संतुलित समीकरण परिभाषा और उदाहरण

ए संतुलित समीकरण एक रसायन के लिए एक समीकरण है प्रतिक्रिया जिसमें की संख्या परमाणुओं प्रत्येक के लिए तत्त्व प्रतिक्रिया में और कुल चार्ज दोनों के लिए समान है अभिकारकों और यह उत्पादों. दूसरे शब्दों में, प्रतिक्रिया के दोनों ओर द्रव्यमान और आवेश संतुलित होते हैं।

के रूप में भी जाना जाता है: समीकरण को संतुलित करना, प्रतिक्रिया को संतुलित करना, आवेश और द्रव्यमान का संरक्षण।

एक असंतुलित रासायनिक समीकरण एक रासायनिक प्रतिक्रिया में अभिकारकों और उत्पादों को सूचीबद्ध करता है, लेकिन द्रव्यमान के संरक्षण को संतुष्ट करने के लिए आवश्यक मात्रा नहीं बताता है। उदाहरण के लिए, लोहे और कार्बन डाइऑक्साइड के निर्माण के लिए आयरन ऑक्साइड और कार्बन के बीच प्रतिक्रिया के लिए यह समीकरण द्रव्यमान के संबंध में असंतुलित है:

फे₂हे₃ + सी → फे + सीओ₂

समीकरण संतुलित है चार्ज के लिए क्योंकि समीकरण के दोनों किनारों पर कोई आयन (नेट न्यूट्रल चार्ज) नहीं है।

समीकरण के अभिकारकों पक्ष पर 2 लोहे के परमाणु होते हैं (तीर के बाएं) लेकिन उत्पादों के किनारे (तीर के दाईं ओर) पर 1 लोहे के परमाणु। यहां तक ​​कि अन्य परमाणुओं की मात्रा की गिनती के बिना, आप बता सकते हैं कि समीकरण संतुलित नहीं है।

समीकरण को संतुलित करने का लक्ष्य तीर के बाएं और दाएं दोनों तरफ प्रत्येक प्रकार के परमाणु की समान संख्या है। यह यौगिकों के गुणांक (यौगिक सूत्रों के सामने रखी गई संख्या) को बदलकर प्राप्त किया जाता है। सदस्यताएँ (कुछ परमाणुओं के दाईं ओर छोटी संख्याएँ, जैसे कि इस उदाहरण में लोहे और ऑक्सीजन के लिए) कभी नहीं बदली जाती हैं। सबस्क्राइब बदलने से कंपाउंड की रासायनिक पहचान बदल जाएगी।

संतुलित समीकरण है:

२ फे₂हे₃ + 3 C → 4 Fe + 3 CO₂

समीकरण के बाएँ और दाएँ दोनों पक्षों में 4 Fe, 6 O और 3 C परमाणु हैं। जब आप समीकरणों को संतुलित करते हैं, तो गुणांक द्वारा प्रत्येक परमाणु के सबस्क्रिप्ट को गुणा करके अपने काम की जांच करना एक अच्छा विचार है। जब कोई सबस्क्रिप्ट नहीं उद्धृत किया जाता है, तो इसे 1 मानें।

प्रत्येक अभिकारक के मामले की स्थिति का हवाला देना भी अच्छा है। यह तुरंत यौगिक के बाद कोष्ठक में सूचीबद्ध है। उदाहरण के लिए, पहले की प्रतिक्रिया लिखी जा सकती है:

२ फे₂हे₃(s) + 3 C (s) → 4 Fe (s) + 3 CO₂(छ)

जहां एस एक ठोस को इंगित करता है और जी एक गैस है।

में जलीय समाधान, यह द्रव्यमान और आवेश दोनों के लिए रासायनिक समीकरणों को संतुलित करने के लिए सामान्य है। द्रव्यमान के लिए संतुलन समीकरण के दोनों तरफ समान संख्या और परमाणुओं के प्रकार का उत्पादन करता है। चार्ज के लिए बैलेंसिंग का मतलब है कि समीकरण के दोनों तरफ शुद्ध चार्ज शून्य है। पदार्थ (aq) की स्थिति जलीय के लिए है, जिसका अर्थ है कि केवल आयनों को समीकरण में दिखाया गया है और वे पानी में हैं। उदाहरण के लिए:

एजी⁺(aq) + सं₃^-(aq) + ना⁺(aq) + सीएल^-(aq) → AgCl (s) + Na⁺(aq) + सं₃^-(AQ)

जांचें कि क्या सभी सकारात्मक और नकारात्मक चार्ज समीकरण के प्रत्येक पक्ष पर एक दूसरे को रद्द करते हैं या नहीं, यह देखते हुए कि एक आयनिक समीकरण चार्ज के लिए संतुलित है। उदाहरण के लिए, समीकरण के बाईं ओर, 2 सकारात्मक चार्ज और 2 नकारात्मक चार्ज हैं, जिसका अर्थ है कि बाईं ओर का शुद्ध चार्ज तटस्थ है। दाईं ओर, एक तटस्थ यौगिक, एक धनात्मक और एक ऋणात्मक आवेश होता है, फिर से 0 का शुद्ध आवेश उत्पन्न होता है।