सिलिकॉन तथ्य (परमाणु संख्या 14 या Si)

सिलिकॉन एक मेटलॉइड तत्व है जिसमें परमाणु संख्या 14 और तत्व प्रतीक सी है। शुद्ध रूप में, यह एक भंगुर, एक नीले-भूरे रंग के धात्विक चमक के साथ कठोर ठोस है। यह एक सेमीकंडक्टर के रूप में अपने महत्व के लिए जाना जाता है।

तेज़ तथ्य: सिलिकॉन

परमाणु क्रमांक: 14

प्रतीक: सी

परमाण्विक भार: 28.0855

खोज: जोंस जैकब बर्ज़ेलियस 1824 (स्वीडन)

ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास: [Ne] 3s²3p²

शब्द उत्पत्ति: लैटिन: सिलिकिस, सिलेक्स: चकमक पत्थर

गुण: सिलिकॉन का गलनांक 1410 ° C है, क्वथनांक 2355 ° C है, विशिष्ट गुरुत्व २.३३ (२५ डिग्री सेल्सियस) है, जिसमें ४ की वैधता है। क्रिस्टलीय सिलिकॉन में धात्विक धूसर रंग होता है। सिलिकॉन अपेक्षाकृत निष्क्रिय है, लेकिन यह क्षार को पतला करके और हलोजन द्वारा हमला किया जाता है। सिलिकॉन सभी अवरक्त तरंग दैर्ध्य (1.3-6.7 मिमी) के 95% से अधिक प्रसारित करता है।

उपयोग: सिलिकॉन सबसे अधिक में से एक है व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले तत्व

सूत्रों का कहना है: सिलिकॉन पृथ्वी के वजन का 25.7% बनाता है, वजन के द्वारा, यह दूसरा सबसे प्रचुर तत्व (ऑक्सीजन से अधिक) बनाता है। सिलिकॉन सूरज और सितारों में पाया जाता है। यह उल्कापिंडों के वर्ग का एक प्रमुख घटक है जिसे एयरोलाइट्स के रूप में जाना जाता है। सिलिकॉन भी टेक्टाइट्स का एक घटक है, अनिश्चित मूल का एक प्राकृतिक ग्लास। सिलिकॉन प्रकृति में मुफ्त नहीं पाया जाता है। यह आमतौर पर ऑक्साइड और सिलिकेट्स के रूप में होता है, रेत सहित, क्वार्ट्ज, नीलम, सुलेमानी, चकमक पत्थर, जैस्पर, ओपल और सिट्रीन। सिलिकेट खनिजों में ग्रेनाइट, हॉर्नब्लेंड, फेल्डस्पार, माइका, क्ले और एस्बेस्टोस शामिल हैं।

तैयारी: कार्बन इलेक्ट्रोड का उपयोग करके सिलिका और कार्बन को इलेक्ट्रिक भट्टी में गर्म करके सिलिकॉन तैयार किया जा सकता है। अनाकार सिलिकॉन एक भूरे रंग के पाउडर के रूप में तैयार किया जा सकता है, जिसे बाद में पिघलाया या वाष्पीकृत किया जा सकता है। Czochralski प्रक्रिया का उपयोग ठोस-राज्य और अर्धचालक उपकरणों के लिए सिलिकॉन के एकल क्रिस्टल का उत्पादन करने के लिए किया जाता है। हाइपरप्योर सिलिकॉन एक वैक्यूम फ्लोट ज़ोन प्रक्रिया और हाइड्रोजन के वातावरण में अल्ट्रा-प्योर ट्राइक्लोरोसिलेन के थर्मल डीकंपोज़िशन द्वारा तैयार किया जा सकता है।

तत्व वर्गीकरण: semimetallic

आइसोटोप: सिलिकॉन के समस्थानिक ज्ञात हैं जो Si-22 से Si-44 तक हैं। तीन स्थिर समस्थानिक हैं: अल -28, अल -29, अल -30।

• घनत्व (जी / सीसी): 2.33
• गलनांक (क): 1683
• क्वथनांक (क): 2628
• प्रकटन:अनाकार रूप ब्राउन पाउडर है; क्रिस्टलीय रूप में एक ग्रे होता है
• परमाणु का आधा घेरा (बजे): 132
• परमाणु आयतन (सीसी / मोल): 12.1
• सहसंयोजक त्रिज्या (बजे): 111
• आयनिक त्रिज्या: 42 (+ 4e) 271 (-4e)
• विशिष्ट ताप (@ 20 ° C J / g मोल): 0.703
• फ्यूजन हीट (केजे / मोल): 50.6
• वाष्पीकरण ताप (kJ / mol): 383
• अलविदा तापमान (क): 625.00
• पॉलिंग नकारात्मकता संख्या: 1.90
• प्रथम आयनीकरण ऊर्जा (kJ / mol): 786.0
• ऑक्सीकरण राज्यों: 4, -4
• जाली संरचना: विकर्ण
• जाली लगातार ((): 5.430
• कैस रजिस्ट्री नंबर: 7440-21-3

• ब्रह्मांड में सिलिकॉन आठवां सबसे प्रचुर तत्व है।
• इलेक्ट्रॉनिक्स के लिए सिलिकॉन क्रिस्टल में प्रत्येक गैर-सिलिकॉन परमाणु (99.9999999% शुद्ध) के लिए एक बिलियन परमाणुओं की शुद्धता होनी चाहिए।
• पृथ्वी की पपड़ी में सिलिकॉन का सबसे आम रूप रेत या क्वार्ट्ज के रूप में सिलिकॉन डाइऑक्साइड है।
• सिलिकॉन, पानी की तरह, यह तरल से ठोस में बदल जाता है।
• क्वार्ट्ज के रूप में सिलिकॉन ऑक्साइड क्रिस्टल पीजोइलेक्ट्रिक हैं। कई सटीक समयसीमाओं में क्वार्ट्ज की प्रतिध्वनि आवृत्ति का उपयोग किया जाता है।

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