तत्व रूबिडियम के बारे में तथ्य प्राप्त करें

रुबिडियम एक चांदी के रंग का क्षार धातु है, जो शरीर के तापमान से कुछ अधिक पिघलने वाले बिंदु के साथ होता है। तत्व परमाणु प्रतीक चिन्ह आरबी के साथ परमाणु संख्या 37 है। यहाँ रुबिडियम तत्व तथ्यों का एक संग्रह है।

तेज़ तथ्य: रुबिडियम

परमाणु क्रमांक: 37

प्रतीक: Rb

परमाण्विक भार: 85.4678

खोज: आर बंसेन, जी। किर्चॉफ 1861 (जर्मनी) ने खनिज पेटलाइट में रूबिडियम की खोज की, जो कि गहरे लाल वर्णक्रमीय रेखाओं के माध्यम से है।

ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास: [क्रि। ५ स¹

शब्द उत्पत्ति: लैटिन: रुबिडस: गहरा लाल।

आइसोटोप: रुबिडियम के 29 ज्ञात समस्थानिक हैं। प्राकृतिक रूबिडियम में होते हैं दो समस्थानिकों का, रूबिडियम -85 (72.15% बहुतायत के साथ स्थिर) और रुबिडियम -87 (27.85% बहुतायत, बीटा जीवन 4.9 x 10 के साथ उत्सर्जित करता है)¹⁰ वर्षों)। इस प्रकार, प्राकृतिक रुबिडियम रेडियोधर्मी है, जिसमें 110 दिनों के भीतर फोटोग्राफिक फिल्म को उजागर करने के लिए पर्याप्त गतिविधि है।

गुण: रूबिडियम तरल हो सकता है कमरे के तापमान पर. यह हवा में अनायास जल उठता है और पानी में हिंसक प्रतिक्रिया करता है, जिससे मुक्त हाइड्रोजन में आग लग जाती है। इस प्रकार, रूबिडियम को शुष्क खनिज तेल के तहत, वैक्यूम में, या एक निष्क्रिय वातावरण में संग्रहीत किया जाना चाहिए। यह एक नरम है, चांदी-सफेद धातु तत्व का क्षार समूह. रुबिडियम पारा के साथ अमलगम बनाता है और सोने, सोडियम, पोटेशियम और सीज़ियम के साथ मिश्र धातु। रूबिडियम एक लौ परीक्षण में लाल-वायलेट को चमकता है।

तत्व वर्गीकरण: अलकाली धातु

जैविक प्रभाव: रुबिडियम सोडियम और पोटेशियम की तरह एक +1 ऑक्सीकरण राज्य करता है, और पोटेशियम आयनों के समान जैविक गतिविधि प्रदर्शित करता है। रुबिडियम इंट्रासेल्युलर तरल पदार्थ के भीतर कोशिकाओं के अंदर केंद्रित होता है। मनुष्यों में रूबिडियम आयनों का जैविक आधा जीवन 31 से 46 दिनों का होता है। रुबिडियम आयन विशेष रूप से विषाक्त नहीं होते हैं, लेकिन चूहों की मृत्यु हो जाती है जब हृदय की मांसपेशियों में आधे से अधिक पोटेशियम को रुबिडियम द्वारा बदल दिया जाता है। रुबिडियम क्लोराइड को अवसाद के उपचार के लिए एक चिकित्सा के रूप में परीक्षण किया गया है। शोधकर्ताओं ने पाया कि डायलिसिस के रोगी अवसाद से पीड़ित हैं, जो कि खराब रुबिडियम के स्तर का अनुभव करता है। तत्व को मानव पोषण के लिए आवश्यक नहीं माना जाता है, हालांकि यह लगभग सभी मानव और जानवरों के ऊतकों में कम मात्रा में मौजूद है।

• घनत्व (जी / सीसी): 1.532
• गलनांक (क): 312.2
• क्वथनांक (क): 961
• प्रकटन: नरम, चांदी-सफेद, अत्यधिक प्रतिक्रियाशील धातु
• परमाणु का आधा घेरा (बजे): 248
• परमाणु आयतन (सीसी / मोल): 55.9
• सहसंयोजक त्रिज्या (बजे): 216
• आयनिक त्रिज्या: 147 (+ 1e)
• विशिष्ट ताप (@ 20 ° C J / g मोल): 0.360
• फ्यूजन हीट (केजे / मोल): 2.20
• वाष्पीकरण ताप (kJ / mol): 75.8
• पॉलिंग नकारात्मकता संख्या: 0.82
• प्रथम आयनीकरण ऊर्जा (kJ / mol): 402.8
• ऑक्सीकरण राज्यों: +1
• जाली संरचना:शरीर-केंद्रित घन
• जाली लगातार ((): 5.590
• कैस रजिस्ट्री नंबर: 7440-17-7

• रुबिडियम शरीर के तापमान से थोड़ा ऊपर पिघलता है।
• रुबिडियम की खोज की गई थी स्पेक्ट्रोस्कोपी का उपयोग करना. जब ब्यूसेन और किर्चॉफ ने पेटलाइट के अपने नमूने की जांच की, तो उन्होंने स्पेक्ट्रम के लाल हिस्से में दो लाल वर्णक्रमीय रेखाएं गहरी पाईं। उन्होंने लैटिन शब्द के बाद अपने नए तत्व रुबिडियम का नाम दिया rubidus जिसका अर्थ है 'सबसे गहरा लाल'।
• रुबिडियम दूसरा सबसे अधिक इलेक्ट्रोपोसिटिव तत्व है।
• रूबिडियम का उपयोग आतिशबाजी को लाल-बैंगनी रंग देने के लिए किया जा सकता है।
• रुबिडियम 23 है^{तृतीय} अधिकांश प्रचुर मात्रा में तत्व पृथ्वी की पपड़ी में।
• रुबिडियम क्लोराइड का उपयोग जैव रसायन में बायोमार्कर के रूप में किया जाता है ताकि पोटेशियम को जीवित जीवों द्वारा लिया जा सके।
• रुबिडियम -87 की अति-सूक्ष्म इलेक्ट्रॉन संरचना का उपयोग कुछ परमाणु घड़ियों में सटीकता बनाए रखने के लिए किया जाता है।
• आइसोटोप Ru-87 का उपयोग एरिक कॉर्नेल, वोल्फगैंग केटरल और कार्ल विमेन द्वारा किया गया था बोस-आइंस्टीन घनीभूत. इससे उन्हें भौतिकी में 2001 का नोबेल पुरस्कार मिला।

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