जिरकोनियम तथ्य (परमाणु संख्या 40 या Zr)

ज़िरकोनियम एक ग्रे धातु है जिसे आवर्त सारणी के अंतिम तत्व प्रतीक, वर्णानुक्रम में होने का गौरव प्राप्त है। यह तत्व मिश्र धातुओं में उपयोग पाता है, विशेष रूप से परमाणु अनुप्रयोगों के लिए। यहां अधिक जिक्रोनियम तत्व तथ्य दिए गए हैं:

परमाणु क्रमांक: 40

प्रतीक: zr

परमाण्विक भार: 91.224

खोज: मार्टिन क्लैप्रोथ 1789 (जर्मनी); जिक्रोन खनिज का उल्लेख बाइबिल के ग्रंथों में मिलता है।

ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास: [क्रि।] ४ डी² 5s²

शब्द उत्पत्ति: खनिज जिक्रोन के लिए नामित। फ़ारसी zargun: सोने की तरह, जो जिक्रोन, शब्दजाल, जलकुंभी, जेकिंथ, या लाह के रूप में जाना जाने वाले रत्न के रंग का वर्णन करता है।

आइसोटोप: प्राकृतिक जिरकोनियम में 5 आइसोटोप होते हैं; 28 अतिरिक्त आइसोटोप की विशेषता है। सबसे आम प्राकृतिक आइसोटोप है ⁹⁰Zr, जो तत्व का 51.45 प्रतिशत है। रेडियो आइसोटोप के, ⁹³Zr का सबसे लंबा आधा जीवन है, जो 1.53x10 है⁶ वर्षों।

गुण: ज़िरकोनियम एक चमकदार चमकदार-सफेद धातु है। शुद्ध तत्व निंदनीय और नमनीय है, लेकिन इसमें अशुद्धियां होने पर धातु कठोर और भंगुर हो जाती है। ज़िरकोनियम एसिड, क्षार, पानी, और नमक से जंग का प्रतिरोध करता है, लेकिन यह हाइड्रोक्लोरिक या सल्फ्यूरिक एसीड में भंग होता है। सूक्ष्म रूप से विभाजित धातु हवा में अनायास प्रज्वलित हो सकती है, विशेष रूप से ऊंचे तापमान पर, लेकिन ठोस धातु अपेक्षाकृत स्थिर होती है। हाफ़नियम ज़िरकोनियम अयस्कों में पाया जाता है और ज़िरकोनियम से अलग करना मुश्किल है। वाणिज्यिक-ग्रेड ज़िरकोनियम में 1% से 3% हेफ़नियम शामिल हैं। रिएक्टर-ग्रेड ज़िरकोनियम अनिवार्य रूप से हाफ़नियम से मुक्त है।

उपयोग: Zircaloy (R) परमाणु अनुप्रयोगों के लिए एक महत्वपूर्ण मिश्र धातु है। ज़िरकोनियम में न्यूट्रॉन के लिए एक कम अवशोषण क्रॉस सेक्शन होता है, और इसलिए इसका उपयोग परमाणु ऊर्जा अनुप्रयोगों के लिए किया जाता है, जैसे कि ईंधन तत्वों का आवरण। ज़िरकोनियम समुद्री जल द्वारा जंग के लिए असाधारण प्रतिरोधी है और कई आम एसिड और क्षार, इसलिए इसका उपयोग रासायनिक उद्योग द्वारा बड़े पैमाने पर किया जाता है जहां संक्षारक एजेंट कार्यरत होते हैं। ज़िरकोनियम का उपयोग स्टील में एक मिश्र धातु एजेंट, वैक्यूम ट्यूबों में एक गेटर और सर्जिकल उपकरणों में एक घटक के रूप में, फोटोफ्लैश बल्ब, विस्फोटक प्राइमर, रेयान स्पिनरनेट, दीपक फिलामेंट्स, आदि के रूप में किया जाता है। ज़िरकोनियम कार्बोनेट का इस्तेमाल ज़हर आइवी लोशन में यूरिशोल के साथ संयोजन के लिए किया जाता है। ज़िंक के साथ ज़िरकोनियम मिश्रधातु 35 ° K से नीचे के तापमान पर चुंबकीय हो जाती है। नीबोरियम के साथ जिरकोनियम का उपयोग कम तापमान के अतिचालक मैग्नेट बनाने के लिए किया जाता है। ज़िरकोनियम ऑक्साइड (ज़िरकोन) में अपवर्तन का एक उच्च सूचकांक होता है और इसका उपयोग एक रत्न के रूप में किया जाता है। अशुद्ध ऑक्साइड, जिरकोनिया का उपयोग किया जाता है प्रयोगशाला क्रूसिबल के लिए भट्टी अस्तर के लिए, और एक दुर्दम्य सामग्री के रूप में कांच और सिरेमिक उद्योगों द्वारा गर्मी के झटके का सामना करना पड़ेगा।

