एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट एक इलेक्ट्रोलाइट है जो जलीय में पूरी तरह से अलग नहीं होता है समाधान. समाधान में दोनों शामिल होंगे आयनों तथा अणुओं इलेक्ट्रोलाइट की। कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स केवल पानी में आंशिक रूप से आयनित करते हैं (आमतौर पर 1% से 10%), जबकि मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स पूरी तरह से आयनीकृत (100%)।
कोर्ट2एच3हे2 (एसिटिक एसिड), एच2सीओ3 (कार्बोनिक एसिड), एनएच3 (अमोनिया), और एच3पीओ4 (फॉस्फोरिक एसिड) सभी कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के उदाहरण हैं। कमजोर एसिड और कमजोर आधार कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स हैं। इसके विपरीत, मजबूत एसिड, मजबूत आधार और लवण मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स हैं। ध्यान दें कि एक नमक में पानी में कम घुलनशीलता हो सकती है, फिर भी एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट हो सकता है क्योंकि यह मात्रा जो पानी में पूरी तरह से घुल जाती है।
पानी में घुलने वाला पदार्थ इलेक्ट्रोलाइट के रूप में इसकी मजबूती का निर्धारण कारक नहीं है या नहीं। दूसरे शब्दों में, पृथक्करण और विघटन समान चीजें नहीं हैं।
उदाहरण के लिए, एसिटिक एसिड (सिरका में पाया जाने वाला एसिड) पानी में बेहद घुलनशील है। हालांकि, अधिकांश एसिटिक एसिड अपने आयनीकृत रूप के बजाय मूल अणु के रूप में बरकरार है, एथनोएट (सीएच)
3सीओओ-). इसमें संतुलन की प्रतिक्रिया एक बड़ी भूमिका निभाती है। एसिटिक एसिड पानी में घुल जाता है और एथेनोएट और हाइड्रोनियम आयन में आयनित होता है, लेकिन संतुलन की स्थिति बाईं ओर होती है (अभिकारकों के पक्ष में होते हैं)। दूसरे शब्दों में, जब एथेनोएट और हाइड्रोनियम का निर्माण होता है, तो वे आसानी से एसिटिक एसिड और पानी में लौट आते हैं: