रसायन विज्ञान में आवधिक कानून की परिभाषा

आवधिक कानून कहता है कि तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुणों को व्यवस्थित और पूर्वानुमानित तरीके से पुनरावृत्ति होती है जब तत्वों बढ़ने के क्रम में व्यवस्थित हैं परमाणु क्रमांक. गुणों में से कई अंतराल पर पुनरावृत्ति करते हैं। जब तत्वों को सही ढंग से व्यवस्थित किया जाता है, तो प्रवृत्तियों तत्व गुणों में स्पष्ट हो जाते हैं और इसका उपयोग अज्ञात या अपरिचित तत्वों के बारे में भविष्यवाणियां करने के लिए किया जा सकता है, बस मेज पर उनके प्लेसमेंट के आधार पर।

आवधिक कानून को रसायन विज्ञान में सबसे महत्वपूर्ण अवधारणाओं में से एक माना जाता है। रासायनिक तत्वों, उनके गुणों और उनकी रासायनिक प्रतिक्रियाओं से निपटने के दौरान, हर रसायनज्ञ आवधिक कानून का उपयोग करता है, चाहे होशपूर्वक या नहीं। आवधिक कानून ने आधुनिक आवर्त सारणी का विकास किया।

19 वीं शताब्दी में वैज्ञानिकों द्वारा किए गए अवलोकनों के आधार पर आवधिक कानून तैयार किया गया था। विशेष रूप से, लोथर मेयर द्वारा योगदान और दिमित्री मेंडेलीव तत्व गुणों में बने रुझान स्पष्ट। उन्होंने 1869 में स्वतंत्र रूप से आवधिक कानून प्रस्तावित किया। आवर्त सारणी ने आवधिक कानून को प्रतिबिंबित करने के लिए तत्वों की व्यवस्था की, भले ही उस समय वैज्ञानिकों के पास इस बात का कोई स्पष्टीकरण नहीं था कि गुणों ने एक प्रवृत्ति का पालन क्यों किया।

एक बार जब परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना की खोज और समझ हो गई, तो यह स्पष्ट हो गया कि अंतराल में होने वाले कारण इलेक्ट्रॉन के गोले के व्यवहार के कारण हैं।

आवधिक कानून के अनुसार रुझानों का पालन करने वाले प्रमुख गुण परमाणु त्रिज्या हैं, आयनिक त्रिज्या, आयनीकरण ऊर्जा, वैद्युतीयऋणात्मकता, और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता।

परमाणु और आयनिक त्रिज्या एक एकल परमाणु या आयन के आकार का एक माप है। जबकि परमाणु और आयनिक त्रिज्या एक दूसरे से भिन्न होते हैं, वे एक ही सामान्य प्रवृत्ति का पालन करते हैं। त्रिज्या एक तत्व समूह को आगे बढ़ाता है और आम तौर पर एक अवधि या पंक्ति में बाएं से दाएं घूमना कम होता है।

आयनीकरण ऊर्जा एक परमाणु या आयन से एक इलेक्ट्रॉन को निकालना कितना आसान है, इसका एक उपाय है। यह मान एक समूह को नीचे ले जाने से घटता है और एक अवधि के दौरान बाएं से दाएं बढ़ता है।

इलेक्ट्रान बन्धुता कितनी आसानी से एक परमाणु एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करता है। आवधिक कानून का उपयोग करना, यह स्पष्ट हो जाता है कि क्षारीय पृथ्वी तत्वों में एक कम इलेक्ट्रॉन संबंध है। इसके विपरीत, हैलोजन आसानी से इलेक्ट्रॉनों को अपने इलेक्ट्रॉन उपधारा को भरने के लिए स्वीकार करते हैं और उच्च इलेक्ट्रॉन संपन्नता रखते हैं। कुलीन गैस तत्वों में व्यावहारिक रूप से शून्य इलेक्ट्रॉन आत्मीयता होती है क्योंकि उनके पास पूर्ण वैलेंस इलेक्ट्रॉन उपखंड होते हैं।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी इलेक्ट्रॉन आत्मीयता से संबंधित है। यह दर्शाता है कि किसी तत्व का परमाणु आसानी से एक रासायनिक बंधन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को कैसे आकर्षित करता है। इलेक्ट्रॉन आत्मीयता और वैद्युतीयऋणात्मकता दोनों एक समूह के नीचे बढ़ने और एक अवधि में बढ़ने की प्रवृत्ति को कम करते हैं। इलेक्ट्रोपोसिटिविटी एक और प्रवृत्ति है जो आवधिक कानून द्वारा शासित होती है। इलेक्ट्रोपोसिटिव तत्वों में कम इलेक्ट्रोनगैटिविटीज (जैसे, सीज़ियम, फ्रेंशियम) होते हैं।

इन गुणों के अलावा, आवधिक कानून से जुड़ी अन्य विशेषताएं हैं, जिन्हें तत्व समूहों के गुण माना जा सकता है। उदाहरण के लिए, समूह I (क्षार धातु) के सभी तत्व चमकदार होते हैं, +1 ऑक्सीकरण अवस्था को ले जाते हैं, पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, और मुक्त तत्वों के बजाय यौगिकों में होते हैं।