रसायन विज्ञान में परिभाषा और उदाहरण में कमी

कटौती में एक अर्ध-प्रतिक्रिया शामिल होती है जिसमें एक रासायनिक प्रजाति घट जाती है ऑक्सीकरण संख्या, आमतौर पर हासिल करके इलेक्ट्रॉनों. प्रतिक्रिया के दूसरे आधे हिस्से में ऑक्सीकरण शामिल है, जिसमें इलेक्ट्रॉनों को खो दिया जाता है। एक साथ, कमी और ऑक्सीकरण रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं (कमी-ऑक्सीकरण = रेडॉक्स) बनाते हैं। ऑक्सीकरण की विपरीत प्रक्रिया को कम करना माना जा सकता है।

कुछ प्रतिक्रियाओं में, ऑक्सीजन हस्तांतरण के संदर्भ में ऑक्सीकरण और कमी देखी जा सकती है। यहां, ऑक्सीकरण ऑक्सीजन का लाभ है, जबकि कमी ऑक्सीजन का नुकसान है।

ऑक्सीकरण और कमी की एक पुरानी, ​​कम-आम परिभाषा प्रोटॉन या हाइड्रोजन के संदर्भ में प्रतिक्रिया की जांच करती है। यहां, ऑक्सीकरण हाइड्रोजन का नुकसान है, जबकि कमी हाइड्रोजन का लाभ है।

सबसे सटीक कमी की परिभाषा में इलेक्ट्रॉनों और ऑक्सीकरण संख्या शामिल है।

द एच⁺ आयनों, +1 की ऑक्सीकरण संख्या के साथ, H तक कम हो जाते हैं₂, के ऑक्सीकरण संख्या के साथ, में प्रतिक्रिया:

Zn (s) + 2 एच⁺(aq) → ज़्न²⁺(aq) + एच₂(छ)

एक और सरल उदाहरण तांबा और मैग्नीशियम ऑक्साइड के उत्पादन के लिए कॉपर ऑक्साइड और मैग्नीशियम के बीच की प्रतिक्रिया है:

CuO + Mg → Cu + MgO

लोहे का जंग लगना एक प्रक्रिया है जिसमें ऑक्सीकरण और कमी शामिल है। ऑक्सीजन कम हो जाती है, जबकि लोहा ऑक्सीकरण होता है। हालांकि यह पहचानना आसान है कि ऑक्सीकरण और कमी की "ऑक्सीजन" परिभाषा का उपयोग करके कौन सी प्रजातियां ऑक्सीकृत और कम हो जाती हैं, इलेक्ट्रॉनों की कल्पना करना कठिन है। ऐसा करने का एक तरीका आयनिक समीकरण के रूप में प्रतिक्रिया को फिर से लिखना है। कॉपर (II) ऑक्साइड और मैग्नीशियम ऑक्साइड आयनिक यौगिक हैं, जबकि धातुएं नहीं हैं:

Cu²⁺ + Mg → Cu + Mg²⁺

तांबा बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करके तांबा आयन घटता है। 2 + कटियन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को खोने से मैग्नीशियम ऑक्सीकरण से गुजरता है। या, आप इसे इलेक्ट्रॉनों को दान करके तांबा (II) आयनों को कम करने वाले मैग्नीशियम के रूप में देख सकते हैं। मैग्नीशियम एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है। इस बीच, तांबा (II) आयन मैग्नीशियम से इलेक्ट्रॉनों को हटाकर मैग्नीशियम आयन बनाते हैं। तांबा (II) आयन ऑक्सीकरण एजेंट हैं।

एक अन्य उदाहरण प्रतिक्रिया है जो लौह अयस्क से लोहा निकालता है:

फे₂हे₃ + 3CO → 2Fe + 3 CO₂

लोहे को बनाने के लिए लोहे के आक्साइड में कमी (ऑक्सीजन की कमी होती है) होती है जबकि कार्बन मोनोऑक्साइड के ऑक्सीकरण (ऑक्सीजन प्राप्त करने के लिए) में ऑक्सीकरण होता है। इस संदर्भ में, लोहा (III) ऑक्साइड है ऑक्सीकरण एजेंट, जो दूसरे अणु को ऑक्सीजन देता है। कार्बन मोनोऑक्साइड है अपचायक कारक, जो एक रासायनिक प्रजाति से ऑक्सीजन निकालता है।

दो समरूप हैं जो आपको ऑक्सीकरण और कटौती को सीधे रखने में मदद कर सकते हैं।

• OIL RIG- यह "ऑक्सीडेशन इज़ लॉस एंड रिडक्शन इज़ गेन" है। ऑक्सीकरण करने वाली प्रजाति इलेक्ट्रॉनों को खो देती है, जो कि कम हो गई प्रजातियों द्वारा प्राप्त की जाती हैं।
• लियो जीईआर या "लियो शेर ग्र्र कहते हैं।" - यह "इलेक्ट्रॉनों का नुकसान = ऑक्सीकरण जबकि इलेक्ट्रॉनों का लाभ = कमी है।"

यह याद रखने का एक और तरीका है कि प्रतिक्रिया का कौन सा हिस्सा ऑक्सीकरण होता है और जो कम हो जाता है, बस कमी को कम करने का मतलब है प्रभारी को कम करना।