रसायन विज्ञान में, एक बंधन या रासायनिक बंधन एक कड़ी है परमाणुओं में अणुओं या यौगिकों और के बीच आयनों और अणुओं में क्रिस्टल. एक बंधन विभिन्न परमाणुओं, अणुओं या आयनों के बीच एक स्थायी आकर्षण का प्रतिनिधित्व करता है।
अधिकतर विपरीत व्यवहार को दो विपरीत विद्युत आवेशों के बीच के आकर्षण द्वारा समझाया जा सकता है। एक परमाणु या आयन के इलेक्ट्रॉनों को उनके स्वयं के सकारात्मक चार्ज किए गए नाभिक (प्रोटॉन युक्त) से आकर्षित किया जाता है, फिर भी पास के परमाणुओं के नाभिक को। रासायनिक बांडों में भाग लेने वाली प्रजातियाँ बांड बनने पर अधिक स्थिर होती हैं, आमतौर पर क्योंकि उनमें असंतुलन था चार्ज (प्रोटॉन की तुलना में इलेक्ट्रॉनों की अधिक या कम संख्या) या क्योंकि उनके वैलेंस इलेक्ट्रॉनों ने इलेक्ट्रॉन को नहीं भरा या आधा नहीं भरा कक्षाओं।
दो मुख्य प्रकार के बॉन्ड हैं सहसंयोजक बांड तथा आयोनिक बांड. सहसंयोजक बंधन वह है जहां परमाणु एक दूसरे के बीच कम या ज्यादा समान रूप से इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। एक आयनिक बंधन में, एक परमाणु का एक इलेक्ट्रॉन अधिक समय दूसरे परमाणु के नाभिक और इलेक्ट्रॉन कक्षाओं से जुड़ा होता है (अनिवार्य रूप से दान)। हालांकि, शुद्ध सहसंयोजक और आयनिक बंधन अपेक्षाकृत दुर्लभ है। आमतौर पर आयनिक और सहसंयोजक के बीच एक बंधन मध्यवर्ती होता है। एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन में, इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाता है, लेकिन बंधन में भाग लेने वाले इलेक्ट्रॉन एक परमाणु से दूसरे की ओर अधिक आकर्षित होते हैं।
एक अन्य प्रकार की बॉन्डिंग है धात्विक बंधन. एक धातु बंधन में, इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के समूह के बीच "इलेक्ट्रॉन समुद्र" में दान किया जाता है। धातु संबंध बहुत मजबूत है, लेकिन इलेक्ट्रॉनों की तरल प्रकृति उच्च विद्युत और तापीय चालकता के लिए अनुमति देती है।