राउल्ट का नियम सूत्र द्वारा व्यक्त किया गया है:
पीसमाधान = Χविलायकपी0विलायक
कहाँ पे
पीसमाधान समाधान का वाष्प दाब है
Χविलायक विलायक का मोल अंश है
पी0विलायक शुद्ध विलायक का वाष्प दाब है
यदि समाधान में एक से अधिक विलेय जोड़े जाते हैं, तो प्रत्येक व्यक्तिगत विलायक के घटक को कुल दबाव में जोड़ा जाता है।
राउल्ट का नियम आदर्श गैस कानून के समान है, सिवाय इसके कि यह किसी समाधान के गुणों से संबंधित है। आदर्श गैस कानून आदर्श व्यवहार को मानता है जिसमें असमान अणुओं के बीच अंतर-आणविक बल समान अणुओं के बीच बलों के बराबर होता है। राउल्ट का नियम मानता है कि रासायनिक समाधान के घटकों के भौतिक गुण समान हैं।
यदि दो तरल पदार्थों के बीच चिपकने या चिपकने वाली ताकतें हैं, तो राउल्ट के नियम से विचलन होगा।
जब वाष्प दबाव कानून से अपेक्षा से कम होता है, तो परिणाम एक नकारात्मक विचलन होता है। यह तब होता है जब शुद्ध तरल पदार्थों में कणों के बीच कणों की तुलना में बल अधिक मजबूत होते हैं। उदाहरण के लिए, इस व्यवहार को क्लोरोफॉर्म और एसीटोन के मिश्रण में देखा जा सकता है। यहां, हाइड्रोजन बांड विचलन का कारण बनता है। नकारात्मक विचलन का एक और उदाहरण हाइड्रोक्लोरिक एसिड और पानी के समाधान में है।
सकारात्मक विचलन तब होता है जब समान अणुओं के बीच सामंजस्य अणुओं के विपरीत आसंजन से अधिक होता है। परिणाम उच्च-अपेक्षा-अपेक्षा वाष्प दबाव है। यदि मिश्रण शुद्ध था, तो मिश्रण के दोनों घटक अधिक आसानी से बच जाते हैं। यह व्यवहार बेंजीन और मेथनॉल के मिश्रण और क्लोरोफॉर्म और इथेनॉल के मिश्रण में मनाया जाता है।