कैसे एक मूल समाधान में एक Redox प्रतिक्रिया को संतुलित करने के लिए

Redox अभिक्रियाएँ सामान्यतः अम्लीय विलयनों में होती हैं। बस के रूप में आसानी से बुनियादी समाधान में जगह ले सकता है। यह उदाहरण समस्या दिखाता है कि मूल समाधान में एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया को कैसे संतुलित किया जाए।
Redox अभिक्रियाएँ मूल समस्या के समाधान में संतुलित होती हैं, उदाहरण समस्या में प्रदर्शित की गई अर्ध-प्रतिक्रिया विधि का उपयोग करके "संतुलन Redox प्रतिक्रिया उदाहरण". संक्षेप में:

यह एक में प्रतिक्रिया को संतुलित करेगा अम्लीय समाधान, जहाँ ये है H की अधिकता⁺ आयनों. बुनियादी समाधानों में, OH की अधिकता है^- आयनों। एच को हटाने के लिए संतुलित प्रतिक्रिया को संशोधित करने की आवश्यकता है⁺ आयनों और OH शामिल हैं^- आयनों।

में उल्लिखित अर्ध-प्रतिक्रिया विधि का उपयोग करके समीकरण को संतुलित करें संतुलन Redox प्रतिक्रिया उदाहरण. यह प्रतिक्रिया उदाहरण में उपयोग की गई समान है लेकिन एक अम्लीय वातावरण में संतुलित थी। उदाहरण के अम्लीय समाधान में संतुलित समीकरण दिखाया गया था:
3 Cu + 2 HNO₃ + 6 एच⁺→ 3 घन²⁺ + 2 सं + 4 एच₂हे
छह H हैं⁺ आयनों को हटाने के लिए। यह OH की समान संख्या को जोड़कर पूरा किया गया है^- समीकरण के दोनों ओर आयन। इस स्थिति में, 6 OH जोड़ें