तत्व फास्फोरस के बारे में तथ्य प्राप्त करें

फास्फोरस तत्व प्रतिक P और परमाणु संख्या 15 के साथ एक प्रतिक्रियाशील अधातु है। यह मानव शरीर में आवश्यक तत्वों में से एक है और यह उर्वरक, कीटनाशक और डिटर्जेंट जैसे उत्पादों में व्यापक रूप से पाया जाता है। इस महत्वपूर्ण तत्व के बारे में अधिक जानें।

परमाणु क्रमांक: 15

प्रतीक: पी

परमाण्विक भार: 30.973762

खोज: हेनिग ब्रांड, 1669 (जर्मनी)

ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास: [न] ३ स² 3p³

शब्द उत्पत्ति: ग्रीक: फॉस्फोरस: प्रकाश-असर, भी, प्राचीन नाम सूर्योदय से पहले शुक्र ग्रह दिया गया था।

गुण: फॉस्फोरस (सफेद) का गलनांक 44.1 ° C है, क्वथनांक (सफेद) 280 ° C है, विशिष्ट गुरुत्व (सफेद) १. ,२, (लाल) २.२०, (काला) २.२५-२.६ ९, ३ या ५ की वैधता के साथ है। चार हैं एलोट्रोपिक रूप फास्फोरस के दो प्रकार: सफेद (या पीला), लाल, और काला (या बैंगनी)। सफेद फास्फोरस एक और बी संशोधनों को प्रदर्शित करता है, एक संक्रमण तापमान के साथ -3.8 डिग्री सेल्सियस पर दोनों रूपों के बीच। साधारण फास्फोरस एक मोमी सफेद ठोस है। यह अपने शुद्ध रूप में रंगहीन और पारदर्शी है। फास्फोरस पानी में अघुलनशील है, लेकिन कार्बन डाइसल्फ़ाइड में घुलनशील है। फास्फोरस अपने पैंटोक्साइड में हवा में अनायास जलता है। यह अत्यधिक जहरीला है, एक घातक खुराक के साथ ~ 50 मिलीग्राम। सफेद फास्फोरस को पानी के नीचे संग्रहित किया जाना चाहिए और संदंश के साथ संभाला जाना चाहिए। यह त्वचा के संपर्क में आने पर गंभीर जलन का कारण बनता है। सफेद फास्फोरस लाल फास्फोरस में परिवर्तित हो जाता है जब सूर्य के प्रकाश के संपर्क में आता है या अपने स्वयं के वाष्प में 250 डिग्री सेल्सियस तक गर्म होता है। सफेद फास्फोरस के विपरीत, लाल फास्फोरस हवा में चमक या जला नहीं करता है, हालांकि इसे अभी भी सावधानी से निपटने की आवश्यकता है।

उपयोग: लाल फास्फोरस, जो अपेक्षाकृत स्थिर है, बनाने के लिए उपयोग किया जाता है माचिस, ट्रैसर बुलेट, आग लगाने वाले उपकरण, कीटनाशक, पायरोटेक्निक डिवाइस और कई अन्य उत्पाद। उर्वरकों के रूप में उपयोग के लिए फॉस्फेट की उच्च मांग है। फॉस्फेट का उपयोग कुछ ग्लास (जैसे सोडियम लैंप के लिए) बनाने के लिए भी किया जाता है। ट्रिसोडियम फॉस्फेट का उपयोग क्लीनर, पानी सॉफ़्नर और स्केल / जंग अवरोधक के रूप में किया जाता है। बोन राख (कैल्शियम फॉस्फेट) का उपयोग चिनवेयर बनाने के लिए और बेकिंग पाउडर के लिए मोनोक्लेशियम फॉस्फेट बनाने के लिए किया जाता है। फास्फोरस का उपयोग स्टील्स और फास्फोर कांस्य बनाने के लिए किया जाता है और अन्य मिश्र धातुओं में जोड़ा जाता है। कार्बनिक फास्फोरस यौगिकों के लिए कई उपयोग हैं।

