाणु प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की एक निर्धारित संख्या है, इसलिए द्रव्यमान असमान है (नहीं बदलेगा) और है प्रोटॉन की संख्या का योग और परमाणु में न्यूट्रॉन। इलेक्ट्रॉन इतने कम द्रव्यमान का योगदान करते हैं कि उनकी गिनती नहीं की जाती है।

किसी भी तत्व के द्रव्यमान के द्रव्यमान का एक भारित औसत परमाणु भार, आइसोटोप की प्रचुरता के आधार पर होता है। परमाणु भार बदल सकता है क्योंकि यह हमारी समझ पर निर्भर करता है कि किसी तत्व का प्रत्येक आइसोटोप कितना मौजूद है।

परमाणु द्रव्यमान और परमाणु भार दोनों निर्भर करते हैं परमाणु द्रव्यमान इकाई पर (एमु), जो कि कार्बन के एक परमाणु के द्रव्यमान का १/१२ द्रव्यमान हैनिम्नतम अवस्था.

यदि आप एक ऐसे तत्व को पाते हैं जो केवल एक आइसोटोप के रूप में मौजूद है, तो परमाणु द्रव्यमान और परमाणु भार समान होंगे। जब भी आप किसी तत्व के एकल समस्थानिक के साथ काम कर रहे हों तो परमाणु द्रव्यमान और परमाणु भार एक दूसरे के बराबर हो सकते हैं। इस मामले में, आप आवर्त सारणी से तत्व के परमाणु भार के बजाय गणना में परमाणु द्रव्यमान का उपयोग करते हैं।

द्रव्यमान एक पदार्थ की मात्रा का एक माप है, जबकि वजन एक माप है कि एक गुरुत्वाकर्षण क्षेत्र में एक द्रव्यमान कैसे कार्य करता है। पृथ्वी पर, जहां हम गुरुत्वाकर्षण के कारण काफी निरंतर त्वरण के संपर्क में हैं, हम शब्दों के बीच के अंतर पर ज्यादा ध्यान नहीं देते हैं। आखिरकार, द्रव्यमान की हमारी परिभाषा पृथ्वी के गुरुत्वाकर्षण को ध्यान में रखकर बनाई गई थी, इसलिए यदि आप कहते हैं कि एक वजन में 1 किलोग्राम का द्रव्यमान और 1 किलोग्राम का 1 वजन है, तो आप सही हैं। अब, यदि आप उस 1 किलो द्रव्यमान को चंद्रमा पर ले जाते हैं, तो उसका वजन कम होगा।

इसलिए, जब 1808 में परमाणु भार शब्द को वापस गढ़ा गया, आइसोटोप अज्ञात थे और पृथ्वी का गुरुत्वाकर्षण आदर्श था। परमाणु भार और परमाणु द्रव्यमान के बीच का अंतर तब ज्ञात हुआ, जब द्रव्यमान स्पेक्ट्रोमीटर (1927) के आविष्कारक एफ। एस्टन ने अपने नए उपकरण का उपयोग नियॉन का अध्ययन करने के लिए किया। उस समय, नियोन का परमाणु भार 20.2 एमू माना जाता था, फिर भी एस्टन ने नियॉन के द्रव्यमान स्पेक्ट्रम में दो चोटियों का अवलोकन किया, सापेक्ष द्रव्यमान में 20.0 एमू और 22.0 एमू। एस्टन ने वहां वास्तव में दो सुझाव दिए दो प्रकार के नियॉन परमाणु उनके नमूने में: 90% परमाणुओं का द्रव्यमान 20 amu का द्रव्यमान और 22 amu के द्रव्यमान के साथ 10% है। इस अनुपात ने 20.2 एमू का भारित औसत द्रव्यमान दिया। उन्होंने नियोन परमाणुओं के विभिन्न रूपों को बुलाया "आइसोटोप। "फ्रेडरिक सोड्डी ने 1911 में आइसोटोप शब्द का प्रस्ताव किया था, जो परमाणुओं का वर्णन करने के लिए आवर्त सारणी में एक ही स्थिति में हैं, फिर भी अलग हैं।

भले ही "परमाणु भार" एक अच्छा विवरण नहीं है, लेकिन वाक्यांश ऐतिहासिक कारणों से चारों ओर अटक गया है। आज सही शब्द "सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान" है - परमाणु भार का एकमात्र "वजन" हिस्सा यह है कि यह आइसोटोप बहुतायत के भारित औसत पर आधारित है।