एस पी डी एफ ऑर्बिटल्स और कोणीय गति क्वांटम संख्या

कक्षीय पत्र कोणीय गति क्वांटम संख्या से जुड़े होते हैं, जिसे 0 से 3 तक पूर्णांक मान दिया जाता है। रों 0 से संबंधित है, पी 1 से, घ 2 से, और च से ३। कोणीय गति क्वांटम नंबर देने के लिए इस्तेमाल किया जा सकता है इलेक्ट्रॉनिक ऑर्बिटल्स के आकार.

कक्षीय नाम रों, पी, घ, तथा च मूल रूप से क्षार धातुओं के स्पेक्ट्रा में वर्णित लाइनों के समूहों को दिए गए नामों के लिए खड़े हो जाओ। इन पंक्ति समूहों को कहा जाता है तेज़, प्रधान अध्यापक, फैलाना, तथा मौलिक.

रों ऑर्बिटल्स गोलाकार होते हैं, जबकि पी ऑर्बिटल्स विशेष दिशाओं (x, y, और z) में ध्रुवीय और उन्मुख होते हैं। कक्षीय आकृतियों के संदर्भ में इन दो अक्षरों के बारे में सोचना सरल हो सकता है (घ तथा च आसानी से वर्णित नहीं हैं)। हालाँकि, यदि आप एक कक्षीय के क्रॉस-सेक्शन को देखते हैं, तो यह एक समान नहीं है। के लिए रों कक्षीय, उदाहरण के लिए, उच्च और निम्न इलेक्ट्रॉन घनत्व के गोले हैं। नाभिक के पास घनत्व बहुत कम है। हालांकि, यह शून्य नहीं है, इसलिए परमाणु नाभिक के भीतर एक इलेक्ट्रॉन खोजने का एक छोटा मौका है।

इलेक्ट्रॉन विन्यास एक परमाणु उपलब्ध गोले के बीच इलेक्ट्रॉनों के वितरण को दर्शाता है। किसी भी समय, एक इलेक्ट्रॉन कहीं भी हो सकता है, लेकिन यह संभवतः कक्षीय आकार द्वारा वर्णित मात्रा में कहीं निहित है। इलेक्ट्रॉन केवल एक पैकेट या ऊर्जा की मात्रा को अवशोषित या उत्सर्जित करके कक्षा के बीच जा सकते हैं।

मानक संकेतन सूचियों उप-प्रतीक, एक के बाद एक। प्रत्येक उपधारा में निहित इलेक्ट्रॉनों की संख्या स्पष्ट रूप से बताई गई है। उदाहरण के लिए, इलेक्ट्रॉन बेरिलियम का विन्यासएक परमाणु (और इलेक्ट्रॉन) के साथ 4 की संख्या, 1s है²2s² या [वह] 2 एस². सुपरस्क्रिप्ट, स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है। बेरिलियम के लिए, 1s कक्षीय में दो इलेक्ट्रॉनों और 2s कक्षीय में 2 इलेक्ट्रॉनों होते हैं।

ऊर्जा स्तर के सामने की संख्या सापेक्ष ऊर्जा को इंगित करती है। उदाहरण के लिए, 1s 2s से कम ऊर्जा है, जो बदले में 2p से कम ऊर्जा है। ऊर्जा स्तर के सामने की संख्या भी नाभिक से इसकी दूरी को इंगित करती है। 1 s 2s की तुलना में परमाणु नाभिक के करीब है।

इलेक्ट्रॉनों ने अनुमानित स्तर पर ऊर्जा के स्तर को भरा। इलेक्ट्रॉन भरने पैटर्न है:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f

• रों 2 इलेक्ट्रॉनों को पकड़ सकते हैं
• पी 6 इलेक्ट्रॉनों को पकड़ सकता है
• घ 10 इलेक्ट्रॉनों को पकड़ सकता है
• च 14 इलेक्ट्रॉनों को पकड़ सकते हैं

ध्यान दें कि व्यक्तिगत ऑर्बिटल्स अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन रखते हैं। ए के भीतर दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं रों-orbital, पी-ओर्बिटल, या घ-orbital। भीतर अधिक कक्षाएँ हैं च से घ, और इसी तरह।