जैविक गतिविधि:फास्फोरस पौधे और पशु साइटोप्लाज्म में एक आवश्यक तत्व है। मनुष्यों में, यह उचित कंकाल और तंत्रिका तंत्र के गठन और कार्य के लिए आवश्यक है। फॉस्फेट की कमी को हाइपोफॉस्फेटिमिया कहा जाता है। यह सीरम में कम घुलनशील फॉस्फेट के स्तर की विशेषता है। लक्षणों में अपर्याप्त एटीपी के कारण मांसपेशियों और रक्त समारोह में व्यवधान शामिल हैं। फॉस्फोरस की एक अतिरिक्त, इसके विपरीत, अंग और नरम ऊतक कैल्सीफिकेशन की ओर जाता है। एक लक्षण दस्त है। 19 वर्ष और अधिक उम्र के वयस्कों के लिए आहार फास्फोरस की अनुमानित औसत आवश्यकता 580 मिलीग्राम / दिन है। फास्फोरस के अच्छे आहार स्रोतों में मांस, दूध और सोयाबीन शामिल हैं।

तत्व वर्गीकरण: नांमेटल

आइसोटोप: फास्फोरस में 22 ज्ञात समस्थानिक हैं। पी -31 एकमात्र स्थिर आइसोटोप है।

घनत्व (जी / सीसी): 1.82 (सफेद फास्फोरस)

गलनांक (क): 317.3

क्वथनांक (K): 553

प्रकटन: सफेद फास्फोरस एक मोमी, फॉस्फोरसेंट ठोस है

परमाणु का आधा घेरा (बजे): 128

परमाणु आयतन (सीसी / मोल): 17.0

सहसंयोजक त्रिज्या (बजे): 106

आयनिक त्रिज्या: 35 (+ 5e) 212 (-3e)

विशिष्ट ताप (@ 20 ° C J / g मोल): 0.757

फ्यूजन हीट (केजे / मोल): 2.51

वाष्पीकरण ताप (kJ / mol): 49.8

पॉलिंग नकारात्मकता संख्या: 2.19

प्रथम आयनीकरण ऊर्जा (kJ / mol): 1011.2

ऑक्सीकरण राज्यों: 5, 3, -3

जाली संरचना: घन

जाली लगातार ((): 7.170

कैस रजिस्ट्री नंबर: 7723-14-0

फास्फोरस ट्रिविया:

• हनीग ब्रांड मूत्र से फास्फोरस को अलग करता है। उन्होंने अपनी प्रक्रिया को गुप्त रखा, इस प्रक्रिया को अन्य रसायनविदों को बेचने के बजाय चुना। उनकी प्रक्रिया अधिक व्यापक रूप से ज्ञात हो गई जब इसे फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज को बेच दिया गया था।
• ब्रैंड की तकनीक को कार्ल विल्हेम शेहेल द्वारा हड्डियों से फास्फोरस निकालने की विधि द्वारा प्रतिस्थापित किया गया था।
• हवा में सफेद फास्फोरस का ऑक्सीकरण एक हरी चमक पैदा करता है। यद्यपि शब्द "फॉस्फोरेसेंस" तत्व की चमक को संदर्भित करता है, सही प्रक्रिया ऑक्सीकरण है। फास्फोरस की चमक रासायनिक संदीप्ति का एक रूप है।
• फॉस्फोरस छठा सबसे अधिक है मानव शरीर में आम तत्व.
• फास्फोरस सातवां सबसे अधिक है सामान्य तत्व पृथ्वी की पपड़ी में।
• फास्फोरस समुद्री जल में अठारहवां सबसे आम तत्व है।
• माचिस के शुरुआती रूप ने मैच हेड में सफेद फास्फोरस का इस्तेमाल किया। इस अभ्यास ने जबड़े को सफेद फॉस्फोरस के संपर्क में आने पर श्रमिकों को 'फॉसी जबड़े' के रूप में जाना जाता है, तो एक दर्दनाक और दुर्बल विरूपण को जन्म दिया।

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