यद्यपि उन्हें उप-परमाणु कणों में और तोड़ा जा सकता है, एक परमाणु के तीन मुख्य घटक प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन हैं। एक परमाणु माना जाने के लिए, कम से कम एक प्रोटॉन (जो सबसे सामान्य रूप है) होना चाहिए हाइड्रोजन का).
पीठ में मेंडेलीव का समय, इससे पहले कि वैज्ञानिकों को परमाणु के हिस्सों के बारे में पता था, प्रत्येक तत्व को अपने परमाणु के परमाणु भार से पहचाना जाता था। आधुनिक समय में, हम परमाणुओं की पहचान करते हैं कि उनमें कितने प्रोटॉन होते हैं।
एक प्रोटॉन में +1 विद्युत आवेश होता है। एक इलेक्ट्रॉन में -1 विद्युत आवेश होता है। न्यूट्रॉन विद्युत तटस्थ हैं, जिसका अर्थ है कि उनके पास कोई शुद्ध विद्युत प्रभार नहीं है।
प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का आकार और द्रव्यमान लगभग समान होता है। इलेक्ट्रॉन इतने छोटे और हल्के होते हैं कि वे मूल रूप से एक परमाणु के द्रव्यमान को भी प्रभावित नहीं करते हैं।
विरोधी आकर्षित करते हैं, कम से कम जब उनके पास विपरीत विद्युत शुल्क होता है। तो, प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन एक दूसरे के प्रति आकर्षित होते हैं। प्रोटॉन अन्य प्रोटॉन को पीछे हटा देते हैं। इलेक्ट्रॉनों अन्य इलेक्ट्रॉनों को पीछे हटाना। न्यूट्रॉन अन्य कणों द्वारा न तो आकर्षित होते हैं और न ही प्रतिकारक होते हैं।
परमाणु क्रमांक एक परमाणु उतना ही है जितना उसके प्रोटॉन की संख्या है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन में एक प्रोटॉन है और परमाणु संख्या 1 है। प्रत्येक हीलियम परमाणु के दो प्रोटॉन होते हैं, इसलिए तत्व परमाणु संख्या 2 है। सरल, सही?
यदि आपके पास एक परमाणु में एक अलग संख्या में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन हैं, यह एक आयन है. यदि अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं, तो आयन का शुद्ध ऋणात्मक विद्युत आवेश होता है और इसे आयन कहते हैं। यदि प्रोटॉन की तुलना में कम इलेक्ट्रॉन होते हैं, तो आयन में शुद्ध धनात्मक विद्युत आवेश होता है और इसे एक धनायन कहा जाता है।
कहीं भी इलेक्ट्रॉन मिलना सैद्धांतिक रूप से संभव है, लेकिन इसके इलेक्ट्रॉन शेल में किसी भी दिए गए इलेक्ट्रॉन कक्षाओं की सबसे अधिक संभावना है। इलेक्ट्रॉन के गोले नाभिक से बहुत दूर होते हैं, जैसे कि ग्रह सूर्य से कितनी दूर परिक्रमा करते हैं।