घटना: ज़िरकोनियम एक मुक्त तत्व के रूप में मौजूद नहीं है, मुख्य रूप से पानी के साथ इसकी प्रतिक्रिया के कारण। धातु की पृथ्वी की पपड़ी में लगभग 130 मिलीग्राम / किग्रा और समुद्र के पानी में 0.026 μg / L की सांद्रता है। ज़िरकोनियम एस-प्रकार के सितारों, सूर्य और उल्कापिंडों में पाया जाता है। स्थलीय चट्टानों की तुलना में चंद्र चट्टानों में जिरकोनियम ऑक्साइड सांद्रता होती है। जिरकोनियम का प्राथमिक वाणिज्यिक स्रोत सिलिकेट खनिज जिक्रोन (ZrSiO) है₄), जो ब्राजील, ऑस्ट्रेलिया, रूस, दक्षिण अफ्रीका, भारत, संयुक्त राज्य अमेरिका और दुनिया में कहीं और कम मात्रा में होता है।

स्वास्थ्य पर पड़ने वाले प्रभाव: औसत मानव शरीर में लगभग 250 मिलीग्राम जिरकोनियम होता है, लेकिन तत्व कोई ज्ञात जैविक कार्य नहीं करता है। जिरकोनियम के आहार स्रोतों में साबुत गेहूं, ब्राउन राइस, पालक, अंडे और बीफ शामिल हैं। जिरकोनियम एंटीपर्सपिरेंट और जल शोधन प्रणालियों में पाया जाता है। जहर आइवी का इलाज करने के लिए कार्बोनेट के रूप में इसका उपयोग बंद कर दिया गया है क्योंकि कुछ लोगों ने त्वचा की प्रतिक्रियाओं का अनुभव किया। जबकि जिरकोनियम एक्सपोज़र आमतौर पर सुरक्षित माना जाता है, धातु पाउडर के संपर्क में आने से त्वचा में जलन हो सकती है। तत्व को जीनोटॉक्सिक या कार्सिनोजेनिक नहीं माना जाता है।

क्रिस्टल की संरचना: ज़िरकोनियम में एक अल्फा चरण और एक बीटा चरण है। कमरे के तापमान पर, परमाणु पास-पैक हेक्सागोनल α-Zr बनाते हैं। 863 डिग्री सेल्सियस पर, शरीर-केंद्रित Z-Zr के लिए संरचना संक्रमण।

तत्व वर्गीकरण:संक्रमण धातु

घनत्व (जी / सीसी): 6.506

गलनांक (क): 2125

क्वथनांक (क): 4650

प्रकटन: भूरा-सफेद, चमकदार, संक्षारण प्रतिरोधी धातु

परमाणु का आधा घेरा (बजे): 160

परमाणु आयतन (सीसी / मोल): 14.1

सहसंयोजक त्रिज्या (बजे): 145

आयनिक त्रिज्या: 79 (+ 4e)

विशिष्ट ताप (@ 20 ° C J / g मोल): 0.281

फ्यूजन हीट (केजे / मोल): 19.2

वाष्पीकरण ताप (kJ / mol): 567

अलविदा तापमान (क): 250.00

पॉलिंग नकारात्मकता संख्या: 1.33

प्रथम आयनीकरण ऊर्जा (kJ / mol): 659.7

ऑक्सीकरण राज्यों: 4

जाली संरचना: हेक्सागोनल

जाली लगातार ((): 3.230

जाली C / A अनुपात: 1.593

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