जैसे ही दो परमाणु एक दूसरे के करीब आते हैं, उनके इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स ओवरलैप करना शुरू करें। यह ओवरलैप एक आणविक बनाता है बंधन अपने स्वयं के आणविक कक्षीय आकार के साथ दो परमाणुओं के बीच। ये ऑर्बिटल्स का पालन करते हैं पाउली अपवर्जन सिद्धांत उसी तरह जैसे परमाणु ऑर्बिटल्स। कोई दो इलेक्ट्रॉनों में एक कक्षा का एक ही क्वांटम स्थिति हो सकती है। यदि मूल परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों होते हैं जहां एक बंधन नियमों का उल्लंघन होगा, तो इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा एंटीबॉडी कक्षीय को आबाद करेगा।
संबंधित ऑर्बिटल्स को एक तारांकन चिह्न द्वारा संबद्ध आणविक कक्षीय के बगल में चिह्नित किया जाता है। σ * जीवाणुरोधी ऑर्बिटल से संबंधित है सिग्मा ऑर्बिटल्स और bit * ऑर्बिटल्स एंटीबॉडीज हैं अनुकरणीय कक्षाओं। इन ऑर्बिटल्स की बात करते समय, शब्द 'स्टार' को अक्सर ऑर्बिटल नाम के अंत में जोड़ा जाता है: ma * = सिग्मा-स्टार।
हाइड्रोजन परमाणुओं में एकल 1s इलेक्ट्रॉन होता है। 1 एस कक्षीय में 2 इलेक्ट्रॉनों के लिए एक कमरा है, एक स्पिन "ऊपर" इलेक्ट्रॉन और एक स्पिन "नीचे" इलेक्ट्रॉन। यदि एक हाइड्रोजन परमाणु में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होता है, तो एक एच- आयन, 1s कक्षीय भरा है।
यदि एक एच परमाणु और एच- आयन एक दूसरे के करीब आते हैं, दोनों के बीच एक सिग्मा बॉन्ड बनेगा परमाणुओं. प्रत्येक परमाणु कम ऊर्जा will बंधन को भरने वाले बंधन में एक इलेक्ट्रॉन का योगदान देगा। अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन अन्य दो इलेक्ट्रॉनों के साथ बातचीत से बचने के लिए एक उच्च ऊर्जा स्थिति को भर देगा। इस उच्च ऊर्जा कक्षीय को एंटीबॉडी कक्षीय कहा जाता है। इस मामले में, कक्षीय एक case * एंटीबॉडी कक्षीय